《高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度課件 蘇教版必修2.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率和限度,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,溶洞的形成,鐵絲生銹,爆炸,,牛奶腐壞,很快,較快,很慢,較慢,取兩支試管，分別加入大小、形狀相同的鎂條和鐵片，再分別加入5mL0.5mol.L-1鹽酸溶液，仔細(xì)觀察現(xiàn)象，比較兩個(gè)反應(yīng)放出氫氣的快慢。,觀察與思考,放鎂條的試管產(chǎn)生氫氣的速率快,結(jié)論： ①冒氣泡快慢 ②顏色變化 ③固體量的減少 ④渾濁程度 ⑤溫度的變化,我們通常可以通過(guò)哪些現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？,思考一：,定性,如何定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？,注意書寫筆記,1、表示方法：,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。,2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：,3、 單位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等,定量,注意：①v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；,②ΔC表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的濃度變化值；,③固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)。因此 不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。,起始物質(zhì)的量/mol： 5 8 0 2min后物質(zhì)的量/mol： 4,例1、在2L的密閉容器中充入5molN2和8molH2 ，發(fā)生 N2＋3H2?2NH3的反應(yīng)。，2 min后生成了4molNH3 ，則以氮?dú)?、氫氣、氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是多少？ 。,解： N2＋ 3H2 ? 2NH3,V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2,1 3 2,V (N2) = 0.5mol·(L·min)-1 V (H2) = 1.5mol·(L·min)-1 V (NH3) = 1mol·(L·min)-1,變化的物質(zhì)的量/mol：2 6 4,4、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)說(shuō)明,①對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能是不同的，但意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)。,②同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 即：對(duì)于反應(yīng) aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d,,,,,,例1、在2L的密閉容器中充入5molN2和8molH2 ，發(fā)生 N2＋3H2?2NH3的反應(yīng)。，2 min后生成了4molNH3 ，則以氮?dú)?、氫氣、氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別是多少？ 。,例2、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行N2＋3H2?2NH3反應(yīng)，測(cè)得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是 （ ） A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min) B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) =0.3mol/ (L·min),C,外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,水浴加熱產(chǎn)生 氣泡快,加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快,加熱能加快反應(yīng)速率,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,濃度大的產(chǎn)生氣泡快,增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率,活動(dòng)與探究,活動(dòng)與探究,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,：反應(yīng)物本身的性質(zhì)——決定因素,,——濃度大，速率快,——溫度高，速率快,——接觸面積大，速率快,——改變化學(xué)反應(yīng)速率,——壓強(qiáng)大，速率快,——顆粒小，速率快,將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間。,木材用來(lái)燃燒，劈開(kāi)來(lái)燃燒得比較旺，,用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問(wèn)題。,加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)的多。,向爐膛鼓風(fēng)，爐子中火就會(huì)越燒越旺。,其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體濃度越大,問(wèn)題解決,1、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)解釋下列問(wèn)題。 ⑴氫氣能在氧氣中安靜燃燒，點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w為什么會(huì)發(fā)生爆炸？ ⑵燃燒含硫礦石制SO2時(shí)，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強(qiáng)大空氣流，把顆粒吹得劇烈沸騰。 ⑶小塊白磷露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)突然燃燒。 ⑷工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂币褂么呋瘎?氫氣氧氣混合時(shí)，能充分接觸，反應(yīng)速率加快。,礦石粉碎后，與空氣接觸面增大，反應(yīng)速率加快。,白磷緩慢氧化并放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快。,催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率顯著加快。,問(wèn)題解決,2：為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)中生成CO2 的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：,⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，收集氣體最多的是 時(shí)間段。 ⑵已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，試分析三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速度不同的可能原因。,濃度大但溫度低,濃度減小但溫度迅速升高,溫度高但濃度小,t1~t2,t1~t2,通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們學(xué)了什么？,,1、已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 則下列表示用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率關(guān)系式中正確的是 A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O） C、2V（NH3）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）,D,2、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.3mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?①④②=③,鞏固提升,,3、把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的H2生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖如下， （1）其中t1~t2速率變化的原因是: （2）t2~t3速率變化的原因是:,t1~t2時(shí)，鹽酸濃度變化不大，但反應(yīng)放熱使溫度升高反應(yīng)速率增大。,t2~t3時(shí)，已達(dá)到一定的溫度，溫度變化不會(huì)太大，但此時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸中氫離子濃度降低，故反應(yīng)速率又減小。,v,t1,t2,t3,t,,