《高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定基本原理 ：,1、酸堿中和滴定的定義：用已知 ———————————————————來測定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定,物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）,未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）,2、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：—————————————,H++OH－=H2O,討論：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之間有何關(guān)系？,m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計(jì)量系數(shù)之比,m,n,∵x : y = m : n 即：,（CA×VA ）：（CB×VB） = m : n,若已知CA 和 VB則有：,4、酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理：,一般地，已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的溶液叫待測液,實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)：⑴、準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的——————； ⑵、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否————————。,體積,進(jìn)行完全,二、中和滴定的儀器及試劑：,,⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————,已知濃度的溶液,未知濃度的溶液,⑶指示劑,,作用：通過指示劑———— 變化確定終點(diǎn),選擇原則——————————————————————,變色明顯、 靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致,1試劑：,⑵待測液：————————————,顏色,2、儀器：,指示劑的變色,山巔一到寺連寺(甲基橙3.1—4.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍(lán)色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時(shí)、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好,山紅澗藍(lán)五道壩(石蕊：酸紅堿藍(lán)5—8),用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測液,用于配制標(biāo)準(zhǔn)液,放置滴定管,酸式滴定管,堿式滴定管,滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度,3、滴定管使用注意事項(xiàng)：,⑴酸式滴定管：,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,⑵堿式滴定管：,不能盛放酸性溶液、有機(jī)物和強(qiáng)氧化性溶液,想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？,⑶、量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。,沒有,由小到大,上方,⑷普通滴定管的精密度為————— mL,0.01,⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。,上方,最上方,由小到大,下方,練、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盤天平刻度尺的右邊,B,練：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管,C,練1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ） A、 等于30.00，B、等于20.00， C、大于30.00 ，D、小于30.00,三、中和滴定操作過程（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）,1、準(zhǔn)備工作：,⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到—————（或—————以下某刻度），記下刻度,漏液,是否有氣泡,標(biāo)準(zhǔn)液,待測液,2～3cm,氣泡,“0”刻度,“0”刻度,⑵、錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌,蒸餾水,待測液,2、滴定過程：,堿式滴定管,紅色,⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 ——————————— 和滴定管——————，至————變 成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度,左手,右手,溶液顏色變化,液流速度,紅色,無色,⑶重復(fù)上述操作——————次，算出消耗標(biāo) 準(zhǔn)液體積的——————,2～3,平均值,⑴用 —————————量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測液變成—————,2、中和滴定誤差分析方法：,因變量分析法,中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：,結(jié)論：c(待)與V(標(biāo))成正比； V(標(biāo))偏大，結(jié)果————； V(標(biāo))偏小，結(jié)果————；,偏大,偏小,分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對V(標(biāo))讀數(shù)的影響,偏高,偏低,偏高,無影響,偏高,偏低,3、會(huì)引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差：,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,