《高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 活潑的黃綠色氣體 氯氣課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 第二節(jié) 活潑的黃綠色氣體 氯氣課件 新人教版必修1.ppt（14頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣,相 同 點(diǎn)：,最外層7個電子,,易得一個電子，,遞變規(guī)律：,核電荷數(shù)遞增,電子層數(shù)遞增,原子半徑依次增大,,Cl,得電子能力逐漸減弱,氧化性逐漸減弱,具有非金屬性,I,F,Br,鹵族元素,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律,F2,Br2,I2,Cl2,單質(zhì),密度,熔沸點(diǎn),顏色,淺黃綠色,黃綠色,深紅棕色,紫黑色,狀態(tài),氣 體,氣 體,液 體,固 體,色變規(guī)律,在水中的溶解性,4.16g,0.029g,與金屬反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鹵素化學(xué)性質(zhì),鹵素與金屬反應(yīng),鹵素與非金屬反應(yīng),鹵素與堿反應(yīng),鹵素與水反應(yīng),1、鹵素與金屬的反應(yīng),2Fe + 3F2 === 2Fe + 3Cl2 === 2Fe + 3Br2 === Fe + I2 ===,,,點(diǎn)燃 點(diǎn)燃,2FeF3,2FeCl3,2FeBr3,FeI2,結(jié)論：,①鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性,②I2的氧化性不強(qiáng)，與變價金屬反應(yīng)時只能將金 屬氧化成低價,,2、鹵素與氫氣反應(yīng),冷暗處爆炸 H2+F2===2HF HF很穩(wěn)定,光 照 H2+Cl2====2HCl HCl穩(wěn)定,加熱 H2+Br2====2HBr HBr較不穩(wěn)定,持續(xù)加熱 H2+I2====2HI HI很不穩(wěn)定,500℃,光,,,,F2,Br2,I2,,Cl2,,可逆反應(yīng)： 在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,將左→右進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)， 將右→左進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；,H2+I2====2HI,,,,可逆反應(yīng),判斷下列各對反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：,思考,×,√,H2+X2==2HX（X：F、Cl、Br、I）,②：從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件 黑暗→光照→加熱→持續(xù)加熱,小結(jié) ①：通式,鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?F2Cl2Br2I2,及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序： HFHClHBrHI,3.鹵素和水反應(yīng),F2 + H2O ==,Cl2 + H2O == HCl + HClO,Br2 + H2O ==,I2 + H2O ==,HF + HFO,HBr + HBrO,HI + HIO,,反應(yīng)越來越難以發(fā)生,通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）,4、鹵素與堿的反應(yīng),通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I）,練習(xí)：寫出下列反應(yīng)方程式,2NaOH + Cl2 =,2NaOH + Br2 =,2NaOH + I2 =,4NaF + O2 +2H2O,NaBr + NaBrO + H2O,NaI + NaIO + H2O,4NaOH +2F2 =,NaCl + NaClO + H2O,,先水后堿,5、鹵素與鹽的反應(yīng),鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。,與金屬反應(yīng)，生成鹵化物,,與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫,與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸,鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異 性和遞變性,與氫反應(yīng)的能力漸弱,氫化物的穩(wěn)定性漸弱,與水反應(yīng)的能力漸弱,小結(jié),