《高考化學二輪復習 明確規(guī)范答題的10種要求課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 明確規(guī)范答題的10種要求課件.ppt（62頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字(甚至白字)要參照標準扣分 糾正下列錯誤并自評得分，每小題2分。 (1)工業(yè)上合成氨3H2＋N2 2NH3 ( ) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應類型為加層反應( ) (3)在配制一定物質的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流 ( ) (4)自然界中，硬度最大的是金鋼石 ( ),2015廣東高考化學二輪復習明確規(guī)范答題的10種要求,,,,1分,0分,0分,0分,催化劑,,加成反應,,玻璃棒,,金剛石,(5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是 250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯 ( ) (6)乙醇和乙酸之間的脂化反應屬于取代反應，苯和濃HNO3之 間的消化反應也屬于取代反應 ( ) (7)乙酸分子的管能團為酸基 ( ) (8)動物酯肪和植物油均屬于酯類 ( ) (9)酚醛樹酯俗稱電木 ( ),0分,0分,0分,0分,0分,,250 mL容量瓶,,酯化,硝化,,官能團,,,羧基,,脂肪,,酚醛樹脂,(10)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產品儀器是坩鍋、酒精燈、瓷三角 ( ) (11)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵 ( ) (12)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ( ) (13)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀 ( ) (14)液態(tài)水氣化需要吸收熱量 ( ),1分,1分,0分,0分,0分,坩堝,,泥三角,,,研缽,,研杵,熔融,,,熔化MgCl2,,飽和,不飽和,,汽化,,(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有蘭色沉淀生成 ( ) (16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成 ( ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物 ( ) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、過慮 ( ) (19)臭水中加CCl4，振蕩靜置后下層為澄紅色 ( ) (20)汽油能卒取溴水中的Br2 ( ),0分,1分,0分,0分,0分,0分,藍色,,有氣體逸出并有大量白色沉淀生成,,戊烷,,,溶解,過濾,,,溴水,橙紅色,,萃取,,2.元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分請訂正下面錯誤寫法： (1)mgCl ，KmnO4 ，鐵元素Te ，鈦元素TI ，氦元素HE 。 (2)C＋CO2 2Co 。 (3)硫酸鐵化學式FeSO4 ，氯化鋁化學式ALCl3 ，氯化鉀化學式Kcl ，氯仿化學式CCl3H 。,MgCl2,KMnO4,Fe,Ti,He,Fe2(SO4)3,AlCl3,KCl,CHCl3,,Fe－2e－===Fe2＋,(7)苯( )中碳原子為sp2雜化 ，表示水分子間氧氫之間的氫鍵：O…H 。 (8)密度p ，質量分數(shù)W ，摩爾Mol ，毫升ML ，速率單位mol/L·s 。,sp2,O—H…O,ρ,w,mol,mL,mol·L－1·s－1或mol/(L·s),3.方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”不給分 如：“化學方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”。 (1)不配平不給分。 (2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。,(3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“ ”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”等均應正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤。 ①在硝化細菌作用下，O2將NH 氧化為NO ： 2NH ＋5O2===2NO ＋4H2O 。 ②將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體： Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ 。,③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠 _____________________________________________________ 。 ④Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO ＋H2O===HCO ＋OH－ 。 ⑤SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O2 2SO3 。,⑥碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO _________________________________________。 ⑦HCO 的水解方程式：HCO ＋H2O H3O＋＋CO 。 ⑧NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 。 ⑨NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋H2O 。,⑩鐵片放入濃硫酸中：Fe＋2H2SO4(濃)===FeSO4＋SO2↑＋2H2O 。,鐵片在常溫下在濃硫酸中鈍化，不能繼續(xù)反應,,O2＋2H2O＋4e－===4OH－,?鉛蓄電池充電時，正極上的電極反應：PbO2＋4H＋＋SO ＋2e－===PbSO4＋2H2O 。 ?泡沫滅火器的反應原理：3HCO ＋Al3＋ Al(OH)3＋3CO2 。,4.有機化學問題的答題規(guī)范 (1)結構式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材要求規(guī)范寫出；若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為0分。 (2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(碳)或其他元素原子成鍵時連接位置要準確。 (3)聚合物：其結構簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。 (4)反應條件、等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數(shù)。,(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文寫出，但有些要求寫化學式，則一定要用化學式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。 (6)元素符號的書寫一定要規(guī)范，經常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。 (7)有機化學式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。