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第2課時 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,本節(jié)知識目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 2.學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,×,×,√,√,√,×,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,2．25 ℃時，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度積。,解析 AgCl的相對分子質(zhì)量為143.5，AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為 0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1≈1.34×10－5 mol·L－1,根據(jù)AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L-1)2＝1.80×10－10 mol2·L-2。,溶液中應(yīng)有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,(1)BaCO3和BaSO4都難溶于水，在醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作鋇餐透視，而不能用BaCO3的原因是什么？,1．根據(jù)沉淀溶解平衡，分析回答下列問題：,(2)可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當(dāng)作食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,生成沉淀,Fe(OH)3,Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。,視頻導(dǎo)學(xué),硫化物CuS、HgS,H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋,Hg2＋＋S2－===HgS↓,+,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強(qiáng)酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電 解質(zhì)。,1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度， 控制離子濃度，可以使反應(yīng)向我們需要的方向轉(zhuǎn)化。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,D,學(xué)習(xí)探究,I,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,2．AgCl的Ksp＝1.80×10－10，將0.001 mol·L－1NaCl 和0.001 mol·L－1 AgNO3溶液等體積混合，是否有 AgCl沉淀生成？,在混合溶液中，則Q=c(Ag＋)·c(Cl－)＝(0.000 5)2 ＝ 2.5×10－7。,答案 兩溶液等體積混合后， Ag＋和Cl－ 濃度都減小到原來的 1/2 c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1/2×0.001 mol·L－1 ＝0.000 5 mol·L－1,因?yàn)閏(Ag＋)·c(Cl－)Ksp，所以有 AgCl 沉淀生成。,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,答案 第一次生成的白色沉淀為ZnS，在水中建立了沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp＝1.6×10－24 mol2·L－2。此時Q＝Ksp。加入CuSO4溶液后，Cu2＋、S2－的濃度商Q大于Ksp(CuS)。[Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2]；故Cu2＋、S2－結(jié)合生成CuS沉淀，即ZnS白色沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積更小的CuS黑色沉淀。,有白色沉淀生成,白色沉淀變?yōu)楹谏恋?Zn2＋＋S2－===ZnS ↓,ZnS(s)＋Cu2＋===CuS(s)＋Zn2＋,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,(1)工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2＋的離子方程式。,答案 FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq),(2)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？,答案 CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4;CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,2．沉淀轉(zhuǎn)化在生活中的應(yīng)用,,學(xué)習(xí)探究,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,3. 試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦?shí)： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中_______________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L－1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量______________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。,S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解,用水洗滌使BaSO4 的溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋SO4 ，SO4 的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4的損失量少,FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀鹽酸后，,BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO4 (aq)，,解析 根據(jù)勒·夏特列原理，如使平衡向溶解的方向移動，則促進(jìn)溶解，反之固體量增加。,2-,2-,2-,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,H＋＋OH－===H2O，,使平衡向右移動，破壞釉質(zhì),,3-,4,+OH-,基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動探究,,,,,自我檢測,1,2,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,3,4,5,A,在除去FeCl3時，調(diào)節(jié)pH值但不能引入新的雜質(zhì)。,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),,A,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,D,1,2,3,4,5,CuSO4與PbS反應(yīng)可以生成CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的,硫化物中硫的化合價為 －2，均具有還原性,ZnS難溶于水，不能寫成離子形式,銅的硫化物首先被氧化成CuSO4，然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,A,1,2,3,4,5,要將Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表中數(shù)據(jù)可知，PbS的溶解度最小，故沉淀劑最好為硫化物。,自我檢測,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗(yàn)成功快樂,1,2,3,4,5,本講內(nèi)容結(jié)束 請完成課時作業(yè),