《高二化學(xué) 2_3_1 溴乙烷的水解與消去課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué) 2_3_1 溴乙烷的水解與消去課件（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,第二章 烴和鹵代烴,2-3-1 溴乙烷的水解與消去,寫出下列反應(yīng)方程式，并指明反應(yīng)類型：,1. 甲烷和氯氣 2. 苯與溴 3. 乙烯和溴 4. 乙炔和氯化氫,取代反應(yīng),取代反應(yīng),加成反應(yīng),加成反應(yīng),這些反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)的主體是烷、烯、苯，但已經(jīng)不屬于烴了。這是因?yàn)槠浞肿拥慕M成除了碳、氫原子以外，還包括了鹵素原子。這些都可看作是烴分子中的氫原 子取代后生成的化合物。我們將此類物質(zhì)稱為鹵代烴。溴乙烷是一類重要的鹵代烴，也是一種重要的化工原料，今天我們主要學(xué)習(xí)有關(guān)溴乙烷的性質(zhì)。,學(xué)習(xí)重點(diǎn),學(xué)習(xí)難點(diǎn),第三節(jié) 鹵代烴（第一課時(shí)） 溴乙烷的水解與消去,理解溴乙烷水解(取代)反應(yīng)和消去反應(yīng)的原理及判斷。,

2、1.掌握溴乙烷的組成和結(jié)構(gòu)。 2.溴乙烷主要化學(xué)性質(zhì)。,一、溴乙烷,1溴乙烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) (1)分子式為_(kāi)_______；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，結(jié)構(gòu)式 為 ，官能團(tuán)為_(kāi)_____________。,C2H5Br,CH3CH2Br,Br,(2)純凈的溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為38.4，不溶于水，密度比水________。,大,一、溴乙烷,1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì),2溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)：由于____________的作用，使溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，能發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)：,(1)水解反應(yīng),注意：水解反應(yīng)條件為_(kāi)_____________________。由于可發(fā)生反應(yīng)

3、NaOHHBr=NaBrH2O，所以此反應(yīng)還可以寫成：,鹵素原子,NaOH水溶液、加熱,(2)消去反應(yīng),CH2CH2NaBrH2O,有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個(gè)小分子（如____________等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)；一般來(lái)說(shuō)，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)________碳原子上。,H2O、HX,相鄰,【例題一】,有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（） A溴乙烷不溶于水，其密度比水的小 B在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黃色沉淀生成 C溴乙烷與NaOH的醇溶液混合共熱可生成乙烯 D溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取,【例題一】,答案,【解析】,C,A

4、鹵代烴一般難溶于水易溶于有機(jī)溶劑，則溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，密度比水大，故A錯(cuò)誤；B溴乙烷不能電離出溴離子，所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，沒(méi)有淡黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C溴乙烷與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，故C正確；D溴與乙烷的取代產(chǎn)物有多種，一般用乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。,一、溴乙烷的水解反應(yīng)與溴原子的檢驗(yàn),1.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟： 將溴乙烷和氫氧化鈉溶液按一定的比例充分混合，觀察。 加熱直至大試管中的液體不再分層為止。,一、溴乙烷的水解反應(yīng)與溴原子的檢驗(yàn),1.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)原理：,反

5、應(yīng)條件：,1.NaOH溶液 2.加熱,,一、溴乙烷的水解反應(yīng)與溴原子的檢驗(yàn),2.溴乙烷中溴原子的檢驗(yàn),方案1：加入硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察有無(wú)淺黃色沉淀析出。,方案2：加入NaOH的水溶液，充分振蕩，然后加入硝酸銀溶液。,不合理；溴乙烷中不存在溴離子，溴乙烷是非電解質(zhì)，不能電離。,不合理；沒(méi)有加熱，且多余NaOH和硝酸銀反應(yīng)生成褐色（Ag2O）沉淀。,方案3：加入NaOH水溶液，充分振蕩并加熱靜置后取上層清液，加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀析出。,一、溴乙烷的水解反應(yīng)與溴原子的檢驗(yàn),2.溴乙烷中溴原子的檢驗(yàn),合理，利用溴乙烷的水解將溴乙烷分子中的溴原子轉(zhuǎn)移到溶液

