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2019-2020年高考化學 專題03 物質(zhì)的組成、分類與化學用語易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預(yù)測】 本專題知識是歷年高考的必考內(nèi)容，屬于熱點問題，從命題內(nèi)容上看，試題的難度不大。在選擇題中主要以物質(zhì)組成和分類的概念為出發(fā)點，以反映重大科技成果和人們普遍關(guān)注的社會問題為切入點，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與化學用語及物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題之中。本節(jié)重點知識為物質(zhì)的分類方法，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用．主要考查常見物質(zhì)的所屬類別，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，膠體的性質(zhì)、制備及應(yīng)用，xx年高考對膠體的考查可能在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中，對物質(zhì)分類的考查會分散在其他試題中，單獨考查的可能性很小. 展望xx年高考題命題，試題仍應(yīng)主要以選擇題的形式出現(xiàn)，側(cè)重概念的類比與辨析，突出對概念的準確理解與正確應(yīng)用能力的考查。應(yīng)關(guān)注以下考點： ① 酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系； ② 化學用語的正誤判斷； ③根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小能判斷分散系的種類； ④以無機物知識為載體來考查常見物質(zhì)的類別判斷、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，并形成科學、 技術(shù)、社會相互聯(lián)系的基本觀點。 一、物質(zhì)的組成 二、物質(zhì)的分類 三、化學用語 【難點突破】 難點一、物質(zhì)的組成和分類 1.物質(zhì)的組成 從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子?分子?離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子?物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有: (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔?沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物?其中:油脂?高分子化合物?玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物? (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰?陽離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的? (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體?分子晶體分別由原子?分子構(gòu)成? 2.物質(zhì)的分類 (1)分類是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別? (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關(guān)鍵是明確其分類方法。 氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時,應(yīng)注意以下幾個問題: ①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO?NO和NO2等? ②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物? ③酸性氧化物?堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸?堿(如SiO2?MgO) 3．物質(zhì)分類的方法 (1)物質(zhì)的樹狀分類 (2)交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象應(yīng)用多種不同的單一分類法進行分類，如對BaSO4、BaCO3、MgSO4、MgCO3進行分類，就可從物質(zhì)類型入手，分為鋇鹽、鎂鹽、硫酸鹽和碳酸鹽等。 難點二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 1.物質(zhì)的性質(zhì) 2.物質(zhì)的變化 三、化學用語 四、分散系 三種分散系的比較（1） 分散系 溶液 膠體 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1 nm 1 nm～100 nm 分散質(zhì)微粒成分 離子或小分子 分子或離子的集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 分散質(zhì)能否透過濾紙 能 能 分散質(zhì)能否透過半透膜 能 不能 三種分散系的比較（2） 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑大小 <1 nm 1 nm～100 nm >100 nm 是否有丁達爾效應(yīng) 否 有 否 分類 飽和溶液、不飽和溶液 固溶膠、液溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、果凍、豆?jié){ 泥水、牛奶 【易錯點點睛】 【1】下列說法中正確的是（ ） A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象。 B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸 C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體 D.滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法 【2】下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（　?。? A．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷 B．溶液呈電中性，膠體帶電荷 C．膠體是比溶液更穩(wěn)定的分散系 D．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系 【3】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　?。? A．在豆?jié){里加入石膏做豆腐 B．在河流入海處易形成沙洲 C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 【4】 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（　?。? A．都能透過濾紙　　　　　　　　????? B．都呈紅褐色 C．具有相同的顆粒直徑　　　　　????? D．都存在布朗運動 【5】下列分散系中，是膠體的有 （　 ） A．在1mol·L－1的KI溶液中逐滴加入1mol·L－1的AgNO3溶液，邊加邊振蕩 B．在0.01mol·L－1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L－1的KI溶液，邊加邊振蕩 C．將蔗糖加入水中并振蕩 D．將花生油滴入水中并振蕩 【6】 下列事實與膠體知識有關(guān)的是 （ ?。? ①若做化學實驗時手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應(yīng)急止血?、谟寐然F凈水?、墼谒鄰S、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵?、苤品试頃r在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂?、輨又参锸w在土壤里的腐敗?、藓攘撕琈gCl2鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒 A．只有②③④　 　B．只有④⑤⑥　　　C．只有①②⑤　　　D．全部都是 【7】如何除去淀粉膠體中的NaCl？怎樣檢驗經(jīng)提純后的膠體中已不存在NaCl雜質(zhì)？怎樣證明淀粉膠體粒子不會透過半透膜？ 【8】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　?。? A．在豆?jié){里加入MgCl2鹽鹵做豆腐 B．在0.01 mol·L-1 AgNO3 溶液中滴加同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀 C．在CuSO4溶液中滴入BaCl2溶液得到白色沉淀 D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞 【9】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ）。