《安徽省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32﹣ B . 鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可以用稀CaCl2 溶液 C . 做焰色反應時，每次實驗要將鉑絲用水洗干凈，再蘸取其他物質(zhì)在燈焰上灼燒 D . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液

2、中一定有SO42﹣ 2. （2分） (2020高一上荊州期末) 向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下實驗，其中操作，現(xiàn)象和結論均正確的是（ ） 選項 操 作 現(xiàn) 象 結 論 A 先向待測液滴加BaCl2溶液，再滴足量的鹽酸 生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解 原溶液中有SO42- B 先向待測液滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水 先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色 原溶液中有Fe2＋ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋ ， 無K＋ D 將有色布條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中并蓋上玻璃片 有色布條褪色 氯

3、氣有漂白性 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） 可用來干燥氨氣的有（ ） A . 濃硫酸 B . 堿石灰 C . 氯化鈣 D . 五氧化二磷 4. （2分） (2019高三上虹口期末) 加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應，可得到標況下的CO2（ ） A . 小于4.032L B . 等于4.032L C . 大于4.032L D . 無法確定 5. （2分） (2018河北模擬) A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物質(zhì)已略去）。下列說法不正確的

4、是（ ） A . 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性 B . 若A為一種金屬單質(zhì)時，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應 C . 若A，B，C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料 D . 若B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大 6. （2分） 下列有關實驗原理、現(xiàn)象、結論等均正確的是（ ） ? A . a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應生成乙酸 B . b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比

5、二氧化錳好 C . c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無色氣體，驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO D . d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018東城模擬) 用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。 通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。 請回答下列問題： （1） 步驟①②③中進行分離操作的名稱是________， （2） 下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是________（填字母序號）。 a

6、. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO （3） 熔融溫度和鈦的提取率關系如下圖，適宜溫度為500℃，理由是________。 （4） 濾液①中溶質(zhì)的成分是________。 （5） 步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是 ________。 （6） 將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：________ 根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10 kg固體廢料，理論上應再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計算式是n( Na2SiO3)=________mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。 8. （8分） 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是Mg

7、O（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下： 根據(jù)題意回答問題： （1） 實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 A . 10mL B . 20mL C . 50mL D . 100mL （2） 加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___

8、_____． （3） 濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有________． （4） 在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法________． （5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟________．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，______

9、__，便得到了MgSO4?7H2O． （6） 實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產(chǎn)率為________． 9. （8分） (2016高三上煙臺期中) 無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題： （1） 實驗室中，可制得Cl2的組合是________（填代號）． ①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱 ③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱 （2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是________（填代號）．

10、 （3） 寫出氧化爐中反應的化學方程式________ （4） 生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論________（儀器自選）． 可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 （5） 某同學設計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)． ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________． ②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________． ③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分

11、別進行如下實驗． 實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色． 實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去． 實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀． 上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：________（填實驗代號）． 10. （7分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。 I.實驗探究 步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝

12、置的氣密性，然后裝入藥品。 步驟2：打開K1、K2 ， 在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。 步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。 （1） 組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。 （2） B裝置中所盛放的試劑是________，其作用是________。 （3） 步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。 A . 加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B . 用小試管收集氣體并檢驗其純度 C . 關閉K

13、1 D . 停止加熱，充分冷卻 （4） 由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為________。 （5） II．數(shù)據(jù)處理 實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2含量。 其操作流程如下： ①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________。 ②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”） 11. （9分） (2018高一下淇縣開學考) Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能

14、將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。 已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl 請回答下列問題。 （1） 試管C發(fā)生反應的化學方程式是________。 （2） 試管D中NaOH溶液的作用是________。 （3） 將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現(xiàn)象為________，試管D中的氣體檢驗方法為________。 （4） 有的同學對上述實驗中D試管中的

15、氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有________（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。 12. （7分） (2018高三上曹縣期中) 碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實驗室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。 回答下列問題： （1） 儀器a的名稱是________。 （2） 連接裝置并檢查氣密性后，打開a的活塞和彈簧夾K，一段時間后點燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時，e中固體顏色由白變藍，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍色。 ①e中的試劑是________，其作用是________。 ②實

16、驗完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是________。 （3） 若最后在g處點燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應的化學方程式為________。 13. （9分） (2016高三上贛州開學考) 實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） （1） 配制時，沒有使用的儀器和用品有________（填序號），還缺少的儀器是________． （2） 在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：________、________

17、 （3） 下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是 （填字母） A . 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B . 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出 C . 容量瓶洗凈后未干燥 D . 定容時俯視刻度線 （4） 在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號） A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水 B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗 C . 將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D . 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻 （5） 實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格

18、和稱取NaOH的質(zhì)量分別是________（填序號）________ A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g． 14. （12分） (2016高二下上饒月考) 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題： （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸△ D．酸性高錳

19、酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高三上成都開學考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應的離

20、子方程式________。B點的沉淀物的化學式為________。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量________，NaOH的質(zhì)量________。 （4） 求Q點加入的HCl溶液體積．________。 16. （11分） 已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸． （1） 寫出并配平上述反應的化學方程式：________ （2） 反應的還原劑是________；它的氧化產(chǎn)物是_________． （3） 此反應的離子反應方程式可表示為：________ （4） 若該反應所用的硫

21、酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、