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2019-2020年高三第一次綜合練習 理綜化學 含答案 可能用到的相對原子質量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6．塑料的合理回收是再利用的關鍵，焚燒會產生大量HCl氣體的是 7．下列物質的用途利用了其還原性的是 A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽 B．用Na2S除去廢水中的Hg2+ C．用NaHCO3治療胃酸過多 D．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑 8．下列解釋事實的方程式不正確的是 A．鋁熱法煉鐵： B．工業(yè)進行“氮的固定”： C．鉛蓄電池充電時陰極反應： D．用銅和稀硝酸制備硝酸銅： 9．用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實驗用品不必都用到 10．如圖為鋅銅顯示原電池裝置圖，下列說法不正確 A．電子由Zn極流向Cu極 B．該裝置的總反應 C．一段時間后，A池帶正電荷，B池帶負電荷 D．取出鹽橋，電流計指針不再偏轉 11．根據元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實 12．下列①②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是 25．（16分）高分子化合物ASAP和有機試劑H的合成路線如下： ⑴AA中含有一個氯原子，生成A的反應類型是 ⑵B中含有的官能團是 ⑶D與Ag（NH3）2OH與反應的化學方程式是 ⑷ASAP是制作尿不濕的材料，其結構簡式是 ⑸N→X的化學方程式是 ⑹E有多種同分異構體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構體結構簡式是 ⑺下列說法正確的是． a.1—丙醇的沸點比丙烯的高1 b.有機物M、X均存在順反異構體 c.相同溫度下，A的溶解度比B的小 ⑻F的相對分子質量為182，H的結構簡式是 26．（14分） Cl2、漂白液（有效成分為NaClO）在生產、生活中廣泛用于殺菌、消毒． ⑴電解NaCl溶液生成Cl2的化學方程式是 ⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液． ①干燥的氯氣不能漂白物質，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質是 ②25℃，Cl 2與H2O、NaOH的反應如下： 不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 ⑶家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為： ；發(fā)生的電極反應式是 ⑷研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產和保存有實際意義．30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化如下： - = ①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小關系是 ，原因是 ②NaClO分解的化學方程式是 ③（常溫下漂白液的密度約為1g / cm3，且變化忽略不計） 27．（13分） 氮化鋁(AlN)廣泛應用于集成電路，其制備原理是將氧化鋁與碳粉混合均勻，在持續(xù)流動的氮氣流中加熱至1750℃，發(fā)生如下反應： （1）斷開N2分子內的共價鍵要　　　　　　熱量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反應②對①、③平衡移動的影響　　　　　　。 （3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常數表達式K＝ 。 （4）用蒸餾法測定產品中AlN的含量，裝置如下（加熱及夾持裝置略）： ①AlN與NaOH溶液反應產生NH3的化學方程式是　　　　　　 ②錐形瓶內吸收NH3的離子方程式是　　　　　　 ③檢驗NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸餾出的溶液，　　　　　?。▽z驗過程補充完整）。 ④NH3完全吸收后，向錐形瓶中加入指示劑，用濃度為c(（N aOH）mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，終點時用去標準溶液的體積為。下面有關計算正確的是　　　　　　。 A．樣品中AlN的質量： B．AlN的質量分數： C．錐形瓶吸收NH3的物質的量： ×-×′ éù? ? ′ 28．（15分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同PH下的反應進行探究。 （1）測得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的離子分別是 （2）調節(jié)PH，實驗記錄如下： 查閱資料得知： i．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液 ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應 ①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 ②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。 （4）將中濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下： Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化 Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體 Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀 ①實驗Ⅰ的目的是　　　　　　　。 ②根據上述現象，分析X的性質和元素組成是　　　　　　　　　 ③Ⅱ中反應的化學方程式是　　　　　　　　 （5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如下： ①氣體Y是　　　　　　　　。 ②白色沉淀轉化為X的化學方程式是　　　　　　　　　 xx年朝陽一?；瘜W試卷答案及解析 6. 選B 【解析】本題考查化學與生活，常見塑料的成分和垃圾的回收與處理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚燒時會產生HCl氣體，其他塑料中都不含有氯元素，焚燒時不會產生HCl氣體。 7. 選A 【解析】本題考查物質的常見用途。葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質；用Na2S除去廢水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反應生成難溶物HgS，為復分解反應；NaHCO3治療胃酸過多利用NaHCO3與酸反應生成CO2和H2O，為復分解反應。 8. 選D 【解析】本題考查重要反應的方程式書寫。鋁熱法是鋁單質和某些金屬氧化法在高溫條件下發(fā)生置換反應，生成活潑性弱于鋁的金屬單質；工業(yè)固氮的第一步是以氮氣和氫氣為原料直接化合生成氨氣，再通過氨氣合成其他含氮化合物；鉛蓄電池充電時，陰極上是PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb單質；銅與稀硝酸反應生成NO。 9. 選C 【解析】本題考查檢驗海帶中碘元素的重要實驗。灼燒海帶時使用三角架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、酒精燈；海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺；氧化碘離子時不需要使用容量瓶。 10. 選C 【解析】本題考查原電池基本原理。銅鋅原電池中鋅為負極，銅為正極，電子由Zn極移向Cu極；原電池總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；取出鹽橋，原電池中閉合回路斷開，不再存在電流，電流表指針不偏轉；鹽橋中陽離子移向B池，陰離子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持電中性。 11. 選B 【解析】本題考查元素周期律的應用。同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，A正確；半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，第IVA族元素并不都是半導體材料；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，D正確。 12. 選D 【解析】本題考查實驗方案的設計和評價。熱水浴和冷水浴是反應溫度不同，體現了溫度對反應速率的影響；乙醇與鈉反應生成氫氣，煤油（主要成分是烴）和鈉不反應，可以用鈉塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子；酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自來水反應生成白色沉淀AgCl，若蒸餾水中Cl-被除去，則不產生白色沉淀；苯和甲苯都不與溴水反應，都能萃取溴水中的溴，因此不能驗證苯的同系物中取代基對苯基活性的影響。 25．【答案】 (1) 取代反應 (2) 碳碳雙鍵、羥基