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1、第九單元 溶 液,課題2 溶液度,由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小,故熟石灰飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉化關系: 熟石灰飽和溶液 不飽和溶液,(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉化: 大多數(shù)情況下,固體物質在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大,故其飽和溶液與不飽和溶液存在如下轉化關系: 大多數(shù)物質的飽和溶液 不飽和溶液,飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化(易錯點),(1)判斷溶液飽和的兩要素: 溫度必須保持不變;A物質的溶液不再溶解A物質.,例1,在研究物質溶解性的實驗中,小明將5 g硝酸鉀加入10 g水中,充分振蕩后靜置,現(xiàn)象如圖甲.

2、 (1)小明認為圖甲試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液,判斷的依據(jù)是 . (2)對該試管進行加熱,得到如圖乙所示的溶液,小明認為該溶液為不飽和溶液,請對小明的判斷做出評價. (3)曉龍通過實驗對該溶液是否飽和做出了正確判斷, 他的做法是 .,試管底部還有硝酸鉀固體,小明的判斷不正確,因為該溶液可能恰好為飽和溶液,向該溶液中加入少量的硝酸鉀,看其能否繼續(xù)溶解,解析,解析通過觀察可知,圖甲試管底部還有未溶解的硝酸 鉀固體,該溫度下,此硝酸鉀溶液一定是飽和溶液.當溶液底部 沒有硝酸鉀固體剩余時,也不能說該溶液就一定是硝酸鉀的 不飽和溶液,因為此時的溶液可能是不飽和溶

3、液,也可能恰好 為飽和溶液,所以(2)中小明的判斷是錯誤的.若要做出正確判 斷,可通過實驗法,即向該溶液中加入少量硝酸鉀,攪拌后,若能 溶解,表明該溶液不飽和;若不能溶解,則表明該溶液已飽和.,1.20 時,在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三 種純凈物(不含結晶水,不與水反應)各10 g,充分溶解后,情況如下表 所示,下列說法正確的是() A.所得溶液一定都是飽和溶液 B.丙溶液一定是不飽和溶液 C.丙溶液的濃度最大 D.三種溶液的質量相等,提示:丙完全溶解,可知丙溶液可能為飽和溶液,也可能為不飽和溶液, 故A、B錯誤;溶劑質量相同而丙溶液的溶質質量最大,所以丙溶液的 濃度最

4、大,故C正確;三種溶液的溶劑質量相等,而溶解的溶質質量不 相等,所以三種溶液的質量不相等,故D錯誤.,C,溶解度概念的理解與應用(易錯點),(1)理解溶解度的關鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下四要素:一定溫度下,溶劑100 g,狀態(tài)達飽和,單位對應克.,(3)固體物質的溶解度只與溫度有關.因此,增大溶劑的量,溶解在其中的溶質要增加,但溶解度不會增大.,(2)一定溫度下某溶質的溶解度是一定的,攪拌只是加快了溶質的溶解速率,并不能改變其溶解度的大小.,例2,(2016婁底中考)下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度,有關說法不正確的是(),A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B.兩種物質溶解

5、度相等的溫度在20 30 之間 C.20 時,NaCl的溶解度為36.0 g D.60 時,將11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液剛好飽和,解析要比較溶解度的大小,應指明溫度,選項A說法錯誤;從表中數(shù)據(jù)可知,兩種物質溶解度相等的溫度在20 30 之間,選項B說法正確;從表中數(shù)據(jù)可知,20 時,NaCl的溶解度為36.0 g,選項C說法正確;60 時,硝酸鉀的溶解度是110 g,由溶解度的含義可知,將11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液剛好飽和,選項D說法正確.故選A.,A,2.下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,請回答下列問題.,(1)分析表中數(shù)據(jù),歸納出KNO3的溶解

6、度隨溫度變化的規(guī) 律: .,隨溫度的升高而增大,(2)20 時,在裝有5 g KNO3晶體的試管中,加入10 g水并充分振蕩,此時所得溶液為(選填“飽和”或“不飽和”)溶液.再將該試管放入盛有熱水的燒杯中,使試管內溶液溫度升至60 ,此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為 .,提示:(1)根據(jù)表中溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)可知,KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大.(2)20 時,硝酸鉀的溶解度為31.6 g,即在該溫度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸鉀,那么10 g水中最多溶解硝酸鉀的質量為3.16 g,故所得溶液為飽和溶液;當溫度升高至60 時,硝酸鉀的溶解度為1

7、10 g,此時5 g硝酸鉀全部溶解,溶液中溶質與溶劑的質量比為5 g10 g=12.,飽和,12,溶解度曲線及其應用(規(guī)律方法),(1)溶解度曲線的點、線、面的意義 點:曲線上的點叫飽和點.曲線上任一點表示對應溫度下(橫坐標) 該物質的溶解度(縱坐標);兩曲線的交點表示兩物質在交點的溫度 下溶解度相等. 線:溶解度曲線表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢.其變化趨 勢分為三種: a.陡升型:大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大,如KNO3. b.緩升型:少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增幅較小,如NaCl. c.下降型:極少數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2. 面: a.溶解度曲線下方

