《高中化學 第三章 第三節(jié) 羧酸 酯 乙酸（一）課件 新人教版選修5.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 第三節(jié) 羧酸 酯 乙酸（一）課件 新人教版選修5.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1．知識與技能 （1）掌握乙酸的分子組成的結構，了解乙酸的物理性質。 （2）掌握乙酸的酸性和酯化反應 （3）理解酯化反應的概念及實質 2．過程與方法 （1）采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性，培養(yǎng)學生的歸納思維能力 （2）利用實驗探究、設疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應，培養(yǎng)學生觀察實驗能力和分析思維能力 3．情感態(tài)度與價值觀 （1）學習興趣的培養(yǎng)，化學美育的教育 （2）探索問題，創(chuàng)新意識的培養(yǎng) （3）“本質決定現象”，“由個別到一般”的辯證唯物主義思維方法的訓練。 教學重點：乙酸的酸性、酯化反應 教學難點：酯化反應的概念、特點及本質,三維目標,民間有句傳說“杜康造酒兒造醋”，杜康是酒的創(chuàng)始人，他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來,黑塔率族從山西遷到現江蘇省鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，他就把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。這種調味醬叫什么名字呢？黑塔把“二十一日”加“酉”字來命名這種酸水。據說，直到今天，鎮(zhèn)江恒順醬醋廠釀制的一批醋的期限還是二十一天。,一,日,酉,廿,含量 3%-5%,乙酸,1、乙酸的物理性質,顏色、狀態(tài)：,無色液體,氣味：,有強烈刺激性氣味,揮發(fā)性：,易揮發(fā)（沸點: 117.9℃ ）,熔點：,低(16.6℃),(低于式變成冰狀晶體，無水乙酸又稱為冰醋酸),溶解性：,易溶于水,[思考]如何分離乙酸和乙醇?,2、分子結構,分子式：,C2H4O2,結構式：,結構簡式 ：,CH3COOH或,,,羧基,O || CH3C－OH,羧酸結構,H有酸性，也可取代(如形成酸酐),羰基不飽和, 可加成、還原,,,化學性質,,藥品：鎂條、Na2CO3、乙酸 溶液、酚酞、NaOH溶液、石蕊試液。,利用下列藥品設計實驗方案證明乙酸的確有酸性。,,,可行方案,現象,反應方程式,試液變紅,鎂條溶解產 生無色氣體,產生無色氣體,乙酸溶液 加入鎂條,乙酸具有酸性,CH3COOH + NaOH →(CH3COO)2Mg +H2 ↑,2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +H2O+CO2↑,乙酸溶液 中加石蕊,Na2CO3粉末中 加入乙酸溶液,CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O,往加入酚酞的NaOH 溶液中滴加乙酸溶液,紅色溶液 逐漸變淺,測pH值,結論:,問題探究:乙酸為什么具有酸性?,O || CH3—C—O—H,顯酸性,斷鍵取代,結論:活潑性-COOH中-OH 醇中-OH,3、化學性質,(1)、弱酸性，具有酸的通性。,酸性：CH3COOH＞H2CO3,CH3COOH,CH3COO- + H+,①使紫色石蕊試液變____色,紅,(CH3COO)2 Zn + H2↑,(CH3COO) 2 Cu + H2O,(CH3COO)2 Cu + H2O,(CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑,,CH3COOH,Na2CO3,苯酚鈉溶液,對比分析,CH3COOH,苯酚鈉溶液,飽和NaHCO3,Na2CO3,比較裝置的優(yōu)缺點、并寫出反應的化學方程式。,結論： 酸性：CH3COOHH2CO3C6H5OHHCO3-,乙酸乙揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙酸也可使苯酚鈉轉化為苯酚而使溶液渾濁。