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2019-2020年高三期末考試 化學(xué)試卷 含答案 注意事項(xiàng)： 1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。 2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。 4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。 5．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。 相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 He：4 C：12 N：14 S32 Mn55 Cl35.5 O16 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共75分） 1.加碘食鹽中的”碘”應(yīng)理解為 A.碘單質(zhì) B.碘原子 C.碘離子 D.碘元素 2.下列金屬的還原性最強(qiáng)的是 A. Na B. Mg C. Fe D.Cu 3.常溫常壓下,下列氣體在水中的溶解度最大的是 A.NH3 B.NO C.Cl2 D.H2 4.下列互為同位素的是 A. 和C60 B. 白磷和紅磷 C.乙醇和甲醚 D. 和 5．下列物質(zhì)能與水反應(yīng)放出氧氣的是 A.氧化鈉 B.過(guò)氧化鈉 C.碳酸鈉 D.硫酸鈉 6．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，已知空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是 A.二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 一氧化碳 7．下列關(guān)于碳酸氫鈉的分類不正確的是 A.鈉鹽 B.含氧酸鹽 C.化合物 D.堿 8．下列化合物含有離子鍵的是 A.H2O B.NH3 C.CaCl2 D.CH4 9．下列屬于化石燃料的是 A.氫氣 B.木柴 C.煤 D.酒精 10．下列屬于放熱反應(yīng)的是 A.生石灰和水 B.碳酸鈣高溫分解 C.灼熱的碳和二氧化碳 D.Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl 11．俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”這是因?yàn)槔子晏炜諝庵械哪承┪镔|(zhì)之間發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，最終產(chǎn)生了氮肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是 A. B. C. D. 12．能用溴水鑒別的是 A.甲烷、乙烯 B.甲烷、乙烷 C.NaCl溶液、KCl溶液 D.MgSO4溶液、Mg（NO3）2溶液 13．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A.稀硫酸 B.蒸餾水 C.Fe（OH）3膠體 D.NaOH溶液 14．下列過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)的是 A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷 B.乙醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O C.用氯乙烯制聚氯乙烯 D.甲烷與氯氣混合后光照生成一氯甲烷 15．下列離子方程式書寫正確的是 A.氯氣通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO- B.氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+ C.碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O D.銅片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑ 16.下列反應(yīng)能生成氫氣的是 A.碳與濃硫酸加熱反應(yīng) B.Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng) C.銅與稀硝酸反應(yīng) D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 17.有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是 A.二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料 B.明礬可用于水的殺菌消毒 C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 D.硅可用于制造光導(dǎo)纖維 18.向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是 A.MgSO4 B.NaAlO2 C.AlCl3 D.FeCl3 19.下列實(shí)驗(yàn)操作不能用于分離混合物的是 20.在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的離子組是 A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32- C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42- 21.下列物質(zhì)露置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 A.氫氧化鈉 B.氯化亞鐵 C.食鹽 D.碳酸氫鈉 22.下列儀器能用酒精燈直接加熱的是 A.燒瓶 B.容量瓶 C.試管 D.燒瓶 23.右圖為水果電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是 A.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少 B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片 C.銅電極逐漸溶解 D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 24.甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)法不正確的是 A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B.甲、丙形成的化合物是離子化合物 C.乙的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物 D.丙是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 25.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.常溫下，1mol甲烷含有的氫原子數(shù)為4NA B.2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA C.0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA D.18g水所含質(zhì)子數(shù)為10NA 二、非選擇題（共25分） 26.（10分）在右圖所示裝置中，U形管內(nèi)裝滿稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極。 （1）斷開(kāi)K2接通K1時(shí)，a為_(kāi)_________極，b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________ （2）斷開(kāi)K1接通K2時(shí)，a為_(kāi)_________極，該電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，一段時(shí)間后，溶液的pH_________________（填“增大”，“減小”或“不變”） 27. （15分） 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5 （1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。 （2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。 （3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。 a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸 d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) 實(shí)驗(yàn)二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定 （4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L－1。 ②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 高三化學(xué)期末試題答案 （相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 He：4 C：12 N：14 S32 Mn55 Cl35.5 O16 一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共75分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A D B D D C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A C D B D C C C B 21 22 23 24 25 B C A D C 二、非選擇題（共25分） 26. （1）負(fù)，2H++2e-=H2↑；（2）陽(yáng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ 增大。 27. （1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O （2）過(guò)濾 （3）d （4）a、e （4）①0．16 ②偏低