《溶液 教學(xué)設(shè)計(jì)（共4篇）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《溶液 教學(xué)設(shè)計(jì)（共4篇）（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液 教學(xué)設(shè)計(jì)（共4篇） 第1篇：緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)篇1：緩沖溶液及其作用機(jī)制的教案 緩沖溶液及其作用機(jī)制（教學(xué)教案） 授課時(shí)間：20分鐘 ： 通過(guò)緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機(jī)制的介紹，使學(xué)生對(duì)緩沖體系有一個(gè)基本的了解，為以后學(xué)_人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)。 ：多媒體結(jié)合板書(shū)進(jìn)行講解式教學(xué) ： 1、緩沖溶液的定義 2、緩沖溶液的作用 3、緩沖溶液的組成 4、緩沖溶液的作用機(jī)制 ：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機(jī)制 ： 引言： 通過(guò)醫(yī)學(xué)常識(shí)我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么

2、血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？ 知識(shí)準(zhǔn)備： 1．弱電解質(zhì)的電離平衡 2．鹽類水解 一、緩沖溶液的概念（由實(shí)驗(yàn)引出） 緩沖溶液：能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液。 緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用。 ：1．緩沖溶液的組成是怎樣的？ 2．緩沖溶液為什么能對(duì)抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？ 二、緩沖溶液的組成和作用機(jī)制 1．緩沖溶液的組成 根據(jù)緩沖對(duì)不同，緩沖溶液分為三種： 弱酸及其鹽 弱堿及其鹽 多元弱酸的酸式鹽與其次級(jí)鹽 12．緩沖溶液的作用機(jī)制 以HAc — NaAc為例

3、 HAc、NaAc足量 HAc+H 23O+ +Ac- + 左移3O+ 抗酸成分 + 抗堿成分 右移- 2H2O 共軛酸 — 抗堿成分 共軛堿 — 抗酸成分 三、討論： NH3—NH4Cl的緩沖原理 四、練_： 五、小結(jié)： 概念：緩沖溶液 緩沖溶液組成和緩沖作用 緩沖原理 六、作業(yè)： 搜集資料： 緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用。 2篇2：緩沖溶液 職高理化組化學(xué)教學(xué)案 課題：《緩沖溶液 》 備課人：趙改玲 課時(shí)：2 時(shí)間： 一、學(xué)_目標(biāo)： 1、能說(shuō)出緩沖作用、緩沖溶液的概念 2、知道3種類型緩沖溶液 3、學(xué)會(huì)判斷構(gòu)成緩沖溶液的條件 4、試講解緩

4、沖原理 二、學(xué)_重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成 學(xué)_難點(diǎn)：緩沖溶液的組成、緩沖原理 三、教法、學(xué)法指導(dǎo)： 通過(guò)閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問(wèn)題進(jìn)行知識(shí)梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問(wèn)題 四、導(dǎo)學(xué)過(guò)程： 〖激趣導(dǎo)入： 我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過(guò)程中產(chǎn)生酸、堿性物質(zhì)而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？ 〖出示目標(biāo)： 投影出示目標(biāo)，學(xué)生齊讀目標(biāo)，明確學(xué)_方向 〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)1：（自主學(xué)_ 獨(dú)立完成） 1、什么是緩沖作用？ 2、什么是緩沖溶液？緩沖溶液有那兩部分組成？ 3、根據(jù)緩沖溶液的組成，常見(jiàn)的緩沖溶液有

5、哪三種類型？ 〖深入探究： 1、強(qiáng)酸及其對(duì)應(yīng)的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力？ 2、在CH3COOH和CH3COONa構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；NH3.H2O和NH4CL構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ；NaH2PO3 和 Na2HPO3構(gòu)成的緩沖對(duì)中抗堿的成分是、抗酸的成分是 〖精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問(wèn)題，通過(guò)教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知識(shí)） 緩沖溶液類型：弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可構(gòu)成緩沖對(duì)，但H2CO3 和 Na2CO3是不能構(gòu)成緩沖對(duì)的，也就是說(shuō)要構(gòu)成緩沖對(duì)其抗堿成分在抗堿的過(guò)程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分，抗

