《2019年高三第二次模擬考試（化學(xué)）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高三第二次模擬考試（化學(xué)）.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高三第二次模擬考試（化學(xué)） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Mn－55 Fe－56 單項(xiàng)選擇題：（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） ．生活中常會(huì)碰到的某些化學(xué)問題，下列說法正確的是 A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白 B．53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃ C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一種高分子化合物 H .. [H∶N∶H]+H— .. H D．太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 2．下列表述正確的是 A．CO2的比例模型： B．氫化銨（NH4H）電子式： 酸△ C．(CH3)3COH的名稱： 2，2-二甲基乙醇 D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 22.4ρ NA A．常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L—1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 g C．將1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N(HClO)+ N(Cl—)+ N(ClO—)< 2NA D．在含有4mol Si—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA 4．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是 編號(hào) 實(shí) 驗(yàn) 操 作 A 鈉與水的反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000 mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 C 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中不能大量共存的是 A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－ B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋ C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中： NH4+、Al3+ 、NO3— 、Cl— D．c( CH3COO－ )=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、K＋、Ca2+、Br— 6．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是 A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑 7．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓ B．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2OH—+2NO2＝NO3—+NO↑+H2O —COOH —OH C．水楊酸( )與足量的Na2CO3溶液混合： —COOH —OH —COO― —O— + 2CO32— + 2HCO3— 甲 乙 丙 D．向氯化銀懸濁液中滴加氨水：2NH3·H2O+AgCl＝Ag(NH3)2Cl + 2H2O 8．下列物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化不符合“ ”（“→”表示一步反應(yīng)）的是 甲 乙 丙 A HCl Cl2 HClO B Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 C CH2＝CH2 CH3CH2I CH3CH2OH D NH2CH2COOH NH2CH2CONHCH2COOH H2N??[ CH2CONHCH2?]n COOH 不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分） 9．頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是 ·H2O A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2 D．頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在 稀醋酸潤(rùn)濕 食鹽水潤(rùn)濕 10．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 A．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B．能證明非金屬性 Cl＞C＞Si C．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3 D．裝置④模擬鐵的腐蝕 11．常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 若以HA表示酸，下列說法正確的是 A．滴定鹽酸的曲線是圖2 B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A—) C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．當(dāng)0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均 為 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—) 12．有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解 在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為： 8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是 A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響 B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極 C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3 D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：l 13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A．化合物BmAm分子中所有原子一定共平面 B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵 14．一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此 時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板 K不能移動(dòng))。下列說法正確的是 A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后， c(B)甲＝2c(B)乙 B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變 ，向乙中加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c(B) 乙≤2c(B) 甲 C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7% D．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大 第Ⅱ卷（非選擇題 共80分） 15．(12分)將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨[(NH4)2SO4]以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶體。 I．根據(jù)上圖回答： (1)步驟1的主要作用是 ▲ 。 (2)步驟3在溶液濃縮時(shí)不能蒸發(fā)至干，為什么? ▲ 。 (3)制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是 ▲ 。 Ⅱ．制摩爾鹽的原料之一是硫酸銨，評(píng)價(jià)硫酸銨化肥的主要指標(biāo)如下： 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸銨化肥樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究： [觀察外觀] 該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。 [實(shí)驗(yàn)探究] 按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [交流討論] (1)甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的硫酸銨化肥的含氮 量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是： ▲ 。 (2)乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定 要足量并充分加熱，原因是 ▲ 。 [探究結(jié)論] 稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后 B裝置增重3.4g。由此可判斷該化肥的品質(zhì)為 ▲ 。(選填“優(yōu)等品”、“一等品”、 “合格品”) 16．（10分）現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域 有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸 浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過 程）和反萃?。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。 稀硫酸 礦石 循環(huán)II 濾液 有機(jī)萃取劑 水層1 有機(jī)層 循環(huán)I 有機(jī)萃取劑 反萃取 水層2 電解 粗銅 電解后溶液 反萃取劑 循環(huán)Ⅲ 過濾 已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和 硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題： (1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O ▲ （寫其中1個(gè)）。 (2)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體， 該晶體的化學(xué)式是 ▲ 。若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要 的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 (3)“循環(huán)II”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N—510、N—530等。某肟類 化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)—CH3、n2個(gè)—OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán) 狀結(jié)構(gòu)，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式是 ▲ 。 (4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是 ▲ 。 17．(12分) (1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下: CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………② ①下列說法正確的是 ▲ 。 A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大 D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲 烷的物質(zhì)的量之比為6∶1 ②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)， 此時(shí)平衡常數(shù)為 ▲ 。 (2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表 面生成一層致密的Fe3O4： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①； 8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②； 以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平： ▲ 。 (3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧 化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)： ▲ 。 (4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫 度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為 ▲ 。 （填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為 ▲ 。（填化學(xué)式） 18．(10分)將A在密閉容器中加熱得物質(zhì)的量相等的B、C、D、E四種氣體，若冷卻容器 到一定溫度時(shí)，發(fā)現(xiàn)有晶體物質(zhì)X生成，此時(shí)原4種氣體中只有B沒有參加反應(yīng)，且 在相同條件下B相對(duì)于氫氣的密度為14，是有毒氣體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖， 其中E在常溫下為無色液體，G為淡黃色固體，X、F是一種常見的氮肥。反應(yīng)①中 n(C) :n(D)=2 :1，反應(yīng)①②③④在工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用，圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物 未注明。試回答下列問題： A 200℃ B C D E F H G I J ① ② ④ ③ (1)A的化學(xué)式 ▲ 。 C的電子式 ▲ 。 D的結(jié)構(gòu)式 ▲ 。 (2)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式② ▲ 。 (3)寫出J的稀溶液與金屬銅的離子反應(yīng)方程式 ▲ 。 19．（14分）鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過速。合成路線如下： (1)B在核磁共振氫譜上有 ▲ 種特征峰，D→E的反應(yīng)類型是 ▲ 。 (2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。 (3)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有 ▲ 種。 ①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基； ②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。 (4)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。 (5)現(xiàn)僅以有機(jī)物CH3CH=CHCH3為原料，無機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的過程。 提示：① ②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為： 濃硫酸 170OC CH3CH2OH CH2 = CH2 —CH2—CH2— [ ] n 高溫高壓 催化劑 ▲ 。 20．(10分)乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑。 EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫為Y4―，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子： M2+ + Y4―＝(MY) 2―； M3+ + Y4―＝(MY)―。 兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY) 2―] 和K[(MY)―] 已知：Zn2+遇二甲酚橙顯紅色，且Zn(CH3COO)2易電離 試根據(jù)上述信息，回答下列問題。 （1）(MY) x― 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，該離子中與金屬離子相連接的有6 個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有 ▲ 個(gè)五元環(huán)。 （2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000 mol·L―1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH 為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.0xx mol·L―1的 Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至終點(diǎn)，問：達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 ▲ ；求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲ 。 （3）有一起始含0.01 mol·L―1的M2+、0.5 mol·L―1 EDTA(Y4―)和0.001 mol·L―1的S2―的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。 M2+ K[(MY) 2―] Ksp(MS) 填“能”或“否” Pb2+ 2×1018 4×10―26 ▲ Cd2+ 2.6×1016 1×10―20 ▲ 21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模 塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。 A．（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體， O22+的電子式可表示為 ▲ ； O22+中鍵數(shù)目和鍵數(shù)目之為 ▲ 。 (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ▲ ； Cu+的配位數(shù)為 ▲ 。 (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ▲ 。 (4)在合成氨反應(yīng)中,催化劑鐵表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比為 ▲ 。 B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。 一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶劑中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。 (l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是 ▲ 。 (2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于 ▲ 層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ▲ 。 (3) 下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 催化劑 n（催化劑） 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) 總產(chǎn)率（%） n（甲苯） 對(duì)硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯 濃H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 ▲ 。 ②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是 ▲ 。 ③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有 ▲ 、 ▲ 。 準(zhǔn)考證號(hào) 班級(jí) 姓名 ……………………………………密………………………………………封………………………………………線………………………………… 鹽城中學(xué)2011屆高三年級(jí)第二次模擬考試 化學(xué)試題答題紙 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 15． I． （1） （2） （3） Ⅱ． （1） （2） ； 16． （1） （2） ； （3） (4) 17． （1）① ② （2） （3） （4） ； 18． （1） ； ； （2） （3） 19． （1） ； （2） （3） （4） （5） 20． （1） （2） ； （3） M2+ K[(MY) 2―] Ksp(MS) 填“能”或“否” Pb2+ 2×1018 4×10―26 Cd2+ 2.6×1016 1×10―20 21． A． （1） ； （2） ； 座位號(hào)： （3） （4） 鹽城中學(xué)2011屆高三年級(jí)第二次模擬考試 化學(xué)答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D A C A B C B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 BD CD B D BC AD 15． I．(1)除去鐵屑表面的油污 (2)①蒸干時(shí)溶液中的雜質(zhì)離子會(huì)被帶入晶體中②蒸干時(shí)晶體會(huì)受熱分解或被氧化 ③得不到含有結(jié)晶水的晶體 (3) ①減少晶體在洗滌時(shí)的溶解 ②減少蒸餾水中溶解氧對(duì)晶體的氧化 Ⅱ．(1)A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置 (2)使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3， 合格品 16. （2） （3） （4） 17.（1）①D ②1.35 （2）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH （3）3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+ （4）MnC2O4 MnO 催化劑 △ 18.（1）NH4HC2O4 ， （2）4NH3+5O2══4NO+6H2O (3) 3Cu+8H++2NO3—══3Cu2++2NO↑+4H2O 19． ⑴3、取代反應(yīng) ⑵ ⑶10 ⑷ ⑸ 20．（1）5 （2）溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 8.100 % M2+ K(MY 2―) Ksp(MS) 填“能”或“否” Pb2+ 2×1018 4×10―26 能 Cd2+ 2.6×1016 1×10―20 否 （3） 過程：(2)解：因Zn 2+ + Y4―＝(ZnY) 2―，Al3+ + Y4―＝ (AlY)―； 所以n(Al3+)＝0.050 00mol·L―1×0.025L — 0.020 00mol·L―1×0.025 00L ＝0.0012500mol — 0.0005000 mol ＝ 0.0007500mol w(Al)＝(0.0007500mol×27g·mol―1)/ 0.25g ＝ 8.100 % 答：試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.100%。 (3)解：因?yàn)镋DTA過量許多，若M 2+充分反應(yīng)生成(MY) 2―應(yīng)為0.01 mol·L―1； 假設(shè)(MY)2―的離解量為x，所以c[(MY2―)]＝(0.01—x)mol·L―1， c(M 2+)＝x mol·L―1，c(Y4―)＝(0.49 + x)mol·L―1； 因x ＜＜0.01，所以K ＝≈ （1分） M2+＝Cd2+： K(Cd2+)＝＝2.6×1016；x≈7.8×10―19； c(Cd2+)·c(S2―)＝x·c(S2―)＝7.8×10―19×0.001＝7.8×10―22＜Ksp(CdS)； 所以不生成沉淀。 21．A．（1） 1:2 （2）1s22s22p63s23p63d10 2 （3）sp sp2 （4）1:2 B．（1）回收NaHSO4 （2）下 分液漏斗上口塞子未打開 （3）①0.32 ②甲苯硝化主要得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯 ③在硝化產(chǎn)物中對(duì)硝基甲苯比例提高 催化劑用量少且能循環(huán)使用