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2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 元素周期表教案 教學(xué)目標(biāo)： 知識目標(biāo)： 1．? 使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。 2．? 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。 3．? 使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用周期表。 4．? 使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認識。 能力目標(biāo)： 1．? 學(xué)習(xí)前人在理論、實踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。 2．? 培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。 教學(xué)重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。。 教學(xué)難點：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，核素、同位素的概念。 第一課時 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)]什么是元素周期律？它的實質(zhì)是什么？ [引入]根據(jù)元素周期律，每隔一定數(shù)目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數(shù)的遞增順序排列成一個表，叫元素周期表。 [板書] 第三節(jié) 元素周期表 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律，對學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著重要的指導(dǎo)作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點。 [板書]一、元素周期表的結(jié)構(gòu) 展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導(dǎo)學(xué)生歸納編排原則： ①???? 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。 ②???? 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。 ③???? 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。 具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。 [板書]1。周期 學(xué)生觀察《元素周期表》填下表： 歸納：7個橫即7個周期 周期序數(shù)? =? 電子層數(shù) 每一周期都是以堿金屬元素開始到鹵素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。 類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù) 短 周 期 1 H～He 2 1 2 ? ? ? 3 ? ? ? 長 周 期 4 ? ? ? 5 ? ? ? 6 ? ? ? 不完全周期 7 Fr～112 ? ? ? [介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。 [思考]如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？ 同學(xué)數(shù)一數(shù)周期表中有多少個縱行。 [板書]2。族 （1）?????? 概念：周期表中的每一個縱行稱為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。 （2）?????? 分類： ? 類別 主族 副族 第Ⅷ族 0族 定 義 由?????? 和 ?????? 元素共同構(gòu)成的族。 由?????? ?元素組成的族。 - - 原子 結(jié)構(gòu) 最外電子 數(shù)? 至?? 個 最外層電子 數(shù)?? 至?? 個 最外層電子數(shù)為? 個或? 個 表示 ? ? ? ? 縱行數(shù) ? ? ? ? ? 注意：（1）周期表中共有18個縱行，16個族。 （2）主族的序數(shù)?? =? 最外層電子數(shù)? =? 該元素的最高化合價數(shù) [板書]3。過渡元素 介紹過渡元素。 動手：指導(dǎo)同學(xué)們畫出元素同期瑤框架圖。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 討論：第ⅠA族元素的原子序數(shù)為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數(shù)可能為多少？ ? ? ? [過渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結(jié)構(gòu)和一定的性質(zhì)。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)。 [板書]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置 討論：同周期元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 ? ? ? ? [板書]結(jié)論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。 判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱 ②H2Te與HI的穩(wěn)定性 ③LiOH與Be（OH）2的堿性。 討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？ ? ? ? ? [板書]結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。 判斷：①H2SO4和H3AsO4的酸性 ???? ②HCl和 H2Se的穩(wěn)定性 ③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性 ? 周期 族 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA???????????? 0 1 2 3 4 5 6 7 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 ?????? B Al? Si ??? Ge? As ???????? Sb? Te ????????????? Po? At 討論 ??? 元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？ ? ? ? ? 元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切的關(guān)系。 [板書]2。元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系 對于主族元素：最高正價 =? 族序數(shù) ????????????? 最高正化合價 + ∣最低負價∣ = 8 作業(yè)：P111一1。2。3。4。5。6。7 ?? P113。三 1。2。3 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 第二課時 思考：現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)118種元素，是不是等于118種原子？ 問：什么叫元素？ [板書]三、核素、同位素 科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T）???? （D和T不穩(wěn)定、易裂變） [板書]1。核素：人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。 上述1H、2H、2H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，如：1H、2H、2H三種核素均是氫的同位素。 ? 注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。 （2）同種元素，可以有若干種不同的核素。 （3）核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一種元素。 （4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。 （5）178O是一種核素，而不是一種同位素，168O、178O、188O是氧元素的三種核，互為同位素。 ? [板書]2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖： ???? 3．同位素： 元素 （1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子 核素 核素 D2O 重水?????? T2O超重水 氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 ?????????種。 同位素 （2）同位素的特性： ①同種元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。 ②同種元素的各種核素的原子百分比一般不變（個數(shù)比）。 （3）元素的相對原子質(zhì)量的計算 （各核素的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加） （4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數(shù)乘以其原子百分含量相加。 ? [板書]四、元素周期律和元素周期表的意義 學(xué)生閱讀后歸納： 1．? 元素周期表的提出者：俄國化學(xué)家門捷列夫 2．? 意義： （1）?????? 預(yù)測新元素 討論：今后發(fā)現(xiàn)的第120號元素應(yīng)位于周期表中的第幾周期和第幾族？應(yīng)與哪些元素的性質(zhì)相似？ ? ? ? （2）?????? 尋找原料 ①???? 農(nóng)藥——氟、氯、硫、磷、砷附近 ②???? 半導(dǎo)體——金屬與非金屬的分界線附近。 ③???? 催化劑——過渡元素 ④???? 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過渡元素。 作業(yè)：P112一、8? 二? 三4。5。6?? 四