6、酸的成分在抗酸的過(guò)程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分。 〖范例剖析：（學(xué)生自主完成） 1、對(duì)于緩沖作用的敘述，下面說(shuō)法正確的是（ ） A、能夠?qū)雇鈦?lái)酸而保持溶液PH幾乎不變的作用 B 能夠?qū)雇鈦?lái)堿而保持溶液PH幾乎不變的作用 C 能夠?qū)雇鈦?lái)大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用 D能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用 2、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（） A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL C.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL 〖問(wèn)題導(dǎo)學(xué)2： 1.試說(shuō)明緩沖原理 〖學(xué)_札記：（總

7、結(jié)學(xué)_過(guò)程與收獲） 〖板書(shū)設(shè)計(jì)：緩沖溶液 1、緩沖作用 2、緩沖溶液及其組成 3.緩沖溶液三種類型 〖強(qiáng)化練_： 1.基礎(chǔ)訓(xùn)練： 1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（） A、緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦?lái)少量的酸或堿 B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用 C.人體內(nèi)的各種緩沖對(duì)使體液PH保持不變 D.人體血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對(duì)是H2CO3 - NaHCO 32.能力提升： 1、下列化合物中，不可構(gòu)成緩沖對(duì)的一組是（） A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL C.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH 教學(xué)反思 篇3：緩沖溶液實(shí)驗(yàn)講稿

8、 實(shí)驗(yàn)三 緩沖溶液的配制與性質(zhì) 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? l、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認(rèn)識(shí)緩沖溶液的性質(zhì)； 2、練_pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)》。 二、實(shí)驗(yàn)原理 弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對(duì)外來(lái)的酸或堿起緩沖作用，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時(shí)，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。 三、儀器、試劑及其他 1、儀器 試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。 2、試劑 酸：HCl（0.1molL1, 0.2molL1），HAc (0.1molL1, 0.2

9、molL1, 1.0molL1)； －－－－－ 堿：NaOH（0.lmolL1, 0.2molL1），NH3H2O (0.1molL1, 0.2molL1)； －－－－ 鹽：NaAc (0.2molL1，l.0molL1)，NH4Cl (0.1molL1, 0.2molL1), NaH2PO4 (0.1mol －－－－ L1), Na2HPO4 (0.2molL1)。 －－ 3、其他 pH試紙。 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 (一)、緩沖溶液的配制 1、分別測(cè)定蒸餾水、0.lmolL1HAc的pH值。 － 2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1molL1 HCl和0.1molL

10、1NaOH－－溶液，測(cè)定它們的pH值。 3、向一只小燒杯中加入1.0molL 值，并與計(jì)算值比較。 4、在一支試管中加10 m1 0.1molL1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2molL1Na2HPO4溶液，－－－1 HAc和1.0molL1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡－可能準(zhǔn)確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測(cè)定該溶液的pH 混合均勻，測(cè)定其pH值，井與計(jì)算值比較 (H3PO4的Ka2 = 6.2108)。 － 5、用下列給定試劑設(shè)計(jì)幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過(guò)5 ml)。用pH試紙測(cè)定緩沖溶液的pH值并

11、與計(jì)算值進(jìn)行比較。 給定試劑：NH3H2O (0.1molL1, 0.2molL1)，NaOH（0.lmolL1, 0.2molL1）， －－－－ NH4Cl (0.1molL1,), HCl（0.1molL1, 0.2molL1）。 －－－ (二)、緩沖溶液的性質(zhì) 1、緩沖溶液的稀釋 取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測(cè)定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。 2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用 (1) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2molL1HCI，另

12、一支試管中加入1滴0.2molL1NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的－－ pH值。 (2) 取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2molL1 NaOH，用pH試紙分別測(cè)定溶液的pH值，并－－ 與原來(lái)緩沖溶液pH值比較。pH值是否發(fā)生變化 3、怎樣配制pH值一定的緩沖溶液？ (1) 在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強(qiáng)電解質(zhì)）會(huì)在水中完全電離出對(duì)應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會(huì)對(duì)弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離,于是H+便儲(chǔ)存在弱酸中,對(duì)pH值的變化起緩沖作用. (2)

