《黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì)（16頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、黑龍江省2021年高考化學(xué)二輪專題 14 綜合實(shí)驗(yàn)探究與設(shè)計(jì) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 下列說法正確的是 （ ） A . 用火焰上灼燒后聞氣味和焰色反應(yīng)等方法都可鑒別纖維素和蛋白質(zhì) B . 1828年德國化學(xué)家武勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿素的一種實(shí)用途徑 C . 道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn) D . 測定出土文物標(biāo)本中14C含量的減少程度，可推算文物的大致年代 2

2、. （2分） (2017高一上石河子期末) 證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ） A . 先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B . 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色 C . 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 D . 只需要滴加KSCN溶液 3. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性 B . 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì) C . 在未知溶液中滴加BaC

3、l2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42﹣ D . 濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 4. （2分） 通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析、推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列對各實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象 解釋 A 氯水使有色布條褪色 次氯酸具有強(qiáng)氧化性 B 蔗糖中加入濃硫酸時蔗糖變黑 濃硫酸具有吸水性 C SO2氣體使品紅溶液褪色 SO2具有強(qiáng)還原性 D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 A . A B . B C . C D . D 5. （2分

4、） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ， 若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色 已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀 ，則下列敘述正確的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化 B . 通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe2+ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀 6. （2分） (2017高一上宿遷期末) 圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?

5、 ） A . 用圖所示裝置除去Cl2中的HCl B . 用圖所示裝置實(shí)驗(yàn)室制NH3 C . 用圖所示裝置分離MnO2和KCl D . 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018桂林模擬) （1） 工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2: 其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O ①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:________、________。為提高鈦礦石的堿浸出

6、速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有________、________(寫出兩種方法)。 ②步驟II中加入Fe的目的是________；分離出FeSO4晶體的操作是________。 ③步驟III形成的TiO2nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦: 方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是________，可能生成的氣體是________。 方法二: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦 ①TiO2 (s)+2Cl2(g)

7、TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol ②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是________。 8. （8分） (2018南通模擬) 某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下： （1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是________。 （2） 濾渣的成分是________。 （3） 結(jié)晶獲得的MgBr26H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是________。 （4） 利用如圖裝置將MgBr26H2O

8、脫水得到MgBr2。 ①通入HBr的目的是________。 ②圖中框內(nèi)裝置的作用是________。 （5） 已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，________，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計(jì)）。 9. （8分） (2018高二上衡陽期中) 溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點(diǎn)為38.4℃的無色液體.實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的反應(yīng)如下:NaBr + H2SO4(濃) NaH

9、SO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O 已知反應(yīng)物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5. 試回答: （1） 選擇上圖中必要的實(shí)驗(yàn)儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達(dá)到安全、擔(dān)失少、不污染環(huán)境的目的.有關(guān)儀器(相關(guān)膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序?yàn)開_______(填字母). （2） 若試劑加入過快.可看到燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。 （3） 判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是

10、________。 （4） 從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入________(A． NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是________. （5） 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷________g(保留三位有效數(shù)字). 10. （7分） (2016北京模擬) 某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學(xué)性質(zhì)． （1） 他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是________ （2） 甲同學(xué)欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液

11、面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色． （已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+） ①液面上方紅棕色氣體是________ ②經(jīng)檢驗(yàn)黃色溶液中有Fe3+．檢驗(yàn)Fe3+的操作是________ ③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是________ （3） 操作 步驟及現(xiàn)象 i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化 ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣?，一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色 11. （9分） (2016高一下武城期中) 實(shí)驗(yàn)填空題

12、：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要制取一瓶純凈干燥的氯氣．現(xiàn)有如圖儀器和藥品可供使用： （1） 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理：________；其中HCl所表現(xiàn)的性質(zhì)是________． （2） 連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）________接________，________接________，________接________，________接________． （3） 在以上裝置中，分別盛裝了一些溶液，試說明所裝溶液的作用．飽和食鹽水的作用是________；濃硫酸的作用是________；氫氧化鈉的作用是________． （4） 盛裝NaOH溶液的試劑瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：__

13、______． 12. （7分） (2018邯鄲模擬) 某淺綠色晶體X[x(NH4)SO4yFeSO4xH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成。某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): I.NH4+含量的測定 采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示. 相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入圓底燒瓶中； ②準(zhǔn)確量取50.00mL 3.0300mol?L-1H2SO4溶液于錐形瓶中； ③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾； ④用0.120mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶． （1）

14、儀器M的名稱為________。 （2） 步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”?！疤幚怼钡牟僮鞣椒ㄊ莀_______。 （3） 步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所側(cè)得的n(NH4+)的值將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”）． （4） Ⅱ．SO42-的測定 采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液； ②將得到的溶液用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次； ③用濾紙包裹好沉淀取出

15、，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化； ④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量69.90g． 步驟①中，判斷BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。 （5） 步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是________． （6） 綜合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為________，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的步驟①中,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。 13. （9分） (2018高一上湖北期末) 某次實(shí)驗(yàn)需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題： （1） 98%的濃H2SO4（ρ=1.84

16、g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取________mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用） A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （2） 將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整 ①用量筒量取所需的濃硫酸 ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到________mL的容量瓶中 ③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌 ④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫 ⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用________加蒸餾水至刻度線 ⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上

17、下顛倒，搖勻 ⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻． （3） 實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)開_______（填序號） （4） 下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________． B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________． C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________． D．定容時俯視液面讀數(shù)：________． （5） 取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母） A . 溶液

18、中H2SO4的物質(zhì)的量 B . 溶液的濃度 C . 溶液中SO42的數(shù)目 D . 溶液的密度 14. （12分） 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題： （1） 試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？________（用一句話說明）． （2） 試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：________． （3） 實(shí)驗(yàn)時若觀察到：①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色，B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，C瓶中品紅溶液

19、不褪色，則A瓶的作用是________，B瓶的作用是________，C瓶的作用是________． （4） 裝置②中所加的試劑名稱是________，它可以驗(yàn)證的氣體是________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是________． （5） 裝置③中所盛溶液的名稱是________，它可以用來驗(yàn)證的氣體是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高一下六安開學(xué)考) 向1L氯化鋇、氯化鋁和氯化鐵的混合溶液A中，逐滴加入硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液額體積的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題： （

20、1） 加入B溶液280mL時，溶液中的沉淀是________ ，溶液中的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之間時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________。 （3） 將AB溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表： 溶質(zhì) 硫酸鈉 氯化鋁 氯化鐵 物質(zhì)的量濃度mol/L ________ ________ ________ 16. （11分） (2018高一下襄陽期末) 能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。 （1） 下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJmol-1)

21、 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 鍵能 436 243 431 請根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣著燃燒生成氯化氫氣體放出熱量________。 （2） 天然氣是一種重要的情節(jié)能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。 （3） 工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時

22、間變化如下圖所示。 ①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________；H2的轉(zhuǎn)換率α(H2)=________。 ②若反應(yīng)CO2+3H2 CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： A．V(CO2)=0.15molL-1min-1B．V(H2)=0.01molL-1s-1 C．v(CH3OH)=0.2molL-1min-1D．v(H2O)=0.45molL-1min-1 該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_______(填字母)。 （4） 海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖： ①流程④中涉

23、及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)： □Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑________ ②以上五個過程中涉及氧化還原反應(yīng)的有________個。 ③步驟③中已獲得游離態(tài)的溴，步驟④又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、