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 與沉淀即為一例。 【10】向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體聚沉。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的濃度（n mol/L）稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實驗證明，聚沉能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向Fe(OH)3膠體加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是（ ） A、Na3PO4 B、NaCl C、FeCl3 D、K2SO4 【11】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒作布朗運動 C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜 【12】 既能透過半透膜又能透過濾紙的是（ ） A. 氯化鈉溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體 【13】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 【14】 某淺黃色膠體作電泳實驗時，陰極附近的顏色變淺。向該膠體中加入下列物質(zhì)，能發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是（ ） A. MgSO4 B. Fe(OH)3膠體 C. CCl4 D. H2SiO3膠體 【14】膠體的最本質(zhì)的特征是（　?。? A．丁達爾效應(yīng) B．可以通過濾紙 C．布朗運動 D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間。 【答案】 D 【xx高考突破】 1．某合作學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是(　　)。 ①粗鹽和酸雨都是混合物?、谡託夂退簹舛际强稍偕茉础、郾透杀仁羌儍粑镉质腔衔铩、懿讳P鋼和目前流通的硬幣都是合金?、菁儔A和熟石灰都是堿?、薅?jié){和霧都是膠體 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④⑥ 2．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是(　　)。 A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失 B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱 D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 3．物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是(　　)。 A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽 B．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸 C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿 D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物 4．由不同種類的原子組成的物質(zhì)可能是(　　)。 ①純凈物?、诨旌衔铩、蹎钨|(zhì)?、芑衔铩、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A?、猁}　氧化物 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧ C．①③ D．全部 5．下表所列的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，不符合圖示要求的是(　　)。 X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 6．下列對化學知識概括合理的是(　　) A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物 C．在化學反應(yīng)中，一定有化學鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 7．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型中，正確的是(　　)。 A．HF的電子式：H＋[]－ B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．8個中子的碳原子的核素符號： D．CH4分子的球棍模型： 8．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標準合理的是(　　)。 A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類 9．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學變化的一組是(　　)。 A．少量酒精在空氣中揮發(fā)不見了；少量酒精在空氣中燃燒后消失 B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；晶體碳酸鈉在空氣中逐漸變成粉末 C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱 D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 【答案】B 10．下列觀點你認為正確的是(　　)。 A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵 11．化學與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是(　　)。 A．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) B．明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 12．下列物質(zhì)在一定條件下，能生成鹽的是(　　)。 ①金屬單質(zhì)?、诜墙饘賳钨|(zhì)?、鬯帷、芙饘傺趸铩、輭A?、匏嵝匝趸? A．③⑤ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．全部 13．下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表。 組別 備選項 挑出選項序號 挑選依據(jù) ① A. CO　　 B．CO2 C.SO2 D．P2O5 ② A.S2－　　 B．I－ C.Fe D．SO ③ A. HCl 　 B．CO2 C.NH3 D．CaO ④ A. 蒸餾　　B．分液 C.蒸發(fā) D．中和 14．(短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： B C A D (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)元素B、D形成的化合物的化學式為________，其中元素B的化合價為________。 (3)D的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為________________________。 (4)原子序數(shù)比C多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。 (5)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是________。 15．分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空： (1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是____________________。 (2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學式)。 (3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因： _______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，用離子方程式說明理由： __________________________________________________________。 (5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體 ①該紅褐色膠體中Z(OH)3粒子的直徑大小范圍是______________。 ②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反 應(yīng)的離子方程式是____________________________。 ③此分散系不具有的性質(zhì)是________(填字母)。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生 d．FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