13、緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液. 少量的外來(lái)酸堿可以被他們中和,而不會(huì)引起H+的顯著改變. (3) 強(qiáng)酸培弱堿!強(qiáng)堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍 第2篇：溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì) 一、設(shè)計(jì)思路 1．教學(xué)內(nèi)容（任務(wù)）分析 溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為密切的一節(jié)，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂、水鹽平衡失調(diào)、水腫等患者的護(hù)理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識(shí)。 該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)的特點(diǎn)，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度，知識(shí)面加寬了，密切了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系。 2．學(xué)情分析 （

14、1）在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力，自我獲取知識(shí)，學(xué)_的主動(dòng)性和積極性才能真正提高。 如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問(wèn)進(jìn)行閱讀、討論解疑，學(xué)生在這種學(xué)_活動(dòng)中，學(xué)_興趣提高了，漸漸變成會(huì)學(xué)的人。 （2）幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵，掌握重點(diǎn)知識(shí)掌握是由厚到薄、由表及里的過(guò)程，本課通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的，而理解這一點(diǎn)，就能較好掌握了本課的內(nèi)容。 3．設(shè)計(jì)理念 聯(lián)系臨床和實(shí)際生活，激發(fā)學(xué)生學(xué)_興趣。 二、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn) 教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫的意圖，結(jié)合護(hù)理專業(yè)特點(diǎn)和班級(jí)學(xué)

15、生特點(diǎn)，本課時(shí)制定以下教學(xué)目標(biāo)。 知識(shí)目標(biāo)：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計(jì)算;熟悉醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析現(xiàn)象的能力、綜合思維的能力、應(yīng)用知識(shí)的能力。 情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)_化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真、富有愛(ài)心的良好情操。 教學(xué)重點(diǎn)：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義。 教學(xué)難點(diǎn)：滲透濃度的計(jì)算。 三、教學(xué)方法 引導(dǎo)啟發(fā)式、討論法、講解、實(shí)驗(yàn)分析、對(duì)比。 四、教學(xué)媒體（教具）的選擇和準(zhǔn)備 多媒體課件、教案、教材、實(shí)驗(yàn)器材等。 五、教學(xué)組織方法及課時(shí)安排 在教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)上，遵

16、循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)學(xué)生的學(xué)_興趣，通過(guò)滲透現(xiàn)象、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)_，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。 為提高學(xué)生參與教學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，可以分小組以搶答形式來(lái)回答問(wèn)題。 教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示實(shí)驗(yàn)為切入口，通過(guò)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出溶液的滲透概念、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。 六、教學(xué)過(guò)程 （1）創(chuàng)造情境，設(shè)疑引趣（2min） 創(chuàng)造學(xué)_的情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，教師可設(shè)疑 “將海水魚(yú)和淡水魚(yú)交換生活環(huán)境后，魚(yú)兒還會(huì)自由自在生活嗎？ ” 學(xué)生馬

17、上回答說(shuō) “不行” ?！盀槭裁床恍?？ ” 學(xué)生不知，表現(xiàn)出極大興趣。 “同學(xué)們今天學(xué)_溶液滲透壓后就可以知道答案。 而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象。 ” （2）觀察實(shí)驗(yàn)，誘導(dǎo)提問(wèn)（10min） 做好溶液擴(kuò)散和溶液滲透的實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以直觀、鮮明的印象，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說(shuō)明了什么問(wèn)題和為什么會(huì)發(fā)生這種現(xiàn)象，在學(xué)生思考、討論的基礎(chǔ)上，誘導(dǎo)提問(wèn)導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。 （3）課件演示，比較討論（10min） 課件演示同演示實(shí)驗(yàn)相比更節(jié)省課堂時(shí)間，更細(xì)微展示了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時(shí)的液面高度，及紅細(xì)胞在不同NaCl溶液濃度時(shí)的

18、形狀變化。 課件展示時(shí)，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較各液面的高度，不同濃度時(shí)紅細(xì)胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。 （4） 難點(diǎn)講授，練_鞏固（8min） 滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總濃度，可明確指出對(duì)于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/L來(lái)表示，對(duì)于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/L來(lái)表示，舉例題供學(xué)生練_鞏固。 例1：計(jì)算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？ 例2：計(jì)算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？ （5）自學(xué)解疑，舉例講評(píng)（8min） 應(yīng)用所學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)指導(dǎo)實(shí)踐，并能與護(hù)理專業(yè)

