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2019-2020年高考化學一輪復習 專題8.2 化學反應的方向和限度練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．下列不屬于可逆反應的是(　　) A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O B．N2＋3H22NH3 C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．2NO2N2O4 2．對于化學反應限度的敘述，錯誤的是(　　) A．任何可逆反應都有一定的限度 B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等 C．化學反應的限度與時間的長短無關(guān) D．化學反應的限度是不可改變的 3．【福建廈門市xx屆高三上學期期末質(zhì)檢化學試題】下列事實與平衡移動無關(guān)的是 A．實驗室排飽和鹽水收集氧氣 B．打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡 C．熱純堿溶液去油污能力更強 D．NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) 4．CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)是一個放熱反應。下列說 法錯誤的是(　　) A．反應物的總能量大于生成物的總能量 B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100% C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率 D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零 5．一定條件下的密閉容器中，可逆反應2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是(　　) 反應速率 A B C D v(正)/mol·(L·min)－1 v(A)＝2 v(A)＝1 v(A)＝1 v(A)＝2 v(逆)/mol·(L·min)－1 v(B) ＝2 v(B) ＝1.5 v(C) ＝1.5 v(C) ＝2 6．可逆反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是(　　) ①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時生成n mol SO2 ②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2 ③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶1∶2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A．①② B．①②④ C．①②③ D．①③④ 7．【廣東省韶關(guān)市xx屆高三調(diào)研測試】對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g) △H<0，下 列敘述正確的是 A．增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 B．升高溫度，V正 減小，V逆增大 C．增大壓強. V正 增大，V逆 減小 D．加入催化劑，V正、V逆 都增大 8．在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡： Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol； Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。 以下敘述中不正確的是 (　　) A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同 C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的 9．在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖： （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為 ________________，反應達平衡時，c(H2)＝________。 （2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。 ①CO減少的速率和CO2減少的速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 10．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。 （2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________。 （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變 ?提升題 1．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(　　) A．反應的化學方程式為2MN B．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡 C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 率相等。 2．在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的是(　　) ①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等?、贜O2和SO2的物質(zhì)的量一定相等?、垠w系中的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時總物質(zhì)的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 A．①和② B．②和③ C．①和③ D．③和④ 3．在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H2O(g) CO2＋H2，達到 平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為(　　) A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于0.6 mol小于1 mol D．大于1 mol 4．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確 定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (　　) A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同時生成n mol H2 D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵 5．【廣東省揭陽一中xx學年度第一學期第二次階段考】在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平 衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 A．平衡向正反應方向移動 B．(a+b)>(c+d) C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小 6．【福建省福州市xx~xx學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高三化學試題】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是 A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 7．反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓 強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 (　　) A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c 8．【福建省福州市xx~xx學年度第一學期期末質(zhì)量檢測高三化學試題】新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可 以通過以下反應制得： 3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應的分析錯誤的是 A．壓強增大，平衡向逆反應方向移動 B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物 C．上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小 D．上述反應中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子 9．【福建省福州一中xx屆高三5月校質(zhì)檢理綜化學試題】對于可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)， 若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（ ） A．b1＞b2 ，t1＞t2 B．兩圖中陰影部分面積一定相等 C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率 D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大 10．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋ CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是 (　　) 溫度 平衡濃度(mol·L－1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 A．若T2>T1，則該反應的ΔH<0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加 C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡 D．T1、T2時，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1) 11．【天津市河北區(qū)xx學年高三總復習質(zhì)量檢測（二）理綜試題】xx年初，霧霾天氣多次肆虐我 國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。 （l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。 在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷： ①該反應的ΔH______0（選填“>”、“<”）。 ②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________ ③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）_______。 ④當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。 ⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。 （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： 寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿ ?三年高考題 1．【xx年高考新課標Ⅰ卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為： H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快 下列有關(guān)反應的說法正確的是( ) A．反應的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應的催化劑 C．反應活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 2．【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 編號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol） CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是 A．該反應的正方應為放熱反應 B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行 3．【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min) C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆 D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 4．【xx年高考海南卷第12題】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到 平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是 A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加 5．（xx上海卷）某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到 平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動 D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q 6．[xx·海南，15（3）]可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變 c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 【答案】c 7．(xx·安徽理綜，10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 8．(xx·四川理綜，12)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃ 發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 9．[2011·山東理綜，28（3）]CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是___________________________________。 10．（xx上海卷）六、（本題共8分） 鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為： （1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： （1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。 （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為 。 （3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。 a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小 c．Ni的質(zhì)量減小 d．v逆【Ni(CO)4】增大 （4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。