《福建省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、福建省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列關(guān)于離子的檢驗正確的是（ ） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則溶液中一定有SO32﹣ C . 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量

2、BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明該溶液中含SO42﹣ 2. （2分） (2018高一下宿遷期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上常用電解法制備元素C，D，E的單質(zhì) B . 元素A，B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) C . 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 D . 元素C，D的最高價氧化物對應的水化物之間肯定不能

3、發(fā)生反應 3. （2分） 下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（ ） A . 用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物 B . 用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C . 用蒸餾法分離乙醇和水的混合物 D . 用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體） 4. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的說法均正確，且具有因果關(guān)系的是（ ） A . 氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒 B . Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，可用作阻燃劑 C . 二氧化硅不與強酸反應，可用玻

4、璃容器盛放氫氟酸 D . Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑 5. （2分） (2018高一上吉林期中) 在相同狀況下，一個空瓶若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是（ ） A . 16 B . 32 C . 96 D . 64 6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32-

5、 HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al（OH）3 AlO2- NH3?H2O A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2019高三上唐山月考) 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ） A . NaHCO3(s) Na2CO3 (s) NaOH(aq) B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s) C . S(s) SO3 (g) H2SO4(aq) D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) 二、 綜

6、合題 (共5題；共17分) 8. （3分） (2016高二下芒市期末) 硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎．請回答下列問題： （1） 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________、電子數(shù)為________． （2） 硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中． （3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子． （4） 單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl

7、在液氨介質(zhì)中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________． （5） 碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實： 化學鍵 C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O 鍵能/（kJ?mol﹣1 356 413 336 226 318 452 ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是________． ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________． （6） 在硅酸鹽中，SiO4﹣4四面體（如圖1）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（

8、2）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數(shù)之比為________，化學式為________． 9. （4分） (2019高一下深圳期中) 非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。 （1） 若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 ①D的化學式是________； ②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。 （2） 若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學式分別是：A________；C ________

9、。 ②請寫出C→D的反應化學方程式________ 。該反應與中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 10. （3分） (2015高一上南市月考) 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： （1） 氯化銅________； （2） 硫酸鐵________． 11. （2分） (2019高三上太原月考) 捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。 （1） 下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是________

10、___。 A . Na2CO3 B . HOCH2CH2NH2 C . CH3CH2OH D . NH4Cl （2） 工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2： 已知：①標準狀況下，11.2L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJmol-1。 則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=________KJmol-1。 （3） 用(NH4)2CO3捕碳的反應如下： (NH4)2CO3(aq)

11、＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖： ①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c ________Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”) ②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K C、 Kd 從大到小的順序為 ________。(填“＞”、“＝”或“＜”) ③在T2～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因

12、是________。 （4） 用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.310—7、K2=5.610—11；H2S的電離平衡常數(shù)：K1=5.010—8、K2=1.110—12。回答下列問題 ①發(fā)生反應的離子方程式為________ ②充分反應后下列關(guān)系式中正確的是________ A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) C．c(Na+)>c

13、(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-) ③計算反應后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為________ 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應的離子方程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添

14、加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為

15、陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應相應的化學方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)

16、D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________。 14. （5分） (2019高一上黃山期末) 已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。 （1） 物質(zhì)A的化學式為________，F(xiàn)化學式為________；

17、（2） B和R在溶液中反應生成F的化學方程式為________； （3） H在潮濕空氣中變成M的化學方程式為________； （4） A和水反應生成B和C的離子方程式為________； （5） M投入鹽酸中的離子方程式________； （6） “水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)，這是因為“水玻璃”與空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白色的凝膠狀沉淀的緣故。寫出反應的離子方程式________； （7） 小蘇打可作胃藥，請寫出其中和胃酸時的離子方程式________。 15. （5分） (2018高一上深圳期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為

18、淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體， E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。 請回答下列問題： （1） 寫出G、H的化學式：G________，H________。D的俗名是________。 （2） 寫出反應②的離子方程式：________。 （3） 利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。 限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。 已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H

19、2O 請回答下列問題： 裝置a 的名稱是________，d中盛放的試劑是________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 14-7、 15-1、 15-2、 15-3、