《《電解質(zhì)和非電解質(zhì)》PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《電解質(zhì)和非電解質(zhì)》PPT課件（21頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì),四、強(qiáng)、弱電解質(zhì),（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽,弱酸、弱堿、小部分鹽、H2O,完全,部分,陰、陽離子,陰、陽離子 分子,例2：把少量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （ ） A、水 B、鹽酸,例1：有下列物質(zhì) (1)銅 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl氣體 (4)純H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固體 (7)冰醋酸 (8)CO2氣體 (9)CO2氣體的水溶液 (10)葡萄糖 (11)

2、熔融的KNO3 (12)Fe,A、能導(dǎo)電的是 B、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 C 、屬于弱電解質(zhì)的是 D、屬于非電解質(zhì)的是,注意,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn),（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。 （即強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性弱） （2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。,,五、離子反應(yīng), 有離子參與或生成的反應(yīng),1、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子,2、離子反應(yīng)的類型,（1）復(fù)分解反應(yīng)類型 （2）氧化還原反應(yīng)型,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,（1）復(fù)分解

3、型離子反應(yīng)：,難溶物質(zhì)（沉淀） 揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） 弱電解質(zhì),（2）氧化還原型離子反應(yīng)：,符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件,4、書寫離子方程式, 寫：正確書寫化學(xué)方程式, 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式, 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子, 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng),CuSO4+BaCl2==== BaSO4 + CuCl2,Cu2++SO42+Ba2++2Cl ====BaSO4 +Cu2++2Cl,Ba2++SO42 ==== BaSO4 ,,,,,書寫離子方程式, 寫：正確書寫化學(xué)方程式, 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子

4、形式, 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子, 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng),2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O,2OH- + 2H+ = 2H2O,OH - + H+ = H2O,,,,, “拆”的注意事項(xiàng)：,1. 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都用分子式表示;只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。,2.多元弱酸的酸式酸根離子,不能改寫或拆開,如HCO3不能拆成H+和CO32。,3.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離條件，既

5、不能電離，也不能改寫成離子形式，如NaCl固體、濃硫酸等。,4. 微溶物如作生成物,一律視為沉淀,寫化學(xué)式,標(biāo) 號;如作反應(yīng)物,若是澄清溶液應(yīng)該寫成離子符號,若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。,練習(xí)：書寫離子反應(yīng)方程式 1、Fe和CuSO4溶液反應(yīng) 2、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 3、鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng) 4、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 5、氯氣與水反應(yīng) 6、過氧化鈉與水反應(yīng) 7、醋酸溶液與氨水反應(yīng) 8、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),*酸、堿、鹽的溶解性: (1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余堿不溶。 (3) 鉀、鈉、

6、硝、氨鹽可溶。 鹽酸鹽除銀鹽、亞汞鹽AgCl、Hg2Cl2 硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸鹽大多不溶。,比較下列幾組反應(yīng)改寫成離子反應(yīng)方程式,（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2 （2）NaOH+HCl KOH+H2SO4 （3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3,5、離子方程式的意義：,（1）表示同一類反應(yīng) （2）表示具體物質(zhì)間某個反應(yīng),例：下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A、Na+、Mg2+ 、 Cl、OH B、H+ 、 Ca2+ 、

7、CO32、NO3 C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42、NO3 D、Na+ 、 HCO3、OH、Ca2+,*離子共存：,1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存。 2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，如常見的強(qiáng)氧化性離子MnO4、Fe3+與S2、I不共存。 3、附加條件（題干中的條件）： 溶液無色透明時，不存在有色離子 如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4 強(qiáng)酸性溶液不存在與H+起反應(yīng)的離子 如：OH、S2、HS、CO32、HCO3、F等 強(qiáng)堿性溶液不存在與OH起反應(yīng)的離子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3、HS,例：無色透明呈酸性的溶液中能大量共存的離子組是

8、（ ） A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42、Cl C、Na+ 、 K+ 、 CO32、Cl D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3、SO42,練習(xí)1：下列離子方程式正確的是 （ ） A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反應(yīng) HCO3+OH====CO32+H2O B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液 CO2+OH====HCO3 C、Fe與鹽酸反應(yīng)生成H2 2Fe+6H+====2Fe3++3H2 D、氨水和醋酸溶液混合 NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO+H2O,六、鎂的提取及應(yīng)用,（一）物理性質(zhì),1、銀白色具有金屬光澤的固體,2、 1.74g/cm3,3、電、熱的良好導(dǎo)體，有延展性,（二）原子結(jié)構(gòu),較易失去2個電子，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。是一種活潑的金屬,（三）化學(xué)性質(zhì),1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng),2、與H2O反應(yīng),3、與酸反應(yīng),4、與CO2反應(yīng),（四）工業(yè)制法,（五）用途,