《湖南省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、湖南省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 用指定材料做電極來(lái)電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，則合適的組是：（ ） 陽(yáng)極 陰極 溶液甲 物質(zhì)乙 A Pt Pt NaOH NaOH固體 B Pt Pt H2SO4 H2O C C Fe NaCl 鹽酸 D 粗銅 精銅 CuSO4 Cu(OH)2

2、 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A . 葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會(huì)炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B . 向AgNO3溶液中加入過(guò)量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C . 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D . 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 3. （2分） (2016高一上舒城期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH

3、溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（ ） A . 移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外 B . 容量瓶中原有少量的蒸餾水 C . 容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌 D . 定容時(shí)俯視刻度線和液面 4. （2分） 關(guān)于右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說(shuō)明裝置不漏氣 B . 可用來(lái)測(cè)定氣體摩爾體積 C . 可用來(lái)測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量 D . 用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確 5. （2分） (2019高一下蛟河月考) 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部

4、分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 B . 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 C . 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 D . 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲<丙<戊 6. （2分） 將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A . 硅酸鈉溶液 B . 石灰水 C . 氯化鋇溶液 D . 氯化鈣溶液 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6

5、題；共42分) 7. （9分） (2016高一上安慶期中) 用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請(qǐng)按要求填空： 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙． （1） 上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有________（填代號(hào)）． （2） 所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為________mL．（計(jì)算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位） （3） 溶液配制操作步驟如下： ①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中． ②向250mL燒杯傾倒

6、約100mL蒸餾水． ③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中． ④用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中． ⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻． ⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為________（填代號(hào)） （4） 由于操作不慎，進(jìn)行⑥時(shí)，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A . 再加濃硫酸 B . 吸出標(biāo)線以上的溶液 C . 影響不大，不再處理 D . 重新配制 （5） 容量瓶是專門用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液的

7、儀器，以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有 A . 容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線 B . 容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間貯存試劑 C . 為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤(rùn)洗 D . 用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的 （6） 下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是 ． A . 濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容 B . 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 C . 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出 D . 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒采取任何措施 E . 用量筒取濃硫酸時(shí)俯視刻度線 F . 定容時(shí)，俯視刻度線． 8. （6分） (2018高二上湖北期中) 鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要

8、的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑． （1） Ⅰ．測(cè)定中和熱． 寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： （2） 取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號(hào)）． A . 用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度 B . 量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù) C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 D . 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 （3） Ⅱ．酸堿中和滴定． 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸

9、測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是 A . 酸式滴定管 B . 容量瓶 C . 錐形瓶 D . 鐵架臺(tái) （4） 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________．當(dāng)________時(shí)，即停止滴定． （5） 若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c(NaOH)________mol/L （6） 下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號(hào)）． A . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有

10、干燥 B . 堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液 C . 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D . 讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)． 9. （4分） 下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）． 請(qǐng)回答下列問題： （1） 能用作干燥氨氣的裝置有________（填字母）； （2） 既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有________（填字母）； （3） 在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________（填字母）； （4）

11、能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有________（填字母）； （5） 若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是________． 10. （7分） (2017高二上上饒期中) 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下 ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中． ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/

12、L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)． ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL． ④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下列問題： （1） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________ （2） 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____ A . 滴定管內(nèi)液面的變化 B . 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 （3） 該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________由此造成的測(cè)定結(jié)果________（偏高、偏低或無(wú)影響） （4） 步驟

13、②缺少的操作是________ （5） 如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL （6） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）________mol/L。 11. （9分） 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究： （1） 實(shí)驗(yàn)

14、：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)． 提出假設(shè)：假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O，假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3． 假設(shè)3：________ （2） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)：該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究： 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O 方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 ③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴

15、加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象 思考與交流： 甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是________． 乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為________． （3） 通過(guò)方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，________成立．你的理由是________． （4） 鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為________ （5） 丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：________． 12. （7分） (2018高三上西安開學(xué)考) 碳酸鈷常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)

16、計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1） 請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： ①稱取 3. 65 g 樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性； ③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________ （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱； ④打開活塞 a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量； ⑤計(jì)算。 （2） 步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________。 （3） 某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的________（填字母）連接在________（填裝置連接位置）。 （4） 若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得

17、如下數(shù)據(jù)。 乙裝置的質(zhì)量/g 丙裝置的質(zhì)量/g 加熱前 80.00 62.00 加熱后 80.36 62.88 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二上北京期末) 書寫下列化學(xué)用語(yǔ)： （1） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。 （3） 向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學(xué)方程式解釋原因________。

18、 （4） 以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式________，正極反應(yīng)式________。 （5） 用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 14. （8分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖（1）所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。 （1） 取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖（2）所示。 ①請(qǐng)?jiān)诖鹁矸娇蛑挟嫵錾鲜龇磻?yīng)的速率

19、(mL/min)與時(shí)間(min)的關(guān)系曲線________。 ②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：________。 （2） 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白： ①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能： 原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42－對(duì)反應(yīng)沒有影響； 原因Ⅱ：________； 原因Ⅲ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作

20、用，而SO42－對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用； 原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大； 原因Ⅴ：________。 ②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中： a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化； b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)a中________，實(shí)驗(yàn)b中________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過(guò)分

21、析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。 15. （8分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色。 （1） 現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （2） 取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴

22、加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色，即得到Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是：先________，然后________，對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）________。 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2：3．據(jù)此求： （1） 冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量________； （2） 冰毒的分子式________． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答

23、案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、