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8.2 鋁和鋁合金的崛起,Rising of Aluminium and Aluminium Alloy,一、鋁和鋁合金 1、存在： 7.73％ 存在地殼中，僅次于氧和硅，是地殼中含量最多的金屬元素。 2、煉制(電解法) 2Al2O3 4Al＋3O2↑,,冰晶石熔融,3、物性： 銀白色輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3， 熔點(diǎn)660.4?C ，沸點(diǎn)2467?C,4、用途： 反射鏡、銀粉、導(dǎo)線、熱交換器、鋁箔,5、化性：原子結(jié)構(gòu)：Al－3e → Al 3＋ （1）鋁和氯氣反應(yīng)： 2Al + 3Cl2 →2AlCl3 （2）鋁跟某些氧化物：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe （3）鋁與氧氣(常溫下、汞齊)： 4Al + 3O2 → 2Al2O3 （4）鋁與熱水: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓＋3H2↑ （5）鋁與酸反應(yīng): 2Al ＋6HCl→ 2AlCl3＋ 3H2↑ （6）鋁與強(qiáng)堿反應(yīng): 2Al＋2NaOH + 2H2O→ 2NaAlO2+3H2↑,二、氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性 1、物性： 難溶于水，白色絮狀沉淀,制法： Al 3+ + 3NH3?H2O → Al(OH)3↓+3NH4+ Al2(SO4)3+ 6NH3?H2O→ 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,思考： 為什么制備時(shí)，不用可溶性強(qiáng)堿而用氨水？,2.化性：兩性氫氧化物 氫氧化鋁的電離平衡及兩種電離方式： H2O＋AlO2－ ＋ H+ Al(OH)3 Al3＋ ＋3OH－ Al(OH)3 ＋3HCl→ AlCl3＋3 H2O Al(OH)3 ＋3H＋ → Al3＋ ＋3 H2O Al(OH)3＋NaOH→ NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－ → AlO2－+ 2H2O,,,,,（1）氫氧化鋁遇強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均要“溶解”。遇弱酸（碳酸）或弱堿（氨水）均不溶。 （2）Al3＋不能存在于大量OH-的溶液中，AlO2— 不能存在于大量H+的溶液中。 （3）由于Al3＋是弱堿離子，而AlO2— 是弱酸根離子，所以兩者不能共存。 Al3＋＋ 3AlO2— + 6H2O→ 4Al(OH)3↓ （4）實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3不能用氫氧化鈉溶液。,討論,（1）1mol/l NaOH溶液滴入10ml 1mol/l 的 AlCl3溶液。 （2）1mol/l AlCl3溶液滴入10ml 1mol/l 的NaOH溶液。,3、作圖,（3）1mol/l HCl溶液滴入10ml 1mol/l 的NaAlO2 溶液。 （4）1mol/l NaAlO2溶液滴入10ml 1mol/l 的HCl溶液。,（5）1mol/L AlCl3的溶液滴入10mL 1mol/L的氨水,4、偏鋁酸鹽的性質(zhì),三、氧化鋁（Al2O3）,紅寶石： 由于含有極微量的氧化鉻而呈火焰般的鮮紅色 藍(lán)寶石： 由于含有鐵和鈦的氧化物而呈湛藍(lán)色。,鋁土礦，礬土 1、物性：白色難溶物質(zhì)，不溶于水 晶體：剛玉 含有雜質(zhì)而帶有顏色的透明的剛玉叫寶石。,2、化性： 典型的兩性氧化物 Al2O3＋6H＋→2Al3＋＋3 H2O Al2O3＋2OH－→2AlO2－+2H2O Al2O3＋H2O 不反應(yīng),3、怎樣用鋁土礦來獲得純凈的氧化鋁？,鋁土礦,,,濾液,沉淀,,Al(OH)3↓,,( ),( ),過濾,( ),( ),通入CO2,煅燒,四、鋁鹽,1. 復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，叫做復(fù)鹽。如 KAl(SO4)2 2. 化學(xué)性質(zhì)： （1）與堿反應(yīng) （2）水解反應(yīng)（明礬凈水）,