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,,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,第三章 自然界中的元素,1．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 2．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,,[考綱展示],,,一、硫單質(zhì),淡黃色,不溶,,,二、硫的氧化物,無色,刺激性氣味,有毒,,,恢復,二、硫的氧化物,H2O,,,二、硫的氧化物,,,三、硫酸 酸雨及其防治,無色油狀液體,難揮發(fā),鈍化,,,三、硫酸 酸雨及其防治,,,,,1．可用熱水或者酒精洗滌附著在試管壁上的硫。 ( ) 2．將SO2分別通入紫色石蕊試液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能退色，均表現(xiàn)了SO2的漂白性。 ( ) 3．工業(yè)上用鋁槽車裝運濃硫酸是由于鋁不與濃硫酸發(fā)生反應。 ( ) 4．濃硫酸使膽礬晶體變?yōu)榘咨勰憩F(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 ( ),,×,×,×,√,×,,,,,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,,SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液退色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液退色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②、③、④、⑤來區(qū)別SO2和CO2。,解析：,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,C,,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,,,,考向一 SO2與CO2的性質(zhì)比較和鑒別,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,,解析：,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,,,,解析：,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,B,,,,①中置于空氣中的濃硫酸因吸收空氣中的水而放熱，故可從溫度計讀數(shù)來驗證；②放置一段時間后，部分膽礬晶體表面會因失去結(jié)晶水而出現(xiàn)變白現(xiàn)象；③放置一段時間后飽和KNO3溶液會失去一部分水而析出晶體；④中會因濃硫酸吸收燒瓶中的水蒸氣而使其壓強減小，試管中的水會在導管中上升一段水柱。,解析：,,考向二 濃硫酸與金屬的反應及SO的檢驗,A,,,精要總結(jié)——無機推斷題中的常見特征反應和特征條件,,,精要總結(jié)——無機推斷題中的常見特征反應和特征條件,,,精要總結(jié)——無機推斷題中的常見特征反應和特征條件,,,精要總結(jié)——無機推斷題中的常見特征反應和特征條件,