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2019-2020年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) word版
相對(duì)原子質(zhì)量: Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷(54分)
一、選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題2分,共30分,請(qǐng)將正確的答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置)
1、下列判斷哪些是正確的
①氫氧化鈉是電解質(zhì)
②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
③氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)
④蔗糖易溶于水,所以是電解質(zhì)
⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì)
A、① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤
2、下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
B、依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C、使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
D、FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),向其中加少量KCl固體,則溶液顏色變深
3、下列敘述正確的是
A、明礬是常用的凈水劑,可以殺菌消毒。
B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過(guò)程中都有白色沉淀產(chǎn)生。
C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。
D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。
4、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是
A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解飽和食鹽水制燒堿時(shí),用銅作陽(yáng)極
C、電解法精煉銅時(shí),粗銅連接電源的正極
D、電鍍銅和精煉銅時(shí),均用純銅作陰極
5、常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是
A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO3
6、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是
①常溫下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗;
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng); ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體⑥HF能溶于水
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④
7、下列各電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是
A、CH3COOH==H++CH3COO-
B、CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C、H++A1O2-+H2OAl(OH)3Al3++30H-
D、NaH2PO4 Na++H2PO4-
8、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,時(shí)濃度減小,可采用的方法是
A、加熱 B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸 D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液
9、25OC時(shí),水的電離平衡:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是
A、向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C、向水中加入少量固體NaOH,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
D、將水加熱,Kw增大,c(H+)不變
10、向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片,立刻有大量氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是
A、Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-
11、室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是
A、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合
B、pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合
C、pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
12、用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液,當(dāng)c(Cu2+)為0.5 mol/L時(shí),停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況
A、CuSO4 B、CuO
C、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O
13、根據(jù)下列事實(shí):(1)X+Y2+===X2++Y;(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2 (3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)由Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:W2++2e-===W,Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A、X>Z>Y>W B、Z>W>X>Y
C、Z>X>Y>W D、Z>Y>X>W
14、金屬鎳有廣泛應(yīng)用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+
c(OH-),下列說(shuō)法中一定正確的是
A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì) B、H2B為強(qiáng)酸
C、H2B為弱電解質(zhì) D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度
20、下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A、0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中:c(NH4+)NH4Cl>NH4HSO4
21、利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是
A、若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)
C、若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
第Ⅱ卷 (46分)
三、填空題(共29分)
22、(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:
(1)A為0.1 mol?L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)? 。
(2)B為0.1 mol?L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè),分別用離子方程式表示): ;實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因: 。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ,目的是 ;若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), 在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10
25oC時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①l00mL蒸餾水;②l00mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol?L-1氯化鋁溶液;④100mL 0.1 mol?L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬?,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是 (填寫(xiě)序號(hào));②中C1-的濃度為 _ mol?L-1。
23、(7分)據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為 ;
(2)甲醇在 極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù)),電池在放電過(guò)程中溶液的pH將 (填降低或上升、不變);
(3)最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2 (Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①電池的正極反應(yīng)式為 。
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向 極移動(dòng)(填正或負(fù))。
24、(4分)①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)===cuSO4+H2。
請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因:
25、(5分)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為測(cè)定x值,做了如下實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取W g純草酸晶體,將其配制成100.0 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為a mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
請(qǐng)回答:
(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在 滴定管中,操作時(shí)用 手拿錐形瓶。
(2)若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”“偏小”或“不變’’)。
(3)假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí),用去V mL KMnO4溶液,則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。
四、簡(jiǎn)答題(共l7分)
26、(5分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問(wèn)題:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系式正確的是:——。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
是 0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:
27、(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l:還原沉淀法
該法的工藝流程為
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。
方法2:電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做電極的原因?yàn)? 。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) 。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。
28、(4分)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行:第一步將MnO2和KOH、粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽(yáng)極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。電解K2MnO4的濃溶液時(shí),兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式:
陰極是 ,陽(yáng)極是 ;
電解的總反應(yīng)方程式是 。
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