19、相結(jié)合， 是護(hù)理人員應(yīng)具備素質(zhì)之一。 可通過(guò)自學(xué)解疑來(lái)加強(qiáng)這方面的鍛煉。 教師設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生自學(xué) “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護(hù)理上被稱為等滲液？ 如果大量輸液不是等滲液會(huì)有什么結(jié)果？ ”帶著疑問(wèn)在學(xué)_溶液滲透的基礎(chǔ)上， 學(xué)生通過(guò)自學(xué)、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) “破裂” ，大量輸入高滲液紅細(xì)胞會(huì)出現(xiàn) “皺縮” 的嚴(yán)重后果。 為加深學(xué)生理解，可再舉例講評(píng)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到滲透壓在臨床醫(yī)學(xué)上的重要性， 從中使學(xué)生感受到護(hù)士的責(zé)任重大， 在護(hù)理治療中要多為病人著想 。 （6） 歸納總結(jié)，布置作業(yè)（2min） 根據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出

20、本節(jié)的學(xué)_內(nèi)容、知識(shí)要點(diǎn)，并對(duì)本次課教學(xué)情況作一評(píng)價(jià)。 （7）板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 溶液的滲透壓 一、滲透現(xiàn)象和滲透壓 1.半透膜：具有選擇透過(guò)性。 2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過(guò)半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象。 注：①移動(dòng)的是溶劑水分子。 ②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。 3.滲透平衡：動(dòng)態(tài)平衡。 4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件： ①半透膜 ②半透膜兩側(cè)的溶液存在濃度差。 5.滲透壓 七、課后拓展 1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例，并解釋原因； 2.教材課后_題。 八、教學(xué)反思 學(xué)生操作不夠熟練，課后仍需進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手操作的訓(xùn)練。情景模

21、擬時(shí)，學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的不足導(dǎo)致在角色表演過(guò)程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學(xué)中探索思考，對(duì)學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo)。 第3篇：溶液復(fù)_課教學(xué)設(shè)計(jì)《溶液》復(fù)_課 一、情境反思 將某物質(zhì)加入到水中 1.預(yù)測(cè)會(huì)出現(xiàn)幾種現(xiàn)象？為什么？ 2.那么分別形成什么體系？各有什么特點(diǎn)？ 3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？ 4.若固體為生石灰，則會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質(zhì)是什么？ 5.還能說(shuō)明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100 克，則里面所含的溶質(zhì)的質(zhì)量又是什么？ 6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用什么方法?7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要

22、使它變?yōu)轱柡腿芤?，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？ 8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？ 9.若該溶液100 克中含有 10 克食鹽，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 10.若要使上述氯化鈉溶液 ⑴ 稀釋成 5 % 的溶液，則應(yīng)加多少克水？若要濃縮為 20%的溶液，應(yīng)蒸發(fā)多少克水？或加入多少克溶質(zhì)？ 11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應(yīng)加多少克溶質(zhì)？多少克水？你還能提出哪些新的方案？ 12.若將 10% 的氯化鈉溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸銀溶液 ⑴、則可以得到多少克沉淀 [小結(jié)板書(shū)]3．溶液稀釋和配制問(wèn)題

23、的計(jì)算 -3關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水 [學(xué)生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]50g98％＝(50 g+x)20％ 解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練_，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。 50 g98％＝(50 g+x)20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若設(shè)稀釋

24、后溶液的質(zhì)量為x，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]50g98％=x20％ 解析：(同上方法) 解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。 5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g。 [課堂練_]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克 答案：1．200 g 2．6％ [投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20％的鹽酸，需38％的鹽酸(密度為1．19 gcm)多少毫升能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。 5000 g20%=1．19 gcmx38%， x≈221

25、1 mL。 答：需38%的鹽酸221l mL。 [過(guò)渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。 [板書(shū)]4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 [投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。0 g98％=x20％ [提問(wèn)]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液) [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [設(shè)問(wèn)]根據(jù)以上分析，求解此題。 解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g

26、 x -3， x＝19．6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100％ =100％=19．6％。 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。 [小結(jié)]本節(jié)課學(xué)_了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。 [作業(yè)]_題 2、 4、 6、8 板書(shū)設(shè)計(jì) 3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。 注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。 溶液教學(xué)心得體會(huì) 緩沖溶液教案模板 難溶電解質(zhì)溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)（共8篇） 沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì) 液壓教學(xué)設(shè)計(jì)（共8篇）