,[自我訂正] (1)化學式、實驗式、鍵線式、結構式、結構簡式不能混用，氫勿多勿少。 ①已知A是 的單體，則A的化學式為 CH2==CH—COOH 。 ②1,3-丁二烯的鍵線式CH2==CH—CH==CH2 。,C3H4O2,③乙酸的實驗式C2H4O2 。 ④葡萄糖的結構簡式C6H12O6 。 ⑤丙三醇的結構簡式 。 (2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特別注意。 ①乙二醛CHOCHO 。,CH2O,HOCH2(CHOH)4CHO,OHC—CHO,②三硝基甲苯 。 ③對苯二酚 。 ④苯磺酸 。,⑤甘氨酸NH2CH2COOH 。 ⑥聚丙烯 。 (3)有機化學方程式的書寫要用“ ”連接，注明反應條件，有機物要用結構簡式，不要漏寫無機小分子。 ① 。,H2NCH2COOH,,②CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 。 ③C2H4＋Br2→C2H4Br2 。,④CH3CH2OH CH2==CH2↑ 。 ⑤nCH2==CH—CH==CH2 。,⑥nHOCH2—CH2—OH＋,_______________ ____________________________。,_______________ ____________________________,5.實驗操作類規(guī)范語言表述 (1)測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 (2)沉淀劑是否過量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。,②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 (3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。,(5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。,②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。,(8)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有長頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關閉燒瓶右 側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗 中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若 漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。,[答題模板] 形成密閉體系 操作 描述現(xiàn)象 得出結論 (9)氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。,,,,④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 ⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 (10)焰色反應的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。,(11)萃取分液操作 關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。,(13)粗鹽的提純 ①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結晶、過濾。 ②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。,(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的： 蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→過濾。,6.實驗設計類規(guī)范語言表述 [答題策略] 一般從實驗原理出發(fā)(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結論的順序來表述答案。 [答題模板] 操作 ? 現(xiàn)象 ? 結論 取樣，加入……?有 ……生成 ?……的是……,[應用舉例] (1)設計實驗鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。 答案 方案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 方案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。,(2)檢驗某溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。 答案 取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)檢驗某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。 答案 方案一：取適量酸性高錳酸鉀溶液于潔凈的試管中，滴加待測溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，證明含有FeSO4。 方案二：取少量待測溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍色沉淀，證明含有Fe2＋。,(4)設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(限用藥品：NaHCO3、NaHSO3、SO2、CO2、pH試紙)。 答案 方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。,(5)[2014·山東理綜，31(4)改編]某實驗小組制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案 取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質。,(6)[2013·大綱全國卷，28(5)]在隔絕空氣的條件下用氮氣與鎂粉加熱可制備氮化鎂(Mg3N2)，請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象。 答案 取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(或把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。,7.實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述 [答題策略] 有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理： (1)“海”(溶液) ①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產生倒吸；④生成(產生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。,(2)“陸”(固體) ①固體表面產生大量氣泡；②固體逐漸溶解；③固體體積逐漸變小(變細)；④顏色由……變成……。 (3)“空”(氣體) ①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。 (4)其他 ①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某色固體生成等。,[應用舉例] (1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現(xiàn)象： 。 (2)[2013·安徽理綜，25(3)節(jié)選]向Al單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是 。 (3)[2013·江蘇，18(2)]氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。,Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體),先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液,濕潤的紅色石蕊試紙,試紙顏色由紅變藍,(4)(2014·上海，32)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淺黃色固體生成，產物有 、 。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________ 。 (5)用如圖裝置，探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________________________________________ 。,FeCl2,H2S,先有白色絮狀沉,淀產生，然后沉淀迅速轉化為灰綠色，最終轉化為紅褐色沉淀,通入SO2，品紅溶液褪色；停止通SO2，點燃酒精燈加熱，,試管中溶液又恢復紅色,8.儀器、裝置作用規(guī)范語言表述 [答題策略] 一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。,[應用舉例] (1)[2014·新課標全國卷Ⅱ，28(1)]某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。試回答：裝置中安全管的作用原理是 。,當A中壓力過大時，安全,管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定,(2)[2013·天津理綜，9(4)節(jié)選]經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)如下： 裝置B中冷水浴的作用為 ； 裝置C的名稱為 。,冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品,干燥管,(3)[2013·大綱全國卷，28(3)]制備氮化鎂的裝置示意圖如下： C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C與D的位置對調并說明理由 。,除去氧氣(及氮氧化物),除去水蒸氣,不能，對調后無法除,去水蒸氣,(4)[2013·四川理綜，9(2)]用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色，裝置B的作用是 。,B裝置為安全瓶，,可以防止倒吸,(5)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是 ， 。,平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中,安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中,9.原因、理由類規(guī)范語言表述 [答題模板] “有理”——化學原理，“有據”——事實依據,可采取以下兩種方式： (1)“正說”——“直接原因＋根本目的” (2)“反說”——“如果……，就……”,[應用舉例] (1)[2014·北京理綜，26(4)]電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是 ，說明理由： 。,NH3,(2)[2014·福建理綜，23(3)②]工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體 Ⅱ中轉化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。,復分解反應,室溫下，氯酸鉀在水中,的溶解度明顯小于其他晶體,(3)[2014·天津理綜，7(3)]已知： 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。,MgO的熔點,高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本,AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電,(4)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿，從電解精煉銅的陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下： “沉碲”時控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是 。,TeO2是兩性氧化性，H2SO4過量會導致TeO2繼續(xù)與H2SO4反應 而損失,(5)向硫酸銅、氯化鈉混合溶液中滴加亞硫酸鈉溶液生成CuCl沉淀，實驗測得溶液的pH與亞硫酸鈉溶液體積的關系曲線如圖所示。,請回答下列問題： ①解釋亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因： 。 ②解釋圖像中Va時，隨著亞硫酸鈉溶液的體積增大，溶液pH增大的原因是 。,當銅離子完全反應后，再加入Na2SO3消耗溶液中的H＋，又,使H＋濃度逐漸減小,10.理論型簡答題規(guī)范語言表述 [答題策略] 理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。 [答題模板] ……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論),[應用舉例] (1)(2014·上海，31)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。,(2)[2013·天津理綜，10(3)①節(jié)選]汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化： 已知汽缸中生成NO的反應為 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＞0 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。,溫度升高，反應速率加快，平衡正向移動,(3)草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種，患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因 。,(4)在一定條件下，以鈦硅沸石作催化劑發(fā)生如下反應： 2NOx＋2xCO 2xCO2＋N2 ΔH0 氮氧化物的轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。氮氧化物在溫度高于710 K后，隨溫度的升高轉化率降低的原因可能是 ；在710 K以前，單位時間內氮氧化物的轉化率 隨著溫度升高增大的原因是 。,由于,710 K之前反,該反應為放熱反應，升高溫度平衡左移，NOx轉化率降低,應未達到平衡，反應向右進行，升高溫 度，速率加快，NOx轉化率增大,(5)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 (用沉淀溶解平衡原理解釋)。,(6)某二元酸H2X的電離方程式是：H2X===H＋＋HX－， HX－ X2－＋H＋?；卮鹣铝袉栴}： ①KHX溶液顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。 ②若0.1 mol·L－1KHX溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2X溶液中氫離子的物質的量濃度 (填“”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是 。,酸性,,由于H2X的第二步電離存在電離平衡，第一步電離產 生的H＋對HX－的電離起抑制作用,