《初三化學(xué)教案 9-3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學(xué)教案 9-3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第九單元 課題3 溶液的濃度（1） 九（ ）班 姓名： 學(xué)號(hào)： 第 小組 號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 【溫故而知新】 1、溶液是由 和 組成，溶液質(zhì)量=== 質(zhì)量 + 質(zhì)量 。 2、飽和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。 3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指

2、 ， 此時(shí)，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 。 【新課學(xué)習(xí)】 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、【實(shí)驗(yàn)9-7】教師演示，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。 根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個(gè)燒杯中溶液由濃到稀的順序： （寫燒杯的編號(hào)），判斷的依據(jù)是什么？ 。 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）為了準(zhǔn)確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。 （2）概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

3、 。 （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝×100% （4）【練一練】計(jì)算【實(shí)驗(yàn)9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，填入表中。 【小結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明該溶液的濃度就 。 （5）【實(shí)驗(yàn)9-8】教師演示，學(xué)生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是 ，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 （6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變式有： 溶質(zhì)質(zhì)量＝

4、 × ； 溶液質(zhì)量＝ 溶劑質(zhì)量＝ 質(zhì)量 — 質(zhì)量； 二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的求算。 （1）冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（先閱讀書本例題1，然后關(guān)上書本完成此題） （3）書本45頁1、2、4 2

5、、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 （1）補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，教師演示，學(xué)生觀察思考 步驟 溶質(zhì)質(zhì)量/ g 溶劑質(zhì)量/ g 溶液質(zhì)量/ g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀釋前 將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解 稀釋后 向上述燒杯中加入10 g水進(jìn)行稀釋 稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變） 從上表的計(jì)算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中 的質(zhì)量保持不變。 （2）歸納：溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 ================ 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 即：

6、 稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) == 稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì)算的公式： A × a% == B × b% （3）閱讀書本44頁例題2，弄明白計(jì)算方法 （4）【試一試】 ①化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克? ②把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? ③實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸配制1000

7、g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的稀硫酸，則需要98％的濃硫酸多少克？ 第九單元 課題3 溶液的濃度（2） ——實(shí)驗(yàn)專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制（書本47頁） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解 【溫故而知新】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%== ×100% 【新課學(xué)習(xí)】 一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液 1、教師演示書本47頁【實(shí)驗(yàn)1】 2、歸納：配制溶液的步驟有： （1） ；（2） ；（3） ；（4） 。 用到的儀器有

8、 ，玻璃棒的作用是 二、從已配好的6%的氯化鈉溶液配制成3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋） 1、教師演示書本47頁【實(shí)驗(yàn)2】 2、歸納：溶液稀釋的步驟有： （1） ；（2） ；（3） 。 用到的儀器有 ，玻璃棒的作用是 【試一試】 1、將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 （ ） A.80g

9、 B.100g C.200g D.280g 2、在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ） A．氯化鈉的取用 B．氯化鈉的稱量　　　　C．水的取用　　D．氯化鈉的溶解　 3、下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題： （1）計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。 （2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 （填“左盤”或“右盤”）。 （3）溶

10、解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。 （4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 4、右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖： ⑴根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別 表示 和 。 ⑵t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的 的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。 ⑶40℃時(shí)， g

11、甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。 ⑷將20℃時(shí)甲的飽和溶液升溫至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是 （填“增大”、“減少”或“不變”）。 5、某學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng)賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示。 （1） 需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______。 ①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào) ③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽 （2） B中儀器a的名稱是______________

12、_____。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________（填“偏大”或“偏小”） （3） C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。 （4） D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。 6、根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）P點(diǎn)表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a c（填“>”或者 “<”或者“=”）。 （2）t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。 （3）t2℃時(shí)，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 。 （4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用 結(jié)晶的方法。 7、（11佛山）蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請(qǐng)回答下列問題： （1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為______________。 （2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_______________g。 （3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為_______________g。 新|課|標(biāo)|第|一|網(wǎng)