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2019-2020年高三第一次診斷性測試 化學試題 說明： 1．試卷由兩部分構成；第I卷為選擇題，請將答案用2B鉛筆涂在答題卡上；第II卷為非選擇題，請將答案寫在第II卷上。 2．試卷滿分為100分，考試限定用時為90分鐘。 3．不能使用計算器。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（選擇題，共50分） 一、選擇題（本題包括10小題。每小題2分，每小題只有一個選項符合題意，共計20分） 1．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是 A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉? B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因 D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” 2．下列物質(zhì)中，其水溶液能導電、溶于水時化學鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A．I2 B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6（葡萄糖） 3．下列敘述正確的是 A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I— D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是 A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 5．下列敘述錯誤的是 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．過氧化鈉固體與水反應：2O2-2+2H2O=4OH—+O2↑ B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O C．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O D．將2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等體積混合： 2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]— 7．下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)） A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子 C．1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA D．將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA 8．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是 A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2 D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2molZ 9．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關 的說法中正確的是 A．原子中均含有22個中子 B．為同一核素 C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行 D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體 10．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應式為 CH3CH2OH+4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣 C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正極上發(fā)生的反應是：O2+4e—+2H2O=4OH— 二、選擇題（本題包括10小題。每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，共計30分） 11．根據(jù)磷元素的原子結構示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是 A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族 B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強 C．磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)活潑 D．磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定 12．有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)移8mol e- D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e—=Fe3+ 13．下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是 A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 14．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應△H=QkJ·mol-1。反應達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是 A．m>n B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少 C．Q<0 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 15．下列敘述正確的是 A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 16．Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是 A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小 C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大 D．加入NaOH固體，減小 17．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是 選項 陳述I 陳述II 判斷 A 鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物 因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應 I對，II對，無 B 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使?jié)駶櫟挠猩纪噬? 說明次氯酸的氧化性比氯氣強 I對，II對，無 C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 I對，II對，無 D 鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸 因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應 I對，II對，有 18．向25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是 A．在A、B間任一點（不含A、B點），溶液中可能有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=C(H+) C．在C點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．在D點，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 19．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200mL，濃度為0.6mol·L-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是 A．④②①③ B．④③①② C．④③②① D．①③②④ 20．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol 第II卷（非選擇題共50分） 21．（3分）下列有關實驗的敘述中，合理的是 A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水 B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較 D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上 E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高 F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 22．（12分）有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行： ①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）： ②向樣品中加入l0mL 6 moL·L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液： ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全； ④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全： ⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。 試回答下列問題： （1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ； （3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ； （4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。 A．H2O2 B．碘水 C．NaClO （5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。 （6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 （請把結果約到最簡）。 23．（9分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或-種+1價陽離子Y：B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答下列問題： （1）B在周期表中的位置為 。 （2）寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學式 ，其中所含的化學鍵類型為 。 （3）寫出Y水解的離子方程式 。 （4）在101 kPa時，lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為 。 24．（12分）已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）： 請回答下列問題： （1）B的化學式為____：F與Cu反應的離子方程式為 ； （2）C可與過量的Cl2反應生成HCI和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為 ； （3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。 ①該反應的化學平衡常數(shù)為K= L·mol-1； ②若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2 各0．8 mol，平衡將____移動（填“向左”、“向右”或“不”） ③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖 所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）； a．縮小容器體積 b．增加CO2的量 c．升高溫度 d．加入催化劑 25．（14分）以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題： （1）關于能量變化的研究 則：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H= kJ·mol-1。 （2）關于反應速率和限度的研究 ①已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)： 則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 （填編號） ②已知，在一個容積為2L的容器中加入2mol SO2和lmol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v（SO2）= 。 ③右圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別 在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬 陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最 先溶解的是 。 向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+ 的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 （填化學式）沉淀。 （3）關于電化學的研究 全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為： 。則充電時陽極反應式為 ，用此電池電解1L 1 mol·L-1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，溶液的pH= （不考慮溶液體積變化）。