《撫順市清原滿族自治縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十九 溶解度曲線及溶液的相關(guān)計(jì)算》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《撫順市清原滿族自治縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十九 溶解度曲線及溶液的相關(guān)計(jì)算（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、撫順市清原滿族自治縣中考 化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題十九 溶解度曲線及溶液的相關(guān)計(jì)算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2017安陸模擬) 下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ） 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 除去CO2中少量水蒸氣、HCl氣體 先通過濃硫酸、再通過NaOH溶液 B 除去NaCl中難溶性雜質(zhì) 溶解、過濾、蒸發(fā) C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入適量Ca（NO3）2溶液、過濾 D 鑒別氯化銨、尿素和氯化鉀三種

2、化肥 取樣、加入熟石灰粉末、研磨 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 20℃時(shí)將某KNO3溶液129g恒溫蒸發(fā)水分，第一次蒸發(fā)10g水，析出2g晶體；第二次蒸發(fā)10g水，又析出3g晶體；第三次蒸發(fā)10g水，析出晶體的質(zhì)量 （ ） A . ＝3g B . ＞3g C . ≤3g D . ≥3g 3. （2分） (2018沈陽) 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度是40g B . t2℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含80g甲 C . 將t1℃乙的飽和溶液降溫，溶質(zhì)的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)增大 D . 將t1℃甲的溶液降溫一定能析出晶體 4. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（ ） A . 粗鹽提純中蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒是為了受熱均勻 B . 除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅 C . 配制100g10%的氯化鈉溶液需要10g氯化鈉和80g水 D . 碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效 5. （2分） 將60℃時(shí)的硝酸鉀溶液X，冷卻到20℃時(shí)有硝酸鉀晶體析出，同時(shí)得到溶液Y，下列敘述正確的是（ ） A . X為飽和溶液 B . Y為不飽和溶液 C . X的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Y D . X的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于Y 6. （2分） (2

4、017東莞模擬) 對比實(shí)驗(yàn)是重要的探究方法．下列實(shí)驗(yàn)的推斷不正確或者探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . 甲可探究可燃物的燃燒是否需要氧氣 B . 甲可推知燒杯中熱水的溫度沒達(dá)到紅磷的著火點(diǎn) C . 乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān) D . 乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水是否有關(guān) 7. （2分） (2015九上武威期中) 2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”．下列有關(guān)的說法中不正確的是（ ） A . 水是一種最常用的溶劑 B . 鑒別軟水和硬水可以用肥皂水 C . 農(nóng)藥、化肥的不合理施用，會造成水體污染 D . 自然界中的水經(jīng)

5、過沉淀、過濾、吸附后即可得到純水 8. （2分） 下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 水是由氫氣和氧氣組成的 B . 過濾是凈化水的一種方法 C . 水是一種常用的溶劑 D . 用肥皂水可以檢驗(yàn)硬水和軟水 9. （2分） 如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)a的溶解度最大 B . 濃的a溶液中含有少量b，通常采用加熱濃縮后降溫結(jié)晶的方法得到a晶體 C . 20℃時(shí)，a、b、c的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c D . 10℃時(shí)，分別取用等質(zhì)量溶劑配制成的b、c飽和溶液，再加熱到70℃，

6、若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質(zhì)量小于析出c的質(zhì)量 二、 填空題 (共1題；共3分) 10. （3分） (2017普陀模擬) 如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請回答： ①該濃鹽酸的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）；打開濃鹽酸的瓶蓋看到的現(xiàn)象是________． ②現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸________g； ③鹽酸屬于無氧酸，分類的依據(jù)是________； ④鹽酸具有酸的通性．有鹽酸參加的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________（任寫一個(gè)）；實(shí)驗(yàn)室通常檢驗(yàn)鹽酸中含有氯元素的化學(xué)方程式________． 三、 綜合題 (共3題；共14分) 1

7、1. （6分） (2017吉安模擬) 如表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度． 溫度/℃ 20 30 40 50 溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 （1） 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）． （2） 用同一種方法可以使KCl、KNO3二種物質(zhì)的溶液都析出晶體，該方法是________． （3） KCl、KNO3兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在 之間（用編號表示）． A . 20℃以下 B . 20℃～30℃ C .

8、30℃～40℃ D . 40℃～50℃ （4） 20℃時(shí)，100g水中最多可溶解KCl的質(zhì)量為________；40℃時(shí)，將70gKCl的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需加水________g． （5） 將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢的圖象不正確的是________（用編號表示）． 12. （4分） (2017長春模擬) 根據(jù)如表數(shù)據(jù)，回答問題： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 25.7 36

9、.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1） 20℃時(shí)KNO3的溶解度是________g． （2） 60℃時(shí)，200gKNO3溶液中含溶質(zhì)100g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3________g． （3） KNO3溶液中含有少量NaCl，提純KNO3，采用的方法是________（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”） 13. （4分） 某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

10、計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)： （1） 產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是________　克． （2） 此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%） 四、 計(jì)算題 (共1題；共5分) 14. （5分） (2018九下杭州開學(xué)考) 在一次化學(xué)課外活動中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30gNaCl固體樣品（含有CuCl2雜質(zhì)）要求所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各100g，通過實(shí)驗(yàn)將CuCl2除去（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給他的任務(wù)，他的方法是：將30gNaCl樣品

11、加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為56g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，測得生成的沉淀為4.9g，請回答： （1） 該同學(xué)所選用的試劑是________． （2） 該30gNaCl樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程） （3） 當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%） 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共1題；共3分) 10-1、 三、 綜合題 (共3題；共14分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 四、 計(jì)算題 (共1題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、