《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.13方法規(guī)律“等效平衡”的原理與判斷方法課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.13方法規(guī)律“等效平衡”的原理與判斷方法課件.ppt（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,1.方法指導(dǎo),2.典例剖析,3.應(yīng)用體驗,4.真題演練,,,,,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,,方法規(guī)律： “等效平衡”的原理與判斷方法,一、方法指導(dǎo),,1.方法指導(dǎo),,,,“等效平衡”的原理與判斷方法,在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量相同。,由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)（正反應(yīng)、逆反應(yīng)或正逆反應(yīng)同時）開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。,1．在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：,①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同,方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。,2．在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：,①②③⑤ 互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同,方法指導(dǎo)：等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡,3．在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：,①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達到平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同,方法指導(dǎo)：等溫、等壓條件下，對于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡 。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,【典例】 在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應(yīng)A(g)＋2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達到平衡后，生成a mol C。 (1)達到平衡時，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是________(用字母a表示)。 (2)在相同的實驗條件下，若加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為________mol(用字母a表示)，此時C在反應(yīng)混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 (3)在相同實驗條件下，若改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C________mol。,,,轉(zhuǎn) 解析,2a,不變,6,,回 原題,,,等效平衡判斷“四步曲”,第一步，看：觀察可逆反應(yīng)特點(物質(zhì)狀態(tài)、氣體分子數(shù))，判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)； 第二步，挖：挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等于恒容容器； 第三步，倒：采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)； 第四步，聯(lián)：聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達到等效平衡。,三、應(yīng)用體驗,3.應(yīng)用體驗,A．若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉(zhuǎn)化率將 一定增大 B．若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分 數(shù)若大于a，可斷定x4 C．若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)n(A)＋3 D．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則 可判斷x＝4,,D,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,,,AD,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,