《高考化學一輪復習 6.1考點強化 化學反應的焓變與反應熱課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 6.1考點強化 化學反應的焓變與反應熱課件.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化： 化學反應的焓變與反應熱,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,,1.考點精講,1.反應熱、焓變,反應熱是在一定溫度下化學反應所釋放或吸收的熱量,焓變?yōu)榉磻a物的總焓與反應物的總焓之差,單位J·mol－1或kJ·mol－1,在恒壓條件下,如果反應中物質的能量變化全部轉化成熱能,則有如下關系,ΔH＝Qp,化學反應的反應熱用一定條件下的焓變表示,ΔH＝H(反應產物)—H(反應物),2.吸熱反應和放熱反應,(1)從能量高低角度理解,,,ΔH＝生成物總能量—反應物總能量 放熱反應 ΔH＜ 0 吸熱反應ΔH＞ 0,2.吸熱反應和放熱反應,(1)從能量高低角度理解,,（2）從化學鍵角度理解,,ΔH＝E1 － E2,ΔH =反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和,2.吸熱反應和放熱反應,(1)從能量高低角度理解,,（2）從化學鍵角度理解,,(3)常見放熱反應,①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應； ④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化。,(4)常見吸熱反應,①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離； ③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】 反應A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 ( )。,D,轉 解析,,點撥：比較圖像中反應物、中間產物、生成物的能量，要與ΔH一致。,,回 原題,,,,,,,－1 220 kJ·mol－1,解析顯/隱,【思維點撥】 ①1molSF6中含有___mol S-F 鍵； ②ΔH＝反應物的總鍵能之和 － 生成物的總鍵能之和,6,解析 斷裂1 mol S—S鍵吸收能量280 kJ，斷裂3 mol F—F鍵吸收能量3×160 kJ，則吸收的總能量為Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，釋放的總能量為Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反應方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ·mol－1－ 1 980 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。,三、易錯警示,3.易錯警示,,1．熟記反應熱ΔH的基本計算公式 ΔH＝E(生成物的總能量)－E(反應物的總能量) ΔH＝E(反應物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能) 2．規(guī)避兩個易失分點 (1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任一個過程都不是化學變化。 (2)計算物質中共價鍵的個數(shù)時要結合物質的結構，如 1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】下列說法正確的是( )。 A．放熱反應在常溫下一定容易進行 B．植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程 C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的 能量的相對大小決定的 D．吸熱反應只有在加熱或點燃條件下才能進行,,解析 顯/隱,解析 A項，放熱反應不一定能在常溫下進行，如碳的燃燒，A錯；B項，光合作用是把太陽能轉化成化學能的過程，B錯；D項，有的吸熱反應可自發(fā)進行，如碳酸鈉和水、二氧化碳生成碳酸氫鈉的反應。,C,,【變式2】氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O===2O2 ΔH，該反應的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是 ( )。,①反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 ②反應O3＋O===2O2是放熱反應 ③ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ④大氣層中的臭氧無法再生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④,,B,轉 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】(2013·北京理綜，6)下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是 ( )。,,D,解析 A項設備把光能轉化為電能，錯誤；B項設備把化學能轉化為電能，錯誤；C項設備把光能轉化為熱能，錯誤；D項是利用可燃氣體燃燒反應，把化學能轉化為熱能，正確。,解析,【真題2】 [2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：,,CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ),,反應Ⅰ活化能低,假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。,C,轉 解析,,,,,,,反應Ⅰ吸熱，反應Ⅱ放熱,,回 原題,