《高中化學(xué) 23 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件 蘇教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 23 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能課件 蘇教版必修2.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,原電池,這是將___能轉(zhuǎn)化為____能的裝置，稱為_______。,Zn為___極，發(fā)生___反應(yīng)。 C為___極，發(fā)生____反應(yīng)。,視頻錄象：電鍍,電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金,欣賞,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電 解 氯 化 銅 溶 液,觀察與思考,2.通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？,思考,3.通電后，產(chǎn)生的Cu是由溶液中的什么離子形成的， 發(fā)生什么反應(yīng)？Cl2又是如何產(chǎn)生的，發(fā)生什么反應(yīng)？,1.與電源負(fù)極相連的碳棒上生成的紅色物質(zhì)是什么？ 與電源正極相連的碳棒上生成的使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀 試紙變藍(lán)的黃綠色氣體是什么?,4、電解完后，CuCl2溶液的濃度有何變化？,觀察與思考,電解原理,陰離子移向,陽(yáng)離子移向,電子流向,,,,,,,,,,電解質(zhì)溶液,,,,,e-,e-,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),,,2Cl- — 2e-= Cl2↑,Cu2++ 2e-= Cu,（氯化銅溶液）,陽(yáng)極,陰極,石墨,石墨,,,陽(yáng)極：,2Cl- — 2e-= Cl2↑,（氧化反應(yīng)）,陰極：,Cu2++ 2e—= Cu,總方程式：,（還原反應(yīng)）,1.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。,2.當(dāng)電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))，在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。,①直流電源， ②兩個(gè)電極， ③電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。 形成一個(gè)閉和回路,3、電解池的組成：,交代：惰性電極包括：石墨、金、鉑等。電解池中的電極材料一般不參與得失電子；若電極為銅或鐵等較活潑的金屬作陽(yáng)極，則陽(yáng)極材料先放電，失去電子后形成離子進(jìn)入溶液,1、電解完后，CuCl2溶液的濃度有何變化？,思考,2、電解CuCl2溶液的的過程中電子的 流向怎么樣?電流的流向又是怎么樣的? 請(qǐng)?jiān)诮滩腜44 圖2—14標(biāo)出來,電 解 氯 化 銅 溶 液,思考回答,1. 電解池。,2. 電解,3.電極的名稱和性質(zhì),陽(yáng)極 與電源正極相連 陽(yáng)離子向該極移動(dòng) 陽(yáng)離子得到電子 發(fā)生氧化反應(yīng),陰極 與電源負(fù)極相連 陰離子向該極移動(dòng) 陰離子失去電子 發(fā)生還原反應(yīng),6.放電順序,陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。放電的順序取決于離子的本性，也與離子濃度和電極材料有關(guān)。,5.電極反應(yīng)和總反應(yīng),4.電子流向,電子流向：,電源負(fù)極→電解池陰極 電解池陽(yáng)極→電源正極,根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，自主分析電解飽和食鹽水、熔融氯化鈉的過程 并寫出它們的電極反應(yīng)及總反應(yīng)式,思考分析,電解NaCl溶液,電極反應(yīng),陽(yáng)極：,2Cl-—2e- = Cl2↑,陰極：,總的方程式：,2H+ + 2e- = H2↑,電解熔融NaCl,電極反應(yīng),陽(yáng)極：,2Cl-—2e- = Cl2↑,陰極：,總的方程式：,2Na+ + 2e- = 2Na,O2 H2,H2O,Na+ Cl-,H+ Cl-,Na Cl2,H2 Cl2,你知道嗎？,根據(jù)已學(xué)知識(shí)填寫下表：,電解水,電解熔融 NaCl,電解NaCl 溶液,思考回答,分析下圖，哪些是原電池，哪些是電解池。,感受高考題,(2003上海)是電解CuC12溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( ) A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極 B． a為陽(yáng)極、b為陰極 C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變,粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解液。,陰極： Cu2+＋2e－＝Cu,陽(yáng)極： Cu－2e－＝Cu2+,比銅活潑的金屬雜質(zhì)——以陽(yáng)離子形式留于溶液中；比銅不活潑的金屬雜質(zhì)——形成陽(yáng)極泥,電解精煉銅過程中CuSO4溶液的濃度基本不變,電解的應(yīng)用（1）電解精練Cu,拓展視野,銅的電解精煉,粗銅 （陽(yáng)極） 含雜質(zhì)(Zn 等),陽(yáng)極：,Zn -2e- = Zn2+,Ag Au,陰極 Cu2+ + 2e- = Cu,,陽(yáng)極泥,問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？,,Cu -2e- = Cu2+,Zn,Cu,純銅（陰極）,電解的應(yīng)用： (2)電鍍,電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上 一層其它金屬或合金,拓展視野,電鍍銅,1、裝置,硫酸銅溶液,陽(yáng)極：,Cu—2e- = Cu2+,陰極：,Cu2++ 2e- = Cu,2、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件 陽(yáng)極——鍍層金屬 電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液,3、電鍍的結(jié)果，硫酸銅溶液的濃度保持不變。,在鐵制品上鍍銅：陽(yáng)極——銅 陰極——鐵制品 電鍍液——CuSO4溶液 陰極：Cu2+＋2e－＝Cu 陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2+,思考,請(qǐng)問：鐵制品上鍍銅，電極材料及電解液怎么選擇？,[思考],在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu2+ 、CI- ？,例如：電解硫酸鈉,離子的放電順序：,（1）在惰性電極的陰極上，陽(yáng)離子放電順序：,Au3+、Ag+、Hg2+、Cu2+、H+、Fe2+、Zn2+、Al3+、Mg2+,,放電由易到難,（2）在惰性電極的陽(yáng)極上，陰離子放電順序：,S2—、I—、Br—、Cl—、OH—、NO3—、SO42—、F—,,放電由易到難,,,O2 H2,O2 H2,H2O,Na+ Cl-,H2O,H+ Cl-,Na Cl2,H2 Cl2,,比較思考,原電池,電解池,正極 負(fù)極,電極名稱,陽(yáng)極 陰極,電極確定,由電極材料決定,較活潑的是負(fù)極,較不活潑的是正極,接電源正極為陽(yáng)極, 接電源負(fù)極為陰極,電子流向,負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流入正極,由電源負(fù)極流入陰極, 再由陽(yáng)極流回正極,電極反應(yīng) 性 質(zhì),負(fù)極----氧化反應(yīng) 正極----還原反應(yīng),陽(yáng)極----氧化反應(yīng) 陰極----還原反應(yīng),能量轉(zhuǎn)變,化學(xué)能轉(zhuǎn)成電能,電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能,裝置特點(diǎn),無外接電源,有外接直流電源,有外接直流電源,相似之處,均能發(fā)生氧化還原反應(yīng),且同一裝置中兩個(gè)電極上的電子得失總數(shù)相等,練習(xí),分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。,1、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),A,B,D,C,練 習(xí),