6、中，且利用稀硝酸中和過(guò)量的NaOH，可根據(jù)淡黃色AgBr沉淀判斷含有溴原子。,一、溴乙烷的水解反應(yīng)與溴原子的檢驗(yàn),2.溴乙烷中溴原子的檢驗(yàn),檢驗(yàn)溴乙烷中Br元素的步驟： NaOH水溶液并加熱 HNO3溶液中和 AgNO3溶液,二、溴乙烷的消去反應(yīng),實(shí)驗(yàn)：溴乙烷NaOH乙醇溶液水浴中加熱 將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)水，再通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液。,原理,二、溴乙烷的消去反應(yīng),反應(yīng)條件,NaOH的醇溶液 要加熱,,點(diǎn)擊圖片有驚喜！,1.生成的氣體通入高錳酸鉀溶液前要如何處理?,反應(yīng)物中的乙醇揮發(fā)出來(lái)，與高錳酸鉀反 應(yīng)，也能使其褪色，所以要先除掉乙醇。,2.還可以用什么方法鑒別乙烯,這一方法還需要將生成的氣

7、體先通入盛水的試管中嗎?,可以直接通入溴水或溴的四氯化碳溶液中，這樣就不用先除乙醇了。,長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（冷凝回流）,3.如何減少乙醇的揮發(fā)？實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)如何改進(jìn)？,【例題二】,要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是（） A加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn) B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成 D加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成,【例題二】,答案,【解析】,C,檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素首先將它轉(zhuǎn)化為溴離子，采用鹵代烴的水解方法，即加入氫氧

8、化鈉，在水解后生成的溴離子可以和銀離子反應(yīng)，生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀溴化銀，由此來(lái)檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，所以操作為：加入NaOH溶液，加熱，溴乙烷在堿性條件下水解生成溴化鈉和乙醇，冷卻，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀；故選C。,【例題三】,溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（） A生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液 B生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液 C生成乙烯的是在170下進(jìn)行的 D生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液,【例題三】,答案,【解析】,B,A.溴乙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱反應(yīng)生成乙烯，故A錯(cuò)誤；

9、B.溴乙烷與氫氧化鉀的溶液共熱反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C.乙醇與濃硫酸在170下反應(yīng)生成乙烯，故C錯(cuò)誤；D.溴乙烷與氫氧化鉀的溶液共熱反應(yīng)生成乙醇，故D錯(cuò)誤；故選B。,溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng),CH3CH2Br,CH3CH2Br,NaOH水溶液，加熱,NaOH醇溶液，加熱,CH3CH2OH、NaBr,CH2=CH2、NaBr、H2O,溴乙烷在不同的條件下發(fā)生不同類型的反應(yīng),由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇 時(shí)，需經(jīng)過(guò)下列那幾步反應(yīng)() A加成消去取代 B消去加成水解 C取代消去加成 D消去加成消去,【習(xí)題一】,B,答案,【解析】,【習(xí)題一】,有機(jī)物CH3CH=CHCl能發(fā)生() 取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色與AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反應(yīng) A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有不能發(fā)生 C.只有不能發(fā)生 D.只有不能發(fā)生,【習(xí)題二】,有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)主要由分子的結(jié)構(gòu)特征所決定。該物質(zhì)屬鹵代烯烴，因此具有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)。但由于氯原子與碳原子是以共價(jià)鍵結(jié)合，不是自由移動(dòng)的Cl，故不可直接與AgNO3溶液反應(yīng)，只有在堿性條件下發(fā)生水解之后再酸化，加入AgNO3溶液與之反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。,C,【習(xí)題二】,答案,【解析】,1.完成教材P43習(xí)題1、2 2.完成補(bǔ)充作業(yè) 3.整理教學(xué)案,請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真完成課后強(qiáng)化作業(yè),再見(jiàn)！,