《濟(jì)南市2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《濟(jì)南市2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、濟(jì)南市2021版高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共23小題，每小題2分， (共23題；共46分) 1. （2分） 天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O2 3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ） A . 減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 B . 增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量 C . 減少空氣進(jìn)入量

2、，減少石油氣進(jìn)氣量 D . 增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量 2. （2分） 已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.810﹣11 Ksp[Zn（OH）2]=1.010﹣17 Ksp[Cr（OH）3]=7.010﹣31 Ksp[Fe（OH）3]=4.010﹣38 若將濃度均為0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四種離子組成溶液的pH控制在9附近，溶液中四種離子的濃度由大到小排列順序正確是（ ） A . Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+ B . Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+ C . Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+ D . Zn2+、

3、Mg2+、Cr3+、Fe3+ 3. （2分） (2016高一下長春期中) 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子的中子數(shù)為（ ） A . 118 B . 175 C . 47 D . 293 4. （2分） (2016高三上江西期末) 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（ ） ①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位 ②1L 0.50mol?L﹣1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol?L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前

4、者大 ③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣ ④pH=4、濃度均為0.1mol?L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2（10﹣4﹣10﹣10） mol/L． A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④ 5. （2分） (2017高二上廣州期中) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃

5、燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1 B . 在25℃、101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 C . 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1 D . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1

6、 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H=2（﹣57.3）kJ?mol﹣1 6. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下，下列說法正確的是 （ ） ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJmol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJmol－1 A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol－1 B . 反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示 C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D . 根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋

7、1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJmol－1 7. （2分） 下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（ ） A . 燒杯 B . 坩堝 C . 蒸發(fā)皿 D . 試管 8. （2分） (2016高三上大連期末) 已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ． 下列有關(guān)的離子方程式正確的是（ ） A . 向能使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中通入少量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣ B . 向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O C .

8、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ D . 向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ 9. （2分） 如圖所示裝置有洗氣、除氣等多種功能。下列關(guān)于該裝置的用途的說法中正確的是（ ） A . 除去O2中混有的水蒸氣，瓶內(nèi)裝濃硫酸(瓶的容積的一半)，氣體從b端進(jìn) B . 用排水法收集氮氣，將瓶內(nèi)裝滿水，氣體從a端進(jìn) C . 用于病人輸氧，瓶內(nèi)裝水(瓶的容積的一半)，b端接供氧鋼瓶 D . 測量不溶于水的氣體的體積，將瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端進(jìn)，a端接量筒 10. （2分） 反應(yīng)3Fe（s）+

9、4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加Fe的物質(zhì)的量 B . 將容器的體積縮小一半 C . 保持體積不變，充入水蒸氣 D . 壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 11. （2分） (2016高一下淮陰期中) N2+3H2 2NH3 ， 是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（ ） A . 達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，等于零 B . 降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 C . 改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3 D . 使用催化劑

10、不影響反應(yīng)速率 12. （2分） 25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低 B . 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變 C . 由水電離出的c（H+）=110－12mol/L的溶液pH一定為12 D . 將水加熱，Kw增大，pH也不變 13. （2分） (2015高二上丹東月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都減少，其方法是（ ） A . 通入二氧化碳?xì)怏w B . 加入氫氧化鈉固體 C . 通

11、入氯化氫氣體 D . 加入飽和石灰水溶液 14. （2分） (2017高一上浦東期末) 從海帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，其中正確的是（ ） A . 將海帶灼燒成灰 B . 過濾得含I﹣溶液 C . 放出碘的苯溶液 D . 分離碘并回收苯 15. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . PH=7的溶液 B . 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 C . 由強酸和強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的物質(zhì) D . c （H+）=c （OH﹣） 16. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 常溫下，pH=

12、5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 B . 常溫下，將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小 C . 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S） D . 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） 17. （2分） (2018煙臺模擬) 室溫下，向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與中和百分?jǐn)?shù)變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的

13、是（ ） A . 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) B . 圖中A點時溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) C . pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-) D . 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時，將三種溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+) 18. （2分） (2018河北模擬) 質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC)，又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池，是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池，膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前，尤

14、以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊，工作溫度低(只有80℃)，啟動迅速，功率密度高，工作壽命長。工作原理如圖，下列說法正確的是（ ） A . 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質(zhì)子交換膜燃料電池 B . B極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O C . 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連 D . 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，通過質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA 19. （2分） 下列各物質(zhì)的名稱不正確的是（ ） A . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔 B . 3﹣甲基﹣2﹣丁醇 C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔 D . 2，2﹣二甲基丁烷

15、 20. （2分） (2015高二上豐臺期末) 有機物 ，有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有（ ） A . 3種 B . 4種 C . 5種 D . 6種 21. （2分） (2015高一上興國月考) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2 ③NaOH ④HCl，加入試劑合理的操作順序是（ ） A . ①②③④ B . ③①②④ C . ④②①③ D . ③②①④ 22. （2分） (2018高一下覃塘期末) 除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)可選用的物質(zhì)為（ ）

16、 A . 氧氣 B . 氫氣 C . NaOH溶液 D . 溴水 23. （2分） (2017高二下湖北期中) 直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點排列： ， ， ，…若用分子式表示這一系列化合物，其第十五項應(yīng)為（ ） A . C15H24 B . C94H36 C . C60H36 D . C34H96 二、 填空題(本題包括4個小題，共54分) (共4題；共54分) 24. （11.0分） 某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）． （1） 求該有機物

17、分子式； （2） 又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式． 25. （14.0分） (2017高二上淮北期中) 如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O． （1） 甲池是________裝置． （2） 乙池中A（石墨）電極的名稱是________． （3） 寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：________． （4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （5） 當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________ mL（

18、標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________（填序號）． A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3． 26. （13.0分） (2018高二上和平期末) 某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進(jìn)行了如下實驗: ①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c: ②向濾液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色； ④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。 已知:25℃時，

19、AgCl和AgI的溶解度分別是1.510-4g和310-7g 請回答: （1） 沉淀c是________。 （2） 步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是________。 （3） 步驟③中反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 根據(jù)實驗，可以得出的結(jié)論是________。 27. （16.0分） (2019高二上杭錦后旗期末) 在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題： （1） 反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃

20、度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。 （2） 100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 ①T ________100℃(填“大于”“小于”) ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共23小題，每小題2分， (共23題；共46分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 二、 填空題(本題包括4個小題，共54分) (共4題；共54分) 24-1、 24-2、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、