《高中化學(xué) 2.2分子的立體結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論簡介課件 新人教版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.2分子的立體結(jié)構(gòu) 雜化軌道理論簡介課件 新人教版選修3.ppt（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

雜化軌道理論簡介,一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容,2.能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型,,,二、課前預(yù)習(xí)案反饋,三、預(yù)習(xí)案點(diǎn)評,1、存在的問題,2、希望與建議：,（1）在外界條件的影響下原子內(nèi)部 的原子軌道發(fā)生 生成與原軌道數(shù) 的、能量 的一組新的原子軌道叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。,能量相近,混雜,,相同,相同,,（1）認(rèn)真研讀教材,,（2）養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣,四、課題內(nèi)容,,,原子的雜化軌道,? sp雜化,基態(tài),,激發(fā)態(tài),,,,,,,,,2s,,,,,,,,,,,,,2p,以C原子為例,1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道,構(gòu)型 180° 直線型,剩下的兩個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵,2個(gè)sp雜化軌道可形成2個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對數(shù)為2的中心原子采用sp雜化方式,② sp2雜化,以C原子為例,1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道,構(gòu)型 120° 正三角型,基態(tài),,激發(fā)態(tài),,剩下的一個(gè)未參與雜化的p軌道用于形成π鍵,3個(gè)sp2雜化軌道可形成3個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對數(shù)為3的中心原子采用sp2雜化方式,? sp3雜化,基態(tài),,激發(fā)態(tài),,以C原子為例,1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道,構(gòu)型 正四面體型 鍵角 109°28′,4個(gè)sp3雜化軌可形成4個(gè)σ鍵,價(jià)層電子對數(shù)為4的中心原子采用sp3雜化方式,,探究一：填寫下列表格（導(dǎo)學(xué)案P2 ）,,小組合作探究,,五、課內(nèi)探究,六、當(dāng)堂檢測,1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2 C．CCl4與NH3 D．C2H2和C2H4,C,,2．下列關(guān)于SO2與CO2分子的說法正確的是( ) A．都是直線形結(jié)構(gòu) B．中心原子都采取sp雜化 C．S原子和C原子上都沒有孤對電子 D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu),D,,,確定價(jià)層電子對構(gòu)型和中心原子的雜化類型,,直線形,平面三角形,正四面形,180°,120°,,109°28′,SP雜化,SP2雜化,SP3雜化,2,3,4,,小結(jié),【思考】CH3CHO（乙醛）分子中兩個(gè)碳原子的雜化方式是否一樣？若不一樣，那雜化方式各是什么？,知識拓展,