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1、昆明市初中化學九年級下學期 期中試題
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共15題;共30分)
1. (2分) 有以下說法:①燒堿暴露在空氣中質(zhì)量會增加;②濃鹽酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減?。虎凼宜┞对诳諝庵腥芤旱馁|(zhì)量會增加;④濃硫酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大;⑤久置空氣中的生石灰質(zhì)量會增加.其中正確的是( )
A . ①⑤
B . ①②④
C . ①②⑤
D . ①②③⑤
2. (2分) (2017資陽模擬) 邏輯推理是化學學習常用的思維方法,下列推理正確的是
2、( )
A . 水是純凈物,所以海水也是純凈物
B . 分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
C . 堿性溶液的pH都大于7,所以堿溶液pH一定大于7
D . 中和反應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
3. (2分) 根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學的化學知識判斷,下列做法不科學的是( )
A . 用鋼絲球洗刷鋁制炊具
B . 用汽油除去衣服上的油污
C . 油鍋著火用鍋蓋蓋滅
D . 用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀
4. (2分) (2018虹口模擬) 能發(fā)生反應且化學方程式書寫正確的是( )
A . H2CO3 CO2+H
3、2O
B . Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag
C . Ca(OH)2+NaCO3 CaCO3 +NaOH
D . CaCO3 CaO+CO2↑
5. (2分) 如圖所示,在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中,下列操作正確的是( )
A . 稱取7.5g氯化鈉
B . 量取42.5mL水
C . 溶解氯化鈉
D . 向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液
6. (2分) (2017東海模擬) 下列實驗方案,能達到實驗目的的是( )
選項
實驗目的
實驗方案
A
比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性
將Fe和Cu分別放入AgNO3溶液中,觀察實驗現(xiàn)象
4、
B
除去CO2氣體中混有的少量CO
將氣體緩慢通過NaOH溶液
C
鑒別銨態(tài)氮肥(NH4Cl)與鉀肥(K2SO4)
取樣后與熟石灰研磨,有刺激性氣味氣體放出的為銨態(tài)氮肥,沒有刺激性氣味氣體放出的是鉀肥
D
證明某氣體為氫氣
點燃,在火焰上罩一個干冷燒杯,內(nèi)壁上出現(xiàn)無色液滴
A . A
B . B
C . C
D . D
7. (2分) (2016榆次模擬) 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A . 將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃,有15g晶體析出
B . t2℃時,將15g甲物質(zhì)加入50g水中,可形成65g溶液
5、C . 甲的溶解度受溫度影響比乙大
D . t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
8. (2分) (2016梁溪模擬) 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A . 硫在氧氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰
B . 鎂條在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光
C . 銅片放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生
D . 一氧化碳還原氧化鐵,固體粉末由黑色變?yōu)榧t色
9. (2分) (2017港南模擬) 化學學習讓我們有了很多收獲,下列歸納總結(jié)中完全正確的一組是( )
A.物質(zhì)與微粒構(gòu)成
B.注意實驗安全
C.合理利用資源
D.健康生活方式
①氧氣是由氧分子構(gòu)成
②氯化鈉時由鈉離子和氯
6、離子構(gòu)成
黃金是由金原子構(gòu)成③
①點燃可燃性氣體前一定要驗純
②鑒別化學藥品時可以品嘗
③進入地窖、深洞前先做燈火實驗
①推移大量使用塑料袋
②過量使用農(nóng)藥、化肥提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量
③鋼鐵表面刷上油漆,防止鋼鐵生銹
①平衡膳食,不偏食挑食
②購買食用過期食品
③過量飲用碳酸飲料
A . A
B . B
C . C
D . D
10. (2分) (2020九上伊通期末) 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,你得出的結(jié)論是( )
A . 濾渣中一定有Fe粉
B . 濾渣中一定有C
7、u粉
C . 濾液中一定有Fe2+
D . 濾液中一定有Fe2+ 、Cu2+
11. (2分) (2017九下吳江月考) 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是( )
A . t1℃時,等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙>甲
B . t2℃時,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C . 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙>甲=丙
D . 若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)發(fā)為M點的甲溶液,可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
12. (2分) (2017九上烏拉特前旗期末) 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號
8、內(nèi)為雜質(zhì)),所用除去雜質(zhì)的方法不正確的是( )
選項
待提純的物質(zhì)
除去雜質(zhì)的方法
A
CO(CO2)
足量氫氧化鈣溶液
B
CO2(CO)
將混合氣體點燃
C
N2(O2)
通過灼熱的銅網(wǎng)
D
CuO(Cu)
通入足量的氧氣并加熱
A . A
B . B
C . C
D . D
13. (2分) (2017貴港) 下列實驗方案設計中,可行的是( )
A . 分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物﹣﹣加水溶解、過濾
B . 檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳﹣﹣將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水,觀察澄清石灰水的變化
C . 除去氯
9、化鈉固體中的少量碳酸鈉﹣﹣加入過量稀鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)
D . 驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序﹣﹣將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中
14. (2分) (2018達州) 一氧化碳在氧氣中燃燒,火焰呈藍色,同時放出大量的熱,其反應的微觀過程如下圖所示,根據(jù)此圖判斷,下列說法正確的是 ( )
A . 該反應是置換反應
B . 化學反應前后元素的種類不變
C . 化學反應前后分子的種類和數(shù)目都不變
D . 發(fā)生反應前,一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7:4
15. (2分) 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂.在這個反應中,鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為( )
A . 24:32:40
10、
B . 3:2:5
C . 2:1:2
D . 48:64:80
二、 填空題 (共5題;共21分)
16. (4分) (2018九上成華期末) Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物,其中+1價的化合物稱為亞銅化合物。
(1) 化學式:氧化亞銅________,氫氧化銅________。
(2) 氧化亞銅是一種暗紅色粉末,加熱時,氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應,反應的化學方程式是________;利用這一性質(zhì)可檢驗氮氣中是否含有氧氣(裝置如圖所示),判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是________。
(3) 高溫時,氧化銅可被木炭還原為銅。用足量的木炭粉與24g氧化銅粉末混合
11、均勻,充分加熱可得到________g的單質(zhì)銅。
17. (6分) (2013欽州) 今年黃金價格一度走低,掀起了一股“炒金”熱.請用你所學的化學知識回答以下與金屬有關(guān)的問題:
(1) 金可以拉成絲,也可以壓成薄片,說明金具有優(yōu)良的________.
