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專題二 化學反應與能量轉化 第三單元 化學能與電能的轉化,化學能轉化為電能,化學能與電能的相互轉化,電能轉化為化學能 —— 電解、電鍍,化學能轉化為電能 —— 電池(化學電源),活動與探究1,,,有氣泡,無氣泡,Zn片有氣泡 Cu片無氣泡,Zn與稀硫酸反應,Cu不與稀硫酸反應,實驗現象：鋅片上有氣體放出，銅片上 無明顯現象。,進一步探討: 如果將鋅片與銅片用導線連接再插入稀硫酸會有怎樣的情況?,活動與探究2,把Cu片和Zn片用導線連接后插入稀H2SO4中，觀察實驗現象。,Cu片上有氣泡生成,實驗現象：銅片上有氣體放出，鋅片上 無明顯現象。,實驗現象說明在Cu片上發(fā)生了化學反應(產生了H2)。H2本來是在 Zn片上產生的，怎么會在銅片上產生呢？,活動與探究3,在導線中間接入一個電流計，觀察電流計指針的偏轉情況。,電流計指針發(fā)生偏轉，說明導線中有電流通過。,,一、原電池,1、概念：將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,銅鋅原電池,閱讀：課本第40、41頁,問題一 ：為什么導線上會有電子移動？ 問題二: Cu片上的H2又是如何產生的呢？,2、電極反應式,得電子，發(fā)生還原反應 失電子，發(fā)生氧化反應,(Cu片)： (Zn片) ：,,總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑,正極,負極,2H+ + 2e- = H2↑,Zn - 2e-= Zn2+,3、電子和電流方向,電流方向:,負極（Zn） 正極（Cu）,,電子流向：,,正極（Cu） 負極（Zn）,,4 離子移動,銅電極附近溶液中氫離子減少，鋅電極附近溶液中增加的鋅離子向銅電極附近移動，使電極和溶液形成電流回路。,2H++2e_ =H2↑ (還原反應),,,,硫酸溶液,生成的Zn2+進入溶液,H+減少,Zn2+移向Cu極,,,,Zn-2e_ =Zn2+ (氧化反應),,,銅鋅-稀硫酸原電池,負極(Zn),正極(Cu),課后練習題,完成書本 P46 練習 1,二、原電池的構成條件,兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導體）構成電極 電解質溶液 電極和電解質溶液構成閉合回路 能進行氧化還原反應（一般是負極和電解質溶液）,練習：,1、判斷下列哪些裝置構成了原電池？,練習：,2、將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，請根據下列敘述，判斷金屬的活動性(填“”或“”)： ①X,Y相連,X為負極:X Y ②Z,W相連,W為正極:Z W ③X,Z相連,Z極上產生大量氣泡:X Z ④W,Y相連,W極發(fā)生氧化反應:W Y,知識拓展,為什么鋅與稀硫酸反應時，滴加少量的CuSO4溶液后，反應速率會明顯加快；制氫氣選用粗鋅效果比純鋅更好？,形成原電池反應可以大大加快化學反應的速率。,學生總結：,本節(jié)要點: 1、原電池概念。 2、原電池的正負極和電子流向判斷。 3、原電池的工作原理。,完成作業(yè)本練習 1、3、5、8、9、10,