《河北省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、河北省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設(shè)計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（ ） A . 只有金屬離子才有焰色反應(yīng) B . 某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，則一定只含鈉元素，不含其他元素 C . 做焰色反應(yīng)實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 D . 每次實驗后，要將鉑絲用稀硫酸洗凈 2. （2分） (2016高三上承德期中) 硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列

2、有關(guān)說法正確的是（ ） A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存 B . 檢驗該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 C . 向0.1mol?L﹣1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示 D . 向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ 3. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有關(guān)實驗方法正確的是（

3、 ） A . 用銅片和濃硝酸反應(yīng)制NO B . 加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物制取NH3 C . 用濃硫酸干燥NH3 D . 用排水法收集NO2 4. （2分） 下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 上下移動①中銅絲可控制SO2的量 B . ②中品紅溶液不褪色 C . ③中石蕊溶液變藍色 D . 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 5. （2分） (2018高一上樂山期末) 為了檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入（ ） A . NaOH 溶液 B . 鐵片 C . KSCN 溶

4、液 D . 石蕊試液 6. （2分） (2015高三上莊河開學考) 實驗室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（ ） A . 需要使用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O晶體2.86g B . 將稱量好的Na2CO3?10H2O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解 C . 轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方 D . 定容時，俯視刻度線會使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018珠海模擬) 用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工

5、藝流程如下所示： （1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化學方程式為________。 （2） 反應(yīng)②為脫硅工藝，濾渣②是________。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物________。 （4） 干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是________。 （5） 從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。 （6） 碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁

6、酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應(yīng)的化學方程式________。 8. （8分） (2016高三上廈門期中) 氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1： 已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)． ②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T） 變化曲線如圖2所示．回答下列問題： （1） 過濾時主要的玻璃儀器有________． （2） 加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是________． （3） 加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施

7、有：________（寫出一條即可） （4） 加入MgO的作用是________； 濾渣的主要成分為________． （5） 向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為①________；②趁熱過濾；③________；④過濾、洗滌、干燥． （6） 產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定： 步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液． 步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol

8、?L﹣1的FeSO4溶液，微熱． 步驟3：冷卻至室溫，用0．l000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O． 步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL． ①請寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl﹣）________ ②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)） 9. （8分） (2016高三上上杭期中) 工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和S

9、iO2）提取銅的操作流程如下： 已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O ②某些金屬氫氧化物開始測沉淀和完全沉淀時的pH 沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀pH 5.4 4.0 2.2 5.8 沉淀完成pH 6.7 5.2 3.2 8.8 （1） 反應(yīng)I中，與鐵元素有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________、________． （2） y的數(shù)值范圍是________ （3） 以上步驟中的NaOH可以用 代替（填字母） A . CuO B . NH4Cl C . Cu（OH）2 （4） 電解

10、過程中，陽極產(chǎn)物可能為________． （5） 用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為________． 10. （7分） (2017門頭溝模擬) 以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性． 實驗 向試管中加入2ml溶液 實驗現(xiàn)象 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出 60s：反應(yīng)進一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì) 實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4

11、溶液 15s 無明顯現(xiàn)象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成 （1） 對實驗Ⅰ進行研究②④ ①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：________ ②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：________ ③請寫出60s后反應(yīng)進一步加快可能的原因（寫出兩條）________ （2） 對實驗Ⅱ進行研究 實驗Ⅱ反應(yīng)明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有： 假設(shè)一：SO42﹣對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用． 假設(shè)二：________ （3） 為進一步

12、研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實驗： 實驗 向試管中加入2mL溶液 實驗現(xiàn)象 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰 實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰 實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁

13、反應(yīng)完全 實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+________NH4Cl固體 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全 實驗Ⅵ的設(shè)計目的是：________ 其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：________ 其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：________ （4） 請設(shè)計實驗證明Cl﹣對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：________ 11. （9分） (2017高二下廣安期末) 某高二化學學習小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。 圖中：①為實驗室制氯氣發(fā)生

14、裝置；②試管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液④為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是________； ①裝置中所進行反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 （2） 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 （3） 寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方

15、程式________； （4） 實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色 猜想二：________。 （5） 實驗所用NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________。 精制飽和食鹽水從圖中________位置補充（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。 （6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，請判斷該溶液中：c(CN－)______

16、__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），處理含NaCN污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將CN－在酸性條件下氧化生成N2與CO2，該反應(yīng)的離子方程式為________。 12. （7分） (2015崇州模擬) 實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如圖一所示． （1） 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣，其離子方程式為________；該操作將I2還原為I﹣的目的是________． （2） 操作X的名稱為________． （3） 氧化時，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2

17、，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖二所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是________；錐形瓶里盛放的溶液為________． （4） 已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在________實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液． 13. （9分） (2018高二上成都期中) 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸

18、，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。 ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。 ②稱量________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。 （2） 取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗編號 NaO

19、H溶液的濃度( mol/L ) 滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積( mL ) 待測鹽酸的體積( mL ) ① 0.10 22.62 20.00 ② 0.10 22.72 20.00 ③ 0.10 22.80 20.00 ①滴定達到終點的標志是________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。 ③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________。 A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定

20、后消失 14. （12分） 某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗． （1） 在A處虛線框內(nèi)繪出該實驗裝置圖． （2） 制取乙烯的化學方程式為________． （3） 裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是： ①________；②________． （4） 若E中收集到的物質(zhì)為CH3CHO，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________． （5） 用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產(chǎn)率較低，原因可能是 （填字母序號）． A . 乙醇部分揮發(fā) B . 乙醇部分生成乙醚 C . 乙醇被

21、氧化為C、CO、CO2 D . 乙醇消去成乙炔． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題： （1） 圖中A點表示的意義是________； （2） 圖中B點表示的意義是________； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是________．（寫出計算過程） 16. （11分） (2018高三下城中開學考) 高鐵酸鉀（

22、K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下： 已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；②在0℃-5℃，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2 請完成下列填空： （1） 已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應(yīng)方程式________。 （2） 在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是________。 （3） 生產(chǎn)K2FeO4的化學反應(yīng)方程式為________，制備K2FeO4時，須將Fe(NO

23、3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是________。 （4） 請補充完整由“反應(yīng)液Ⅱ”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇） ① 向反應(yīng)液Ⅱ中加入飽和________，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品； ② 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在________中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4； ③ 將K2FeO4晶體再用少量________洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。 （5） 從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有____

24、____（寫化學式）。 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、