《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.13考點(diǎn)強(qiáng)化 沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件 (2).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.13考點(diǎn)強(qiáng)化 沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件 (2).ppt（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,考點(diǎn) 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,QKsp,QKsp,實(shí)質(zhì)是 沉淀溶解平衡的移動,①調(diào)節(jié)pH法,②沉淀劑法,②鹽溶解法,①酸溶解法,①鍋爐除垢,②礦物轉(zhuǎn)化,應(yīng)用,方法,方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,,【思維點(diǎn)撥】根據(jù)已知的三種陰離子的濃度計(jì)算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的最小濃度，所需Ag＋濃度最小的先沉淀。,轉(zhuǎn) 解析,,C,,,,,,回 原題,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,,“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”,,,“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”,,,“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)。 下列有關(guān)說法中正確的是 ( )。 A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10－36 mol·L－1 C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓ ＋H2SO4不能發(fā)生 D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑,,D,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,填空： (1)(2014·四川理綜，4D改編)將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)3的溶解度________(填“小于”、“大于”或“等于”)Mg(OH)2。 (2)(2014·安徽理綜，12D改編)由于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液________(填“能”或“不能”)得到CuS沉淀。,【真題1】,小于,能,,(2013·北京理綜，10)實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 ( )。 A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋ Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶,,B,轉(zhuǎn) 解析,【真題2】,,解析 在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯(cuò)誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。,回 原題,