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1、 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 Cu 64 選擇題 單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。 1、下列做法與低碳環(huán)保理念一致的是 A.生活垃圾分類回收 B.市區(qū)盡量開車出行 C.工業(yè)廢氣直接排放 D.化石燃料過度使用 2、第19屆省運會在我市拉開帷幕，游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4屬于 A.酸 B.堿 C.鹽 D.有機物 3、以下我國古代的制作

2、或技術涉及到化學變化的是 A.燒制陶罐 B.雕刻石像 C.水車灌溉 D.預報地震 4、下列物質(zhì)由分子組成的是 A.鐵 B.氯化鈉 C.水 D.硝酸鉀 5、“電視之星18”是第21屆俄羅斯足球世界杯的比賽用球。它首次由從甘蔗中提取的橡膠制成，節(jié)約了資源。下列不屬于橡膠性質(zhì)的是 A.高彈性 B.耐磨損 C.絕緣性好 D.易溶于水 6、下列氣體中可用向下排氣法收集的是 A. H2 B. N2

3、 C.O2 D.SO2 7、下列物質(zhì)顯酸性的是 A.食鹽水 B.食醋 C.蔗糖溶液 D.肥皂水 8、2018年2月1日起揚州市主城區(qū)內(nèi)嚴禁燃放煙花爆竹。下列為“禁止放鞭炮”標志的是 9、煤炭燃燒排出的尾氣中，能形成酸雨的是 A.N2 B.CO2 C.SO2 D.H2O 10、下列各組物質(zhì)，僅用水無法鑒別的是 A.CuSO4、Na2SO4 B.KCl、NaCl C.CaCO3、Na2CO3 D.

4、 NH4NO3、NaNO3 11、下列反應中屬于復分解反應的是 A.2Mg+ O22MgO B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C.CuCl2Cu+Cl2↑ D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 12、3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是 A.O2 B.NaClO C.HCl D.NaClO3 13、過氧乙酸(C2H4O3)是常見的消毒劑。下列有關過氧乙酸的說法正確的是 A.分子中含O3分子 B.氫、氧原子的個數(shù)比為4:3

5、 C.分子中有9種元素 D.碳的質(zhì)量分數(shù)為24% 14、某反應前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是 “”“”和“”表示不同元素的原子 A.反應物中沒有單質(zhì) B.圖中共表示了9種物質(zhì) C.反應后元素種類增多 D.反應后原子個數(shù)不變 15、下列說法正確的是 A.除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可通過氫氧化鈉溶液洗氣 B.測定溶液的pH時，需預先用蒸餾水將pH試紙潤濕 C.比較鐵、銅的活動性強弱，可分別將這兩種金屬投入稀鹽酸中觀察現(xiàn)象 D.若廚房天然氣泄漏，應立即打開脫排油煙機進行排氣 16、粗鹽

6、提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作，其中不正確的是 A.用圖甲所示儀器量取液體 B.用圖乙所示裝置過濾懸濁液 C.用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液 D.用圖丁所示儀器稱量固體 17、KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B.t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出 C.A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29% D.冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體 18、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確的是 A.小蘇打能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑 B.氮

7、氣熔沸點低，可用作保護氣 C.碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥 D.鋁片有金屬光澤，可用作導電材料 19、向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關系如右圖所示。下列說法正確的是 A.反應過程中溶液溫度降低 B.A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl C.恰好完全反應時溶液顯中性 D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色 20、銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O。稱取14.4 g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是 A.裝置B的作用是吸收反應

8、生成的H2O和CO2 B.實驗開始前應先關閉K2，打開K1，讓CO通一段時間 C.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為Cu2O D.若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高 非選擇題 21、(14分)空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關問題: （1）空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。 （2）圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學”)。 （3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學性質(zhì)_________(填

9、“活潑”或“穩(wěn)定”)。 （4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學反應方程式為_________________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。 （5）①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。 ②點燃CH4之前應__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。 ③由CH4在該流程中的作用表明：化學反應中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。 （6）尿素屬于_______（填“氮肥”、“磷肥”

10、或“鉀肥”）；寫出NH3合成尿素的化學反應方程式_____________。 22、（10分）日常生活、社會發(fā)展與化學密切相關。 I.大米、番茄和牛奶是生活中常見的食品，每100g食品中營養(yǎng)成分的含量如下表： 蛋白質(zhì)/g 脂肪/g 糖類/g 礦物質(zhì)/mg 維生素C/mg 鈣 磷 鐵 大米 6.7 0.9 78 7 136 — 0.05 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 （1）上表中的鈣、磷、鐵指的是_________(填字母)。 A.原子 B

11、.單質(zhì) C.元素 （2）人體若缺少_______元素(填元素符號)，則可能易患佝僂病，上表中富含該元素的食品是 （3）大米中的主要成分淀粉屬于_________(填字母)。 A.糖類 B.油脂 C.蛋白質(zhì) （4）番茄中富含維生素C，其化學式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為_________，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為________。向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說明維生素C溶液具有___________(填“酸性”或“堿性”)。 II.2019年揚州將開通高鐵。它不僅方便人們的出行，更助力揚州經(jīng)濟的發(fā)展。 （5）

12、高鐵的機身采用鋁合金材料，下列不屬于該合金性質(zhì)的是_________(填字母)。 A.密度大 B.耐腐蝕 C.硬度大 （6）高鐵路基中使用的鋼筋混凝土材料屬于_______________(填“有機高分子材料”或“復合材料”)。高鐵機身通過受電弓滑板與沿線架設的3萬伏高壓輸電線相連，這是利用了受電弓滑板的________性(填“導電”或“導熱”)。 23、（13分）氧氣是我們身邊無法離開的物質(zhì)。某興趣小組對氧氣的研究如下： I.氧氣的制備： （1）寫出右圖中有標號儀器的名稱：①___________，②__________。 （2）寫出用KMn

13、O4制取O2的化學反應方程式__________________。該裝置中棉花團的作用是_________________，圖中裝置一處明顯的錯誤是______________。 II.氧氣的收集： [實驗1]用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 [實驗2]用向上排空氣法收集氧氣，當放置在集氣瓶口帶火星木條復燃后，繼續(xù)收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 [實驗3]用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復實驗3次。 實驗數(shù)據(jù): 實驗1 實驗2 實驗3 氧氣的體積分數(shù)(%) 79.7 79.6

14、 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 氧氣的平均體積分數(shù)(%) 79.7 88.4 89.7 數(shù)據(jù)分析： （3）由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數(shù)，可采取的措施是_______________。 （4）不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因是_______。 Ⅲ.鐵絲在氧氣中燃燒 （5）鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學反應方程式為________________________。 （6）鐵絲燃燒時火星四射，經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因，可能是同時生成了某種氣體，推測該氣

15、體是_____________(填化學式)。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則原因是________________(用化學反應方程式表示)。 24、（10分）氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領域的研究熱點。 I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ （1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。 （2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為___

16、____________。 （3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是____________。 Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2 （4）熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。 （5）氫化物MgH2與水反應生成一種堿，并釋放出H2。 其化學反應方程式為___________________________。 （6）11.2

17、g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應，放出H2的質(zhì)量為________g。 25、（13分）某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示： 已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強 （1）XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________。 （2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_

18、___________色。 （3）在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。 （4）若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質(zhì)。 （5）過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式____________________________。 96測定晶體(CaCl2xH2O)的組成： a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。 C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。 ①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。 ②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。