,1、今有化合物A，如下圖所示，可溶于水，為了證明該有機物的結構和性質，你認為： （1）應先檢驗_______（填名稱），所選試劑是 _________________________________________； （2）接著檢驗_______（填名稱），所選試劑是 _________________________________________； （3）然后檢驗_______（填名稱），所選試劑是 _________________________________________； （4）最后檢驗____________（填名稱），所選試劑是 _________________________________________；,羧基,NaHCO3或紫色石蕊,酚羥基,FeCl3溶液,醛基,銀氨溶液,碳碳雙鍵,溴水,說明（1）羧基，酚羥基一定得在醛基前面檢驗（醛基需在堿性條件下發(fā)生銀鏡反應），兩者順序可以調換； （2）若用溴的CCl4溶液，碳碳雙鍵的檢驗可在任意一個位置,醇、酚、羧酸中羥基的比較,,比碳酸弱,比碳酸強,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,能，不 產生CO2,不能,能,能,增 強,中性,燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇。,我國是一個酒的國度，五糧液享譽海內外，國酒茅臺香飄萬里?！熬剖窃疥愒较恪?。你們知道是什么原因嗎？,？,幾種物質的物理性質,（1）實驗步驟： ①向一支試管中加入幾粒碎瓷片，然后加入3mL純乙醇 ②邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL純乙酸。按下圖所示連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經長導管通入飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察實驗現象。 （2）實驗現象： 飽和Na2CO3溶液的液面上 有透明的油狀液體產生， 并可聞到香味。,,,,實驗原理,,實驗裝置,反應條件,除雜方法,安全措施,實驗現象,,,,,濃H2SO4，加熱 濃H2SO4作用：催化劑、吸水劑 加熱：減少生成物的濃度，平衡向右移動,①加沸石：防暴沸 ②試劑先后順序：乙醇 → 濃硫酸 → 乙酸 ③導管不能深入溶液中：防倒吸 ④緩慢加熱：防止反應物揮發(fā)嚴重，及發(fā)生副反應,,,,,,,飽和Na2CO3溶液： ① 中和乙酸，消除乙酸氣味的氣味. ② 溶解揮發(fā)出來的乙醇。 ③ 冷凝酯蒸氣、減小酯在水中的溶解度，有利于分層,液面上方有無色油狀液體產生，并有香味,,,18,18,,,,,同位素示蹤法,酯化反應實質：,酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。,有機羧酸和無機含氧酸（如 H2SO4、HNO3等）、苯酚,,[思考] ： 1、寫出乙醇、乙二醇、丙三醇與HNO3發(fā)生酯化反應的方程式,二硝酸乙二酯,三硝酸丙三酯（硝化甘油）,烈性炸藥,[思考] ： 1、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有（ ）生成物中水的相對分子質量為 。 A. 1種 B.2種 C.3 種 D.4種,C,20,（3）乙酸乙酯,①物理性質： 無色透明的油狀有香味的液體，密度比水小，不溶于水，易溶有機溶劑，可作溶劑。,②化學性質：水解反應,（1）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？ 酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好？ （2）酯化反應稀H2SO4和NaOH溶液哪種作催化劑好？為什么？（用濃H2SO4 ？ ）,設計實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。,,無變化,無明顯變化,層厚 減小 較慢,層厚 減小 較快,完全 消失 較快,完全 消失 快,1、酯在堿性條件下水解速率最快，其次是酸性條件，中性條件下幾乎不水解； 在強堿的溶液中酯水解趨于完全。,2、溫度越高，酯水解程度越大。,（水解反應是吸熱反應）,科學探究,（化學平衡移動）,取代反應,酯 + 水,酸 + 醇,酯 + 水,酸 + 醇,,,②堿性條件下水解是不可逆的,看成先與H2O反應，然后看是否繼續(xù)反應,①酸性條件下水解是可逆的,酯水解的規(guī)律：,酯化反應與水解反應,聯系：形成的是哪個鍵，斷裂的是哪個鍵,思考：酸性條件下，乙酸乙酯在D2O中水解，則含有D元素以哪些形式存在？,3、化學性質,(3)、α—H被取代的反應,可以合成鹵代酸，進而制得氨基酸、羥基酸,(4)、還原反應,有機合成中可用此反應實現羧酸向醇的轉化,(5)、脫羧反應,有機合成中可用此反應減少一個碳原子,舉例： 甲烷的制備 苯的制備 乙酸變?yōu)榧姿幔?(6)、形成酸酐,4、乙酸的制法,(1)、發(fā)酵法：制食用醋,(2)、乙烯氧化法：,5、乙酸的用途,重要化工原料，生產醋酸纖維、合成纖維、噴漆溶劑、香料、染料、醫(yī)藥、農藥等。,催化劑,催化劑,小 結,一.乙酸的物理性質 二.乙酸的分子結構 結構簡式： 官能團： 三.乙酸的化學性質 1.乙酸的酸性 乙酸是一種一元弱酸，其酸性大于碳酸 2.乙酸的酯化反應,CH3COOH,—COOH(羧基),酸和醇作用生成酯和水的反應 濃硫酸、加熱 酸脫羥基醇脫氫,概念 條件 規(guī)律,,