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2019-2020年高三第二次月考 化學(xué)試題 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Na 23 Al 27 本卷共20題，每題2分，共40分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 1．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是 A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕 D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染 2．下列說法不正確的是 A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．維生素C和食鹽都是供能物質(zhì) C．在煤炭中加入生石灰可以減少SO2的排放，減少酸雨的發(fā)生 D．絕大多數(shù)食品添加劑在過量使用時(shí)是對人體健康有害的 3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 A．混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 B．化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2 D．同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、S2－ B．由水電離的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋ C．pH=1的溶液中：Na+、AlO2-－、NO3-、S2-、SO32- D．加入Mg能放出H2的溶液中： NH4+、Cl-、K+、SO42- 5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ①常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為8NA ②通常情況下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA ③常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023 ④常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 7．亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是 A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同 8．下列離子方程式書寫正確的是 A．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 C．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液： 6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3+2H2O+CO32- 9．光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡： 據(jù)此，下列判斷中正確的是 A．該溶液中存在著SO2分子 B．該溶液中H+濃度是SO32- 濃度的2倍 C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體 D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 10．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是 A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁 B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強(qiáng) C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性 11．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為 A．0.1(b－2a) mol·L－1　 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 12．中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示: 下列敘述正確的是 A．M的相對分子質(zhì)量是180 B．1 mol M最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng) C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4 D．1mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2 13．某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若將200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是 A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 14．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)中不正確的是 A．分散系的分類： B．AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物中鋁元素的存在形式： C．常溫下甲基橙的變色范圍： D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物： 15．有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 A．既可以與Br2 的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫,又可以使酸性KmnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 16．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是 A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．維生素C能抗衰老是因?yàn)橛醒趸? C．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑 D．維生素C能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 17．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為 A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．無法計(jì)算 18．用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是 選項(xiàng) 氣體 a b c d A CO2 鹽酸 CaCO3 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 B Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃硫酸 C NH3 飽和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH D NO 稀硝酸 銅屑 H2O 濃硫酸 19．下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是 A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量 B．向澄清石灰水中通入CO2至過量 C．向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。 D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 20．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗多少體積的NaOH是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 第Ⅱ卷 本卷共5題，共60分。 21．1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量含有的陰離子 Cl- Br- I ClO AlO2- （1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（）與加入NaOH溶液的體積（）的關(guān)系如右圖所示。 則該溶液中確定含有的離子有____________________； 不能確定是否含有的陽離子有____________________， 要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是____________________； 肯定不存在的陰離子有____________________。 （2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl— 、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2．8L 5．6 L 11．2 L （Cl－） 1．25mol 1．5 mol 2 mol （Br－） 1．5 mol 1．4 mol 0．9 mol （I－） mol 0 0 ①當(dāng)通入Cl2的體積為2．8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為______________________________。 22．現(xiàn)有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個(gè)電子，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。 （1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示） （2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號(hào)）。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小， c（XO32-） c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”） （4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，B的溶液呈藍(lán)色。 請回答下列問題： ①寫出H的化學(xué)式____________________； ②寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________； ③寫出酸性條件下反應(yīng)④的離子方程式______________________________。 23．已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含羰基( )的化合物反應(yīng)生成醇： ②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)： 有機(jī)物E可由下述路線合成： E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，G中只含有一個(gè)甲基?；卮鹣铝袉栴}： （1）C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：C ，D 。 （2）G中核磁共振氫譜中氫原子的類型有 種。 （3）寫出F形成高聚物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① ， ④ 。 （5）E′是E的同分異構(gòu)體且與E屬同一類別。若E′不能從羰基化合物直接加氫還原得到，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為(有幾種寫幾種，下同) ；若E′能被催化氧化生成醛，且E′與濃硫酸共熱不能得到碳鏈不變的烯烴，E′為苯的一取代物，則E′可能的結(jié)構(gòu)簡式為 。 24．過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點(diǎn)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中。依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下： 試回答下列問題： （1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯 （“酸性”、“堿性”或“中性”）。 （2）操作①需要的玻璃儀器有 （填寫儀器名稱）。 （3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。 ①要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的 （選填序號(hào)）。 a.氫氧化鋇溶液 b.稀硝酸 c.硫氰化鉀溶液 d.硝酸銀溶液 ②檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明 裝置不漏氣。 ③裝置A的作用是 ，裝置C中的試劑為 。 ④某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？ （選填“必要”或“不必要”），判斷的理由 。 25．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2?后，再分別稀釋為100mL。 （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中的溶質(zhì)的組成可能是： ? ??? ????? （2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol·L－1?的鹽酸，產(chǎn)生的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示： ①?分別加入足量的鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)是?????? ?? ????， 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是??????? ?????。 ②?A曲線表明，NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì) 是?????? ???????，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是???????? ???mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ③?B曲線表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為????????? ? ??， 其物質(zhì)的量之比為????????? ??????。 參考答案： I卷 1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A 11．D 12．C 13．D 14．C 15．D 16．C 17．C 18．D 19．D 20．A II卷 21． （1）NH4+、H+、Al3+ k+ 焰色反應(yīng) ClO-、AlO2- （2）①Cl2+2I-=I2+2Cl- ②10：15：4 H ·· ·· H 22． （1）[H：N：H] （2）Cl b △ （3）< （4）①HCl ②Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O ③2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O O — C — C | | C — C OMgBr O — C — CH3 || O 23． （1） n | n — C — C || C — C O [ — C — C — ] | | C C O （2）6 （3） （4）①CH2=CH2+HBr→CH3-CH2Br +C-C-MgBr→ O — C — CH3 | | C — C OMgBr O — C — CH3 || O ④ O — C — OH | | C C OH O — C — C | | C C — ③ （5） — OH O — C — C | | C C 24． （1）堿性 （2）玻璃棒、漏斗、燒杯 （3）①bd ②水柱高度不變 ③除空氣中CO2 濃H2SO4 ④防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中 25． （1）NaOH；Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3；NaHCO3；NaHCO3 （2）①NaCl、HCl 0.15mol/L ②NaOH、Na2CO3 33.6 ③Na2CO3、NaHCO3 1：1