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2019-2020 年高一上學期月考 化學試卷（AP 班） 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ba-137 第 1 卷（共 45 分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 1. 下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是 A. 過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌 B. 可燃性氣體的驗純 C. 使用分液漏斗前要檢驗是否漏液 D. 滴管不能交叉使用 2. 下列儀器：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③漏斗，④燃燒匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦膠頭 滴管，常用于混合物質分離的是 A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D. ②③⑥ 3. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是 A. 實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C. 碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D. 分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出 4. 下列物質中，屬于非電解質的是 A. 石墨 B. H2SO4 C. C2H5OH D. NaCl 5. 下列說法正確的是 A. 電解質在熔融狀態(tài)下都能導電 B. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C. 電離時生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸 D. 存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因 6. 下列各組物質分類正確的是 酸 堿 鹽 氧化物 A 硫酸 純堿 石灰石 水 B 鹽酸 燒堿 純堿 生石灰 C 碳酸 膽礬 熟石灰 干冰 D 干冰 苛性鉀 食鹽 石灰石 7. 下表為各物質中所含有的少量雜質，以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。正確 的一組為 序號 物質 雜質 除雜質應選用的試劑或操作方法 ① NaNO3 溶液 Na2SO4 加入過量 BaCl2 溶液，過濾 ② Cu（ NO3） 2 溶液 AgNO3 加入過量銅粉，過濾 ③ H2 HCl 依次通過盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶 ④ KNO3 沙子 溶解、過濾、蒸發(fā) A. ②③④ B. ①③④ C。 ①②③ D. ①②③④ 8. 下列說法中不正確的是 A. CO2 的摩爾質量為 44g/mol B. 6.02×1022 個 H2SO4 分子的質量為 9.8g C. 標準狀況下，22.4L H2 所含的氫原子為 1.204×1024 個 D. 同溫同壓下，無法判斷等物質的量的 CH4 和 CO 的原子個數(shù)比 9. 下列說法正確的是 A. 1LCO 一定與 1LN2 的質量相等 B. 質量相同、密度不同的 CO 與 N2 所含的分子數(shù)目一定相等 C. 分子數(shù)不同的 CO2 與 O2 的體積一定不等 D. 在同溫同壓下，反應前氣體體積之和一定等于反應后氣體體積之和 10. M（NO 3） 2 熱分解的反應方程式為 2M（NO 3） 22MO＋4NO 2↑＋O 2↑，加熱 29.6g M（ NO3） 2 使其完全分解，在標準狀況下得到 2.24L 氧氣，則 M 的摩爾質量是 A. 24 g／mol B. 24 C. 64 g／mol D. 64 11. 下列說法中正確的是 A. 1 mol／ L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1000mL 水配制成的溶液 B. 從 1 L 0.5 mol／L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液物質的量濃度為 0.45 mol／L C. 0℃時，2 mol Cl2 的體積可能為 22.4 L D. CaCl2 的摩爾質量是 111g 12. 20mL 0.5mol／L 某酸溶液跟 10mL 2mol／L NaOH 溶液恰好反應生成正鹽，則該酸不可 能是 A. HCl B. H2SO4 C. H2C2O4（草酸） D. H2SO3（亞硫酸） 13. 等物質的量的 H2 和 H2S（氣體）在標準狀況下不相同的是 A. 氫原子數(shù) B. 分子數(shù) C. 體積 D. 原子數(shù) 14. 1.0mol／L 的 Na2SO4 溶液的含義是 A. 溶液中含有 1mol Na2SO4 B. 1L 溶液中含有 142g Na2SO4 C. 1.0mol 的 Na2SO4 溶于 1L 水中 D. 