8、的面表示相應溫度下該物質的不飽和溶液. b.溶解度曲線上方的面表示相應溫度下的飽和溶液且有未溶解的溶質.,溶解度曲線及其應用(規(guī)律方法),(2)結晶法分離混合物 對于溶解度受溫度影響變化不大的物質的單一溶質的溶液, 可用蒸發(fā)溶劑的方法,使溶質從溶液中結晶析出.對于溶解度受 溫度影響變化很大的物質的單一溶質的溶液,可采用冷卻熱飽 和溶液(降溫結晶)的方法使溶質從溶液中結晶析出. 對于幾種可溶性固態(tài)物質的混合物,可根據(jù)它們的溶解度受 溫度影響變化快慢的不同,采用結晶法分離.如KNO3固體和少量 NaCl的混合物,可先將它們配制成熱飽和溶液,然后再采用冷卻 熱飽和溶液的方法進行分離.,例3,(201

9、6重慶中考)A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示(A、B、C析出晶體時均不含結晶水),根據(jù)曲線圖回答下列問題.,(1)t1 時,溶解度最大的物質是. (2)若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液,可以選擇的方法是(填序號). A.降低溫度 B.增加溶質 C.蒸發(fā)溶劑 (3)t2 時,將等質量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ,溶液中溶劑質量的大小關系是(忽略水的揮發(fā)) .,解析(1)結合溶解度曲線圖可以判斷,t1 時,溶解度最大的是C物質.(2)C物質的溶解度隨溫度的升高而減小,將M點C物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱拇胧┛梢允巧郎?、加溶質或蒸發(fā)溶劑.(3)t2 時在等質量的A、B、C的

10、飽和溶液中,溶劑的質量為A=C

11、析出的是C;(3)t2 時,A、B的溶解度分別是80 g、50 g,把A、B物質各50 g分別加到100 g水中,不能形成飽和溶液的是A,若要使之達到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入30 g該溶質,t1,C,A,30,例1,實際應用題(2015臨沂中考)已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下:,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如右圖), 圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是(填“A”或“B”). (2)圖中兩溶解度曲線相交于M點,此點表示的意義是 . (3)40 時,把50 g A物質放入100 g水中,充分攪拌,所得溶液是 溶液

12、(填“飽和”或“不飽和”). (4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習慣“夏 天曬鹽(NaCl),冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的 道理: .,A,在30 時,A、B兩物質的溶解度相等,飽和,冬天溫度低,碳酸鈉的溶解度小,能夠析出大量碳酸鈉晶體,解析由表格中的數(shù)據(jù)可知氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯,碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化比較大,可以判斷表示碳酸鈉的為A;M點所表示的含義為:30 時,A、B兩物質的溶解度相同;40 A物質(碳酸鈉)的溶解度為50 g,即100 g水中最多可溶解50 g A物質形成飽和溶液;

13、純堿的溶解度受溫度變化影響較大,冬天溫度低,純堿溶解度變小,因此大量結晶析出,而食鹽由于其溶解度受溫度變化影響不大,因此不能析出或析出很少;夏季溫度高,可使湖水大量蒸發(fā),食鹽大量析出,而純堿溶解度隨溫度升高而增大,不會析出.,【解題歸納】溶解度數(shù)據(jù)表只能表示出有限幾個溫度下,有限幾種物質的溶解度,且溶解度變化趨勢不夠直觀;溶解度曲線信息含量更大,溶解度變化趨勢更直觀,但是讀數(shù)時難免有誤差,不如數(shù)據(jù)表精確.由此可見,不同的數(shù)據(jù)處理方法,作用不同,各有優(yōu)勢,要學會在不同條件下選擇合適的數(shù)據(jù)處理方法.,例2,苯甲酸是一種食品防腐劑,它是一種片狀晶體,在一定量水中溶解 的最大量隨溫度的升高而增大.下表

14、是該物質在100 g水中達到飽和時所能 溶解的最大量.,某同學為提純某一苯甲酸樣品(其中含有泥沙等難溶于水的雜質),進行了如下實驗: (1)取樣品約2 g放入燒杯中,加入100 mL蒸餾水充分攪拌,發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解,原因是 . (2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱,待樣品充分溶解后趁熱過濾.趁熱過濾的目的是 . (3)將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出,其原因是 .,解析結合表格中的數(shù)據(jù)分析,在常溫下苯甲酸達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量很小,所以發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒有溶解;隨著溫度的升高,

15、苯甲酸在水中的溶解能力增強,趁熱過濾的目的是減少過濾時苯甲酸的損失;溫度降低后,苯甲酸在水中溶解的能力減小,所以以晶體形式析出.,常溫下苯甲酸達到飽和所溶解的質量較小,減少過濾時苯甲酸的損失,溫度降低后,苯甲酸的溶解能力減小,例3,(全國初中化學素質和實驗能力競賽)在30 時,甲、乙兩燒杯中分別盛有250 g、350 g氯化銨飽和溶液,要使兩燒杯析出相同質量的氯化銨晶體,下列措施正確的是() A.各蒸發(fā)掉20 g水并恢復至原溫度 B.同時降溫至10 C.甲燒杯蒸發(fā)掉25 g水,乙燒杯蒸發(fā)掉35 g水 D.同時升高溫度至40 ,解析各蒸發(fā)掉20 g水并恢復至原溫度,蒸發(fā)水的質量相同,析出晶體的質量也相同;同時降溫至10 ,由于飽和溶液的質量不同,所以析出晶體的質量也不相同;甲燒杯蒸發(fā)掉25 g水,乙燒杯蒸發(fā)掉35 g水,蒸發(fā)水的質量不相同,析出晶體的質量也不相同;同時升高溫度至40 ,由于氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大,所以沒有晶體析出.故選A.,A,