《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第20講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)2元素周期律優(yōu)鹽件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第20講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)2元素周期律優(yōu)鹽件.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第 五 章,,,,第20講 元素周期表和元素周期律,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．元素周期律 元素的性質(zhì)隨著____________________而呈周期性變化的規(guī)律。 2．元素周期律的實(shí)質(zhì) 元素原子________________的周期性變化的結(jié)果。,考點(diǎn)二 元素周期律,原子序數(shù)的遞增,核外電子排布,3．主族元素的周期性變化規(guī)律,增大,增大,相同,增多,減小,增大,減小,減小,,增大,＋1,＋7,－(8－主族序數(shù)),主族序數(shù),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,4．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。 ①比較同周期、同主族元素的性質(zhì)：如金屬性：MgAl、CaMg，則堿性：Mg(OH)2_______Al(OH)3、Ca(OH)2________Mg(OH)2。 ②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì) a．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2____________溶。 b．已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為_(kāi)________色固體，與氫_________化合，HAt_________穩(wěn)定，水溶液呈_________性，AgAt____________溶于水。,,,難,黑,很難,不,酸,難(或不),(2)尋找新材料,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小。 ( ) (2)下列離子半徑由大到小的順序：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Al3＋)＞r(Mg2＋)＞r(Na＋)。 ( ) (3)ⅤA族元素的最高正價(jià)與族序數(shù)相同。 ( ) (4)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增至＋7。 ( ) (5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。( ) (6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱。 ( ),√,×,√,×,×,×,2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( ) A．酸性：H2SO4H3PO4 B．非金屬性：ClBr C．堿性：NaOHMg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3,D,3．用“＞”或“＜”填空： (1)堿性強(qiáng)弱順序：NaOH_____Mg(OH)2_____Al(OH)3。 (2)酸性強(qiáng)弱順序：H2SiO3_____H2CO3，H2SO4_____H3PO4。 (3)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：HCl_____H2S_____PH3_____SiH4。 (4)氫化物還原性強(qiáng)弱順序：HF_____HCl_____HBr_____HI。,,,,,,,,,,,(1)最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)＝最外層電子數(shù)。 (2)最低負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8(H除外，H元素最低負(fù)價(jià)為－1價(jià))。 (3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物。,1．結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。 最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。,一 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較,2．位置比較法：根據(jù)在“三表”中的位置比較(稀有氣體除外)。,3．實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)“三反應(yīng)”和“兩池”比較。,[例1] 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ),B,二 微粒半徑的比較,[例2] 下列離子半徑最大的是( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 解析 所給的四種離子核外均有10個(gè)電子，電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的離子半徑越小，四種離子的核電荷數(shù)依次為11、12、8和9，即離子半徑：O2－F－Na＋Mg2＋。,C,[例1] (2016·全國(guó)卷丙)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是( ) A．簡(jiǎn)單離子半徑：WZ,[答題送檢]·······································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,[解析] 根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na元素，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)元素，Y為S(或P)元素、Z為Cl元素。Cl－具有3個(gè)電子層，Na＋、O2－(或N3－)只有2個(gè)電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－(或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑大小為Cl－O2－(或N3－)Na＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] B,1．(2017·全國(guó)卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是( ) A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期,C,解析 四種主族元素都在短周期，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,