將 142g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中后再稀釋為 1000mL 溶液 15. 下列離子方程式書寫正確的是 A. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 Ba2＋ ＋SO 42-＝＝BaSO 4↓ B. 氫氧化鋁治療胃酸過多 Al（OH） 3＋3H ＋ ＝＝Al 3＋ ＋3H 2O C. 銅與硝酸銀溶液反應 Cu＋Ag ＋ ＝＝Cu 2＋ ＋Ag D. 鹽酸溶液與氫氧化銅溶液反應 OH-＋H ＋ ＝＝H 2O 第Ⅱ卷（非選擇題共 55 分） 二、填空題 16. 寫出硫酸在水溶液中的電離方程式：________________。 17. 在標準狀況下， （a）4 g H2 （b）11.2 L O2（c）27mL H2O 中，所含分子數(shù)最多的是（填 序號）① ，含原子數(shù)最多的是 ② ，體積最大的是 ③ ，質量由大 到小的順序是 ④ 。 18. 現(xiàn)有物質的量濃度相同、體積相同的三種溶液 ——AgNO3、BaCl 2、CuSO 4，三者混合后 沉淀的成分為 ① ，溶液中所含溶質為 ② 。 19. 要把 NaCl 溶液中的少量 Na2SO4 雜質全部除去，依次加入的溶液為（只填溶質的化學式， 操作略） ① ，其中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為 ② 。 20. 碳酸鈣與過量的鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為___________。 21. 實驗室需要 200mL 0.4 mol／L 的碳酸鈉溶液。 （1）需準確稱量碳酸鈉固體 ________g。 （2）必須用到的儀器是（填寫序號） _______。 ①100 mL 量筒 ②燒杯 ③100 mL 容量瓶 ④250 mL 容量瓶 ⑤天平和砝碼 ⑥膠頭 滴管 ⑦玻璃棒 （3）若出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__________。 A. 將已溶解的碳酸鈉溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B. 將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶內(nèi)轉移時，因操作不當使部分溶液濺出瓶外 C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸 出，使溶液凹液面與刻度相切 22. 某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表 所示，請回答： 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質 第一次 KCl、 K2SO4、Na 2CO3、NaCl 第二次 KCl、 BaCl2、Na 2SO4、K 2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、 K2CO3、NaCl （1 ）三次檢測結果中第 ① 次檢測結果不正確。 （2 ）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示： Ag2SO4 微溶于水）： 第一步：向溶液中滴加過量的 ② 溶液（填化學式） ，其目的是檢驗 CO32－ 。并 將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為 ③ 。 第二步：加入過量的 ④ 溶液（填化學式） ，其目的是 ⑤ ； 第三步：過濾，再向濾液中加入 ⑥ 溶液（填化學式） ，發(fā)生反應的離子方 程式 ⑦ 。 三、計算題 23. 稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液 200 mL，加入 3.42g Ba（OH） 2 粉末恰好完全中和。過濾、 洗滌、干燥，得固體 2.33g。則原混合酸中 c（H 2SO4）＝______________c （HCl） ＝___________ ，c （H ＋ ）＝____________________。 （設溶液的總體積不變） 【試題答案】 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D B A D B A 題號 11 12 13 14 15 答案 C A D B B 二、填空題 16. H2SO4＝2H ＋ ＋SO 42－ 17. ①a ③c ③a ④c、b、a 18. ①AgCl、BaSO 4 ②Cu（NO 3） 2 和 CuCl2 19. ①BaCl 2、Na 2CO3、HCl ②Ba 2＋ ＋SO 42-＝＝BaSO 4↓、Ba 2＋ ＋CO 32＋ ＝＝BaCO 3↓ 20. ①CaCO 3＋2H ＋ ＝Ca 2＋ ＋H 2O＋CO 2↑ 21. （1）10.6g （2）②④⑤⑥⑦ （3 ）A 、B、C 22. （1）①二 （2）②HNO 3 ③2H ＋ ＋CO 32-＝CO 2↑＋H 2O ④Ba（NO 3） 2 ⑤檢驗硫酸根離子并除去 ⑥AgNO 3 ⑦Ag ＋ ＋Cl 一 ＝AgCl↓ 三、計算題 23. c（H 2SO4）＝ 0.05mol／L，c（HCl）＝0.1 mol／L，c（H ＋ ）＝0.2mol／L