《福建省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《福建省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、福建省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高一上西城期末) 依據(jù)已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應鑒別的是（ ） A . NaCl、KCl B . Na2CO3、KCl C . CaCl2、NaCl D . K2CO3、CaCl2 2. （2分） (2018高三上淄博開學考) 下列說法錯誤的是（ ） ①FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能從含Cu

2、2+的溶液中置換出銅 ②室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 ③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存 ④因氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 ⑤將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質． A . 僅①②③ B . 僅①③④ C . 僅②④⑤ D . 全部 3. （2分） 下列對物質用途的描述中，錯誤的是（ ） A . 鋁的氧化物可用作于耐高溫材料 B . Na2O2可用作漂白劑 C . 堿石灰可用于干燥CO2、O2等氣體 D . 小蘇打可用于治療胃酸過多 4. （2分）

3、用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（ ） A . ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 B . 上下移動①中銅絲可控制SO2的量 C . ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成 D . 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 5. （2分） (2018高二下揭陽期末) 下述實驗設計能夠達到目的的是（ ） 編號 實驗目的 實驗設計 A 除去CO2中少量的SO2 將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加適量稀硝酸 C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水

4、后，再滴加KSCN溶液 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強 將CO2通入Na2SiO3溶液中 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2015梁山模擬) 下列裝置或操作能達到實驗目的是（ ） A . 用圖所示裝置收集SO2氣體 B . 用圖所示裝置萃取碘水中的碘 C . 用圖所示裝置進行石油的分餾 D . 用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜

5、質)經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應的化學方程式為________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一: 將TiO2作

6、陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二: 通過以下反應制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實際生產(chǎn)中，需在反應①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2016高二上長沙期中) 在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞

7、氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O； ②常溫下，Ksp（FeS）=6.310﹣18；Ksp（CuS）=6.310﹣36；Ksp（PbS）=810﹣28 ③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉． （1） I中發(fā)生反應的離子方程式為________． （2） 從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫序號）． a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒 （3） 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，

8、漂白織物時真正起作用的是HClO2．表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸 HClO2 HF H2CO3 H2S Ka/mol?L﹣1 110﹣2 6.310﹣4 K1=4.3010﹣7 K2=5.6010﹣11 K1=9.110﹣8 K2=l.110﹣12 ①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為________（用化學式表示）； ②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；常溫下，當最后一

9、種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5mol?L﹣1）此時體系中的S2﹣的濃度為________． （4） Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為________ 9. （8分） (2016杭州模擬) 氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0 （1） 儀器1盛裝的試劑是________．儀器3的名稱是________，其中NaOH固體的作用是___

10、_____． （2） 裝置6（虛線方框內部分）的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該________（填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速． （3） 另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性反應介質） 如下： ①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式________． ②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（________） A．蒸餾 B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于 （4） 實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻

11、璃燒瓶做反應器，內壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產(chǎn)物結晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器，優(yōu)點是（ ） A . 可避免產(chǎn)物粘附時內壁影響散熱 B . 可以揉搓方便收集產(chǎn)品 C . 性質穩(wěn)定 （5） 氨基甲酸銨變質后會轉化為碳酸氫銨．取1.173g變質后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質的質量分數(shù)為________． 10. （7分） 某化學學習小組為探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如圖實驗裝置： 裝置中盛有的藥品依次是C：飽和食鹽水，D：1.0mol/L

12、 FeI2 ， 淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物． （1） 加入藥品前必須要進行的操作是________，其方法是________． （2） F中加入的藥品是________，其作用是________． 實驗過程如下：加入全部藥品后，連接好裝置．打開分液漏斗上口的塞子和活塞a，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，關閉活塞a，點燃酒精燈，觀察實驗現(xiàn)象． （3） 若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)開_______色，即可證明Fe3+氧化性比I2強． （4） 若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色，一段時向后下層液體再變橙色，則證明________（填化學

13、式）的氧化性比________強．因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化；D裝置中：顏色慢慢褪去，最后變?yōu)辄S色；E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色． （5） 為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下： ①（SCN）2的性質與鹵素相似，氧化性為Cl2＞（SCN）2； ②在水溶液中，氯氣可將碘氧化生成+5價的化合物； ③溴液于四氯化碳顯橙色，氯化溴溶于四氯化碳顯紅色； ④鹵素互化物（如氯化溴）易與水反應． D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為________． （6） 氯化溴與水反應的化學反應方程式為________

14、． 11. （9分） (2016高一下武城期中) 實驗填空題：實驗室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用： （1） 實驗室制取氯氣的原理：________；其中HCl所表現(xiàn)的性質是________． （2） 連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）________接________，________接________，________接________，________接________． （3） 在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是________；濃硫酸的作用是________；氫氧化鈉的作用是________

15、． （4） 盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學反應為：________． 12. （7分） (2019高二上大足期末) 某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答： （1） 已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數(shù)為________。 （2） A中的試劑是________。 （3） 在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H____

16、____0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是________；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于________。 （4） 請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：________。 13. （9分） (2015高一上宣城月考) 實驗室用Na2CO3?10H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問題： （1） 應用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O晶體________g． （2） 某同學欲稱量Na2CO3?10H2O晶體的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質

17、量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實際質量為________g． 14. （12分） 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題： （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關試劑的序號填入空格內）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝

18、置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018江蘇) 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為 （2?x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑ 生成物（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。 （1） 制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值

19、的方法有________。 （2） 堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下： ①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。 ②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 molL?1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL?1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液

20、20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1）。 計算（1?x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。 16. （11分） (2018豐臺模擬) 硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。 （1） 工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol，實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的

21、轉化率。 ①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH________（填“>”“<”或“=”）0。 ②985℃時，反應經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則用H2表示的反應速率為v(H2) =________。 ③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是________。 （2） 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如下圖所示。 ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。 ②在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單

22、質中不含CuS，可采取的措施有________。 （3） 工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S，自身轉化為K4[Fe(CN)6]。 ①電解時，陽極的電極反應式為________。 ②當有16 g S析出時，陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。 ③通入H2S 時發(fā)生如下反應，補全離子方程式：________ 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、

23、2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、