《吉林省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《吉林省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、吉林省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列有關生活中化學的敘述，不正確的是（ ） A . 加碘食鹽能使淀粉溶液變藍 B . 鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹 C . 嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源 D . 向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對大氣的污染 2. （2分） 主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ- ， 半徑大小關系是aX+< cZ-< bY2- ， 下列說法錯

2、誤的是（ ） A . b一定小于c B . 單質(zhì)的還原性X>Z C . Y2-的還原性大于Z D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期 3. （2分） 除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3的最佳方法是 A . 加入適量鹽酸 B . 加入適量NaOH C . 加熱 D . 通入CO2 4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列各組物質(zhì)中，不能滿足有圖所示關系的一組是(每個箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) 選項 X Y Z A B C D A . A B . B C . C D . D 5.

3、 （2分） (2018高一上慈溪期中) 取某固體樣品，進行如下實驗 ①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣； ②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（ ） A . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B . Na2CO3、AgNO3、KNO3 C . K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D . KNO3、MgCl2、NaOH 6. （2分） (2017平羅模擬) 根據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是（ ） A . E2+的

4、氧化性比M2+的氧化性強 B . 在③反應中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解 C . 反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣?E（SCN）3↓ D . 在反應①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 7. （2分） (2016高三上邳州開學考) 市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A（化學式為2Na2CO3?3H2O2）和灰黑色固體B（不溶于水）與水混合反應制得氧氣．某同學對A、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示．下列說法 錯誤的是（ ） A . 物質(zhì)B在反應①中可能起催化作用 B . 設計③的目的是制取氧氣 C .

5、第②步分離混合物的方法是過濾 D . 白色沉淀D為CaCO3 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D． （1） 寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是________． （2） 將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F． ①分別寫出生成D和F的化學方程式：________，________． ②要將NaOH高溫熔化，下列坩

6、堝中可選用的是________． A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝 （3） 100g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是________． 9. （4分） (2017高一上大連期末) 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．已知D為強酸，請回答下列問題： A B C D，若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體． （1） 、 A，C的化學式分別是：A________、C________． （2） 、D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______

7、__；該反應________（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應． 10. （3分） 用化學用語回答下列問題 （1） 寫出NaHSO4在水中的電離方程式________． （2） NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學方程式：________． （3） 氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式________． （4） Fe2O3和CO在高溫條件下反應煉出單質(zhì)鐵的方程式________． （5） 高錳酸鉀受熱分解的化學方程式________． （6） 區(qū)分溶液和膠體的方法是________，分離溶液和膠體的操作是________． 11. （2分） (2018高一

8、上宜昌期中) 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離 （1） H2SO4—________ （2） Ba(OH)2—________ （3） MgCl2 —________ 寫出下列反應的離子方程式 （4） 鹽酸與氫氧化鈉________ （5） 氯化鋇與硫酸鈉________ 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含C

9、a2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用N

10、aOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2019高一上吉林期末) A,B,C,D 均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)： （1） 若 D 是金屬，C 溶液在儲存時應加入少量 D，其理由是(用必要的文字和離子

11、方程式 表示)________。 （2） 若 A、B、C 為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出 B 轉(zhuǎn)化為 C 的所有可能的離 子力程式：________。 14. （5分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D為常見單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題： （1） 若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A元素在周期表中的位置為________，D的晶體類型是________，請寫出A+B→C+D的化學方程式________。 （2） 若B為氣體，其標準狀況下密度為1.964g?L-1，C為白色固體，可用來制作耐高溫材料。則B的電子式為________，C中

12、含有的化學鍵是________(填寫“離子鍵或者共價鍵”)。 （3） 若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無色液體，寫出C(金屬元素有兩種不同化合價)與鹽酸反應的離子反應方程式________。若以A和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請寫出石墨電極的電極反應式________。 15. （5分） (2018高一上鄭州期中) 如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題： （1） A、G的化學式分別為________、

13、________。 （2） 寫出A與Fe反應的化學方程式________ 。 （3） 寫出反應②的化學方程式________。 （4） 己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。 ①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________；請寫出A與水反應的化學方程式 ________。 ②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是________(填化學式)；該物質(zhì)在空氣中失效的原因________(用化學方程式表示)。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、