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2019-2020年高三12月質(zhì)檢 化學(xué)試題 含答案 說明：1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。 2．考生請將第Ⅰ卷選擇題正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 Ba：137 第Ⅰ卷（50分） 一、 選擇題（每題只有1個正確答案，每小題2分，共20分） 1．日常生活中很多問題涉及到化學(xué)知識。下列敘述錯誤的是 A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B．用米湯檢驗碘鹽中含有碘酸鉀 C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水 2．3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說法正確的是 A．比4He少一個質(zhì)子 B．比4He多一個中子 C．是44He的同素異形體 D．是44He的同位素 3．下列說法不正確的是 A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料 B．復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的 C．濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑 D．氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng) 4．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 5．下列有關(guān)氯水的表述不正確的是 A．氯水可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì) B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng) C．藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色 D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度 6．下列關(guān)于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是 A．實(shí)驗室中保存濃硝酸 B．準(zhǔn)確量取9．50 mL稀硫酸 C．用托盤天平稱量NaOH固體 D．實(shí)驗室中保存Na2CO3溶液 7．下列說法正確的是 A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水所含成分被氧化的原因 B．N、P、As的非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因為氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S D．鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁 8．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH￣。下列敘述正確的是 A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變 B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H+)增大 C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH—)降低 D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(0H—)=c(H+) 9．常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是 A．x＝y(tǒng) B．x >y C．x＝10-2y D．x＝102y 10．關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。 A．原電池中失去電子的電極為陰極 B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 D．電解時電解池的陰極一定是陰離子放電 二、選擇題（每題只有1個正確答案，每小題3分，共30分） 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA 12.下列說法正確的是 A. S02和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色 B．Si02是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) C．高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定 D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 13．下列離子方程式書寫正確的是 A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10- B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]- C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H20 D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O 14．下列各組離子能夠大量共存的是 A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- ， ‘ B. 水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03- ； 15．下列說法正確的是 A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1 B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素 16．下列說法正確的是 A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大 D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 17. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成l.6molC，下 列說法正確的是 A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。 B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％ C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 18.下列說法不正確的是 ①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化?、鄯艧岱磻?yīng)發(fā)生時不必加熱　④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生?、莼瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)?、抟话銇碚f，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生?、咭罁?jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同 A．②③⑥⑦　　B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦ 19．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正確的是 A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e一=40H— B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 20．下列說法中，正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 B．正、逆反應(yīng)速率改變時，平衡一定發(fā)生移動 C．對于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡 D．增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動 第Ⅱ卷（50分） 二、 非選擇題 21．（6分）（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________ . (2)已知下列熱化學(xué)方程式： ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ?mol￣1 寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式 ______________________________________________________。 （3）鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，正極反應(yīng)式為 。 22.（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題： （1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度 PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”） （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為 。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則 （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”） (3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有 ，一定不存在的是 ②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有 。 23.（10分）工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜。 （1）煉鐵涉及的2個熱化學(xué)方程式： Fe2O3(S)+CO(g)= Fe3O4(S)+ CO2(g) ?H=-15.73kJ?mol-1 則反應(yīng)的 。 （2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽極電極不溶解)。寫出電解總方程式 。 （3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的 極發(fā)生 反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”） （4）實(shí)驗室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，消耗硫酸的物質(zhì)的量是 。 24.（8分）將一定量的SO2和含0.7mol O2的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（以下計算結(jié)果均保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： （1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 A．SO2和SO3的濃度相等 B．SO2的百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。 A．向裝置中再充入N2 B．向裝置中再充入O2 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．升高體系溫度 （3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示） 。 （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，則生成 克沉淀。 25．（6分）實(shí)驗室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬甲醇合成實(shí)驗：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1) 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 ①300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。 ②500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。 ③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。 a.c(H2)減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小 26．（10分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)： 【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同 （1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣； （2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2； （3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。 2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 【實(shí)驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗。 【提出猜想】 猜想一：Fe元素只顯+2價； 猜想二：Fe元素只顯______價； 猜想三：Fe元素_________。 【實(shí)驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。 【實(shí)驗現(xiàn)象】實(shí)驗① ； 實(shí)驗② 。 【實(shí)驗結(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是 。 【實(shí)驗二】探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣） 實(shí)驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…… （1）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是 。 （2）乙同學(xué)用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是 。 a．氣體中只有NO2 b．氣體是O2、NO2的混合物 c．支持燃燒的氣體只有O2 d．NO2支持燃燒 高三化學(xué)參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D A A A D A B C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B C A D A B B C C 21.（6分，每空2分） (1) H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1； (2) 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ；ΔH＝－488.3 kJ?mol￣1 （3）O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH-- 22.（10分） （1） = （1分） （2） (2分) =（1分） PH>7（1分） （3） ① （1分）； （2分）； ②（2分） 23. （10分） （1） （2分） （2） （2分） （3） 負(fù)極 （1分） 氧化（1分） （4） 0.4 （2分） 0.2mol（2分） 24．（8分，每空2分） （1）B、C；（2）B； （3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和為： 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率： （4）生成的沉淀為BaSO4，質(zhì)量為： 25．（6分，每空2分） ①0.080mol/(L·min) ②25（2分） ③c、d 26.（10分） 【實(shí)驗一】【提出猜想】+3（1分） 既有+2價又有+3價（1分） 【實(shí)驗現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分） 稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。 【實(shí)驗結(jié)論】4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分） 【實(shí)驗二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實(shí)驗臺上（2分） （2）bd（2分）