(2) “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與________反應.
(3) 一不法分子想用一枚假“金戒指”(由銅鋅合金制成)冒充金戒指行騙,小英利用所學化學知識當場揭穿了騙局.她將該枚戒指放入稀鹽酸中,此時可觀察到有________產(chǎn)生,反應的化學方程式為________.
(4) 久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2(
12、OH)2CO3],銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和________共同作用的結(jié)果.據(jù)估計金礦、銅礦可供開采的年限分別為26年、42年,可見保護金屬資源的重要性.保護金屬資源的有效途徑有防止金屬腐蝕、________、合理有效地開采礦物以及尋找金屬的代用品等.
18. (4分) (2017南通模擬) 取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g,加入180g水使其完全溶解,再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應,生成沉淀BaSO4和水,過濾,得271.7濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失).計算:
(1) 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%);
(2) 反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算
13、結(jié)果精確到0.1%).
19. (4分) (2017黃梅模擬) 請用化學知識解釋下列現(xiàn)象
化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),請運用化學知識回答下列問題.
(1) 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快,這是因為________.
(2) 車用乙醇汽油,乙醇的作用是(用化學方程式表示)________.
(3) 濕法煉銅________.(用化學方程式表示)
(4) 可溶性鋇鹽對人體有害,醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇,不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是(用化學方程式表示)________.
20. (3分) (2015九上吉安期末) A~H是初中化學常見的物質(zhì),已知A,B均為黑色固體單
14、質(zhì),D為紫紅色固體單質(zhì),F(xiàn)為紅棕色粉末,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請回答:
(1) H的化學式可能為________,寫出反應③的化學方程式________;
(2) 反應①~④中屬于化合反應的是________,反應④在實際生產(chǎn)中的應用是________;
(3) 反應①的化學方程式為________.
三、 實驗探究題 (共2題;共12分)
21. (7分) 某同學在做酸堿中和反應的實驗時,向NaOH溶液中滴加鹽酸時產(chǎn)生了氣泡,由此得出了NaOH溶液已變質(zhì)的結(jié)論.并對該變質(zhì)的NaOH溶液開展了以下探究:
【提出問題】該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢?
【猜想與
15、假設】
猜想1:NaOH溶液部分變質(zhì).
猜想2:NaOH溶液全部變質(zhì).
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性.
(1)
【實驗探究】:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
(1)取少量該溶液于試管中,向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液,并不斷震蕩
有白色沉淀生成
說明原溶液中一定含有
________(填化學式)
(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液,滴加酚酞溶液
溶液變?yōu)開_______色
說明原溶液中一定含有氫氧化鈉
[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì).
(2)
[反思與評價]
(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì),請寫出相關(guān)反應的化學方程式:________
16、.
(2)在上述[實驗探究]中,小明提出可以用適量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液,你認為該方案________(填“可行”或“不可行”).理由是________.
(3)
[理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質(zhì),必須密封保存.實驗室必須密封保存的藥品還有很多,試另舉一例:________.
22. (5分) 氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物,制備特殊的陶瓷材料等.某?;瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂(Mg3N2),并用實驗方法測定氮化鎂的純度.
I.制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH4)2SO4+2
17、NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應.
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣;稀硫酸能吸收氨氣.
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應.
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如圖1
(1)
D裝置的作用是________,G裝置的作用是________.
(2)
E裝置中發(fā)生反應 的化學方程式為 ________.
(3)
實驗時先進行________(選填“A”或“E”)處加熱,理由是________
II.測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反應的化學方程式為________,氮化鎂(Mg3N2
18、)中氮元素的化合價是________.
【定性分析】,
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中加足量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成.
步驟二:棄去上層清液,加入稀鹽酸,觀察到沉淀全溶且冒氣泡.該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為________.
【定量測定】
按如圖2實驗裝置進行實驗:
(4)
取氮化鎂樣品16g進行實驗,I裝置增重3.4g,求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程).
(5)
球形干燥管的作用是________.
四、 計算題 (共1題;共6分)
23. (6分) (2017貴港) 為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù),
19、先稱取混合物10g,放入一干凈的燒杯中,然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振蕩,實驗所得數(shù)據(jù)如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
生成氣體的總質(zhì)量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
(1) 上表中x=________、y=________.
(2) 固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________.
(3) 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?
第 12 頁 共 12 頁
參考答案
一、 單選題 (共15題;共30分)
1-1、
2
20、-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、 填空題 (共5題;共21分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
三、 實驗探究題 (共2題;共12分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
四、 計算題 (共1題;共6分)
23-1、
23-2、
23-3、