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2019-2020年高三第四次調(diào)研測(cè)試 理綜化學(xué) 含答案 注意：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。 可能用到的相對(duì)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Li-7 Fe-56 Ba-137 第I卷（共126分） 一、選擇題：本題包括13個(gè)小題，每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 7． 化學(xué)與生活密切相關(guān)，能使我們的生活更加美好，下列說法正確的是 A. 食用蛋白質(zhì)可以為人體提供氨基酸 B．加碘鹽中的碘是I2 C. 袋裝食品里放置的小袋硅膠是抗氧化劑 D. 發(fā)酵粉中的小蘇打是Na2CO3 8. 下列說法正確的是 A. 光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式是O2＋4e—＋2H2O＝4OH— C. 通過電解NaCl水溶液的方法生產(chǎn)金屬鈉 D. 鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，正極材料是PbSO4 9. 下列反應(yīng)能使有機(jī)物官能團(tuán)數(shù)目增加的是 A. 乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng) B. 苯發(fā)生硝化反應(yīng) C. 乙烯合成聚乙烯 D. 乙醇催化氧化生成乙醛 10. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期數(shù)和族序數(shù)相等，下列判斷錯(cuò)誤的是 X Y Z W A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Z B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W C. 原子半徑：Y＞Z＞X D. 含Y的鹽溶液一定呈酸性 11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA B．苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA 個(gè)Br2 C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2H4和CH3OH含有相同數(shù)目的原子 D．6g SiO2 晶體中含有0.2NA 個(gè)Si—O鍵 12. 有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的 ①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說法錯(cuò)誤的是 A. 三種溶液中c(Cl—)的關(guān)系是①＝②＝③ B. 若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是② C. 三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①＜②＜③ D. 若向三種溶液中分別加入20mL 0.1mol·L—1的NaOH溶液后，pH最小的是③ 13. 分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液未呈紅色 稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+ B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 AlO2—與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng) C 向某溶液里滴加稀NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙顏色沒變 原溶液中無NH4+ D 將0.1 mol·L—1 MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L—1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{(lán)色沉淀 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 26.（15分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又稱莫爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，其俗名來源于德國(guó)化學(xué)家莫爾（Karl Friedrich Mohr）。它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，對(duì)光敏感，在空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測(cè)定其純度。 Ⅰ．莫爾鹽的制取 回答下列問題： （1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是 。 （2）制取的莫爾鹽最后要用 洗滌（填字母編號(hào)）。 a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液 （3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制取(NH4)2SO4溶液的裝置，連接的順序 （用接口字母表示）是_____________。 Ⅱ．FAS純度測(cè)定 為測(cè)定FAS純度，取m g樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。 （1）甲方案：取20.00 mLFAS溶液，用0.1000 mol·L－1 的酸性K2Cr2O7 溶液進(jìn)行滴定。 i）寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。 ii) 滴定時(shí)必須選用的儀器是 。 （2）乙方案：取20.00 mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式 （不用計(jì)算出結(jié)果）。 （3）已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是 ，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè) 。 27.（14分）?亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價(jià)化合物，沸點(diǎn)78.8℃，熔點(diǎn)—105℃ 它在電池中既是正極反應(yīng)物，又是電解質(zhì)溶液中的溶劑。亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實(shí)驗(yàn)室常見的試劑。 已知： SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g)?? △H=a kJ/mol? ；K1? (Ⅰ) SO2(g) +Cl 2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g)? △H=b kJ/mol ；K2?（Ⅱ） （1）反應(yīng)2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+ SCl2(g) ?的平衡常數(shù)K = （用K1、K2表示）；該反應(yīng)△H=? kJ/mol（用a、b表示）。 （2）為研究不同條件對(duì)（Ⅰ）中反應(yīng)的影響，在101kPa、475K時(shí)將27.0 g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為60%。則： ①6min時(shí)間內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為???? ???。 ②平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為??? kPa。 ③若要使SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是?? （列舉一種）。 （3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S。 ①寫出電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式 。 ②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol·L—1 CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣體時(shí)， 電池負(fù)極消耗鋰的質(zhì)量是 。 28．（14分）多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。制備多晶硅必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3)是一種可燃，易與水反應(yīng)的氣體，當(dāng)前制備高純硅的主要方法是在一定條件下以三氯甲硅烷為原料用氫氣還原，其生產(chǎn)流程如下圖所示： 物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點(diǎn)/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 （1）① 流化床反應(yīng)器中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 在生成的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 。 ② 整個(gè)制備過程中必須保證無水無氧。SiHCl3遇H2O劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ③ H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是 。 （2）該工藝流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 （3）Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃可制得高純度SiO2。取少量水玻璃于試管中，逐滴加入飽和NH4Cl溶液，振蕩。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （4）電弧爐中制得的粗硅中含有副產(chǎn)物SiC，已知其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2∶1， 制取粗硅時(shí)的化學(xué)方程式是 ， 若在反應(yīng)中生成了2.8 g Si，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。 （二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。 36.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 我國(guó)磷礦儲(chǔ)量占世界第二位，主要礦物為磷灰石［(Ca3(PO4)2)］。下圖是生產(chǎn)化肥磷銨［(NH4)3PO4］并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程。 （1）操作a的名稱 ，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器有　　　 。 （2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括 、冷卻結(jié)晶。 （3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質(zhì)。 （5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓強(qiáng)及溫度對(duì) SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2:7%，O2:11%，N2:82%）。 ① 實(shí)際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃ ～500℃ 條件下進(jìn)行。采用常壓的主要原因是 ；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400℃ ) K(500℃ )(填“＞”、“＜”或“=” )。 ② 催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因是 　　 　　　。 （6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。下列能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是　　　　。(填寫相應(yīng)字母) A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液 37.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） A、B、C、D、E、F為前四周期元素。A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb (a≠b)；B、C、D是位于P區(qū)的同一周期的元素， B與D原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；ED2與CD2－為等電子體；F為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題： （1）與F同區(qū)、同周期的元素是 （填元素符號(hào)），其原子的外圍電子排布式是 。 （2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。 （3）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序是 （用分子式表示），ED2的分子立體構(gòu)型名稱是 。 （4）BD與C2互為等電子體，BD的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示) 。 （5）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個(gè)過程中發(fā)生改變的是____（填序號(hào)）。 a. 微粒的空間構(gòu)型 b. C原子的雜化類型 c. A-C-A的鍵角 d. 微粒的電子數(shù) （6）FE在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方FE晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm—3。如果FE的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol—1，則a、b之間的距離為 cm。 38. 【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 高分子化合物在日常生活中具有重要應(yīng)用，以有機(jī)物A設(shè)計(jì)合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式為C6H6O，遇FeCl3溶液顯出紫色。 已知： 回答下列問題： （1）B的名稱為 ，其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為 個(gè)。 （2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （3）由D到E的化學(xué)方程式為 。 （4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （5）對(duì)于該流程所涉及物質(zhì)來說，下列說法正確的是 。 ①檢驗(yàn)產(chǎn)物F中A是否含過量，可用FeCl3溶液作試劑 ②尼龍-66與羊毛的成分中，均含有—CO—NH—結(jié)構(gòu) ③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料 ④已知聚碳酸酯可以溶于有機(jī)溶劑，則其屬于線型分子，具有熱塑性 （6）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目（不含立體異構(gòu)）為 個(gè)。 ①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 吉林市xx學(xué)年度高三第四次調(diào)研測(cè)試?yán)砭C 化學(xué)答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題：7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D 26（15分） Ⅰ（1）防止Fe2+被氧化（2分） （2）b （1分。多填0分） （3）a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f（2分。表述清楚即可。有錯(cuò)即0分）。 Ⅱ（1）i)6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分?；瘜W(xué)式錯(cuò)0分。沒配平給1分。） ii)①④⑤⑥（2分。只要有錯(cuò)誤即0分） （2）392×25W/2×233m×100% 或196×25W/233m×100%（3分。沒加100%不扣分） （3）Fe2+被空氣部分氧化，（1分）取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化（2分。只要有帶“.”的關(guān)鍵詞即可） 27（14分） （1）1/(K1·K2) （3分）；—(a+b)（2分。沒有“—”扣1分）。 （2）①0.01mol·L－1·min－1（2分。沒單位給1分）； ②161.6（2分）； ③增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積），只答壓強(qiáng)也可（1分） （3）①3SOCl2 +8e—═6Cl—+SO32—+2S （2分。沒配平給1分）。 ②0.56g（2分） 28（14分） （1）① Si＋3HClSiHCl3＋H2（1分。反應(yīng)式寫對(duì)即給1分，不標(biāo)條件不扣分。） 。 精餾(或蒸餾)?！。?分） ② SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑　（1分。反應(yīng)式寫對(duì)即給1分。）。 ③O2與SiHCl3、H2混合可能引起爆炸（1分）。 （2）H2和HCl （2分。只填一個(gè)正確給1分，填錯(cuò)或多填0分） （3）試管中有白色膠狀沉淀生成（1分），有刺激性氣味氣體生成（1分）。（共2分） （4）3SiO2＋7C===2Si＋SiC＋6CO↑ （2分，產(chǎn)物寫對(duì)，但配平錯(cuò)誤得1分。寫成兩個(gè)化學(xué)方程式不給分。） 。0.6 NA或3.612×1023 （2分 寫0.6 mol 不得分） 36（15分） （1） 過濾（1分），漏斗、玻璃棒、燒杯（2分。填對(duì)2個(gè)給1分，全對(duì)給2分） （2）蒸發(fā)濃縮（2分） 高溫 （3）2CaSO4·2H2O + C 2CaO + 2SO2 + CO2 +4 H2O（2分） （4）水硬性（1分） （5）①常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強(qiáng)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多（2分）；＞（1分） ②移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體（2分） （6）BC（2分。只填一個(gè)正確給1分，填錯(cuò)或多填0分） 37（15分） （1）Cu（1分），（1分）（2）N＞O＞C或N、O、C（2分）。 （3）CH4＞NH3＞H2O或 CH4、NH3、H2O（2分）；V形或角形（2分）。 （4）（2分） （5）ac 。(2分。只填一個(gè)正確給1分，填錯(cuò)或多填0分。) （6） 38（15分） （1）環(huán)己醇（2分），5（2分）。 （2） （2分。寫成C=C不給分） （3） （反應(yīng)式正確但生成物不寫封端原子或（和）沒配平給1分。） （4） （2分。多氫或少氫0分） （5）②④（2分。只填一個(gè)正確給1分，填錯(cuò)或多填0分。） （6）12（3分）