2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化(含解析).doc
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2019年高考化學(xué)試題分類匯編(12月)B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化(含解析) 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 36 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 43 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 59 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試(xx12)】27.(16分)半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去) 已知: ①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5; ②PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1; ③PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,POCl3溶于PCl3; ④PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表: 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請(qǐng)回答下列問題: (1)A裝置中制氯氣的離子方程式為。 (2)B中所裝試劑是,F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種,分別是_____、。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是。 (4)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等,加入黃磷加熱除去PCl5后,通過_____(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。 (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣,C中反應(yīng)的離子方程式為。 (6)通過下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液; ②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應(yīng); ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定; ④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知:H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)離子方程式計(jì)算A4B1J3J1 【答案解析】 解析:⑴實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)濃H2SO4作用是干燥氯氣;氯氣有毒,污染空氣,F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣,還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。 (3)PCl3遇O2會(huì)生成POCl3,因此通入一段時(shí)間的CO2可以排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。 (4)依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)值不同,可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 (5)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉 (5)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同 則PCl3??? ~?????H3PO3??? ~?????I2 碘的物質(zhì)的量為(10.00 mL×?0.1000 mol·L-1-×8.40mL×0.1000 mol·L-1)×10-3 所以PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =79.75%。 【思路點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng);注意250 mL溶液取25.00mL做實(shí)驗(yàn),所以最后求PCl3的質(zhì)量要乘以10。 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試(xx12)】下列離子方程式書寫正確的是 A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵: Fe(OH)2 + 2H+= Fe2++ 2H2O[學(xué)&科&] B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-= BaCO3↓+2H2O+ CO32- C.FeI2溶液中通入極少量Cl2: 2I-+Cl2= I2+2Cl- D.AlCl3溶液中加入過量氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1 【答案解析】C解析:A、稀硝酸會(huì)氧化Fe2+;B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是:Ba2++OH-+HCO3-= BaCO3↓+H2O,D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁,因此選C。 【思路點(diǎn)撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯(cuò)誤: 1.主觀臆斷,不符合客觀事實(shí):如本題的B、C項(xiàng) 2.方程式等號(hào)兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒 3.對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號(hào),而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號(hào)。 11. 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試(xx12)】將足量SO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是 A.H+、Br-、Fe2+、SO42- B.NH4+、CO32-、NO3-、SiO32- C.Na+、S2-、OH-、AlO2- D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存B1 【答案解析】A解析:B、SO2通入溶液,則顯酸性,CO32-與SiO32-會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀;C、SO2通入溶液,則顯酸性,OH-、AlO2-被反應(yīng),或二氧化硫與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng);D、SO2會(huì)還原Fe3+,因此選A。 【思路點(diǎn)撥】解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。 9. 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考(xx12)】9.下列離子方程式正確的是 A.FeI2溶液中滴入過量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2=2Fe3+ +I2+4Br- B.Na2O2與H2O反應(yīng) 2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-= BaSO4↓ +H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ H2O 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1 【答案解析】D解析:A、溴水過量時(shí),F(xiàn)eI2完全反應(yīng),即 2Fe2+ +4I- +3Br2=2Fe3+ +2I2+6Br-,故A錯(cuò)誤;B、Na2O2保留化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;C、Ba(OH)2完全反應(yīng),即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4↓ +2H2O,故C錯(cuò)誤;D、酸性條件下Cl-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確。 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷,注意與量有關(guān)的反應(yīng),應(yīng)以少量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫。 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】13.向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL,下列敘述正確的是( ) D. x=10時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)=c(SO42-) >c(Al3+) B.x=15時(shí),溶液中有NH4+、SO42-,且c(NH4+)<2c(SO42-) C.x=20時(shí),溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+) D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-) = c(Ba2+) 【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較、電離方程式的書寫B(tài)1H6 【答案解析】【解析】B解析:A、當(dāng)x=10時(shí),10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,0.002molSO42-,10ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002molOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molSO42-.氫氧化鋁沉淀,剩余1/3 ×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng),少量水解,c(NH4+)<c(SO42-), 故A錯(cuò)誤;B、x=15時(shí)硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol,銨根沒反應(yīng),0.001mol,但有少量水解,故c(NH4+)<2c(SO42-),故B正確; C、x=20時(shí),硫酸根與鋇離子恰好沉淀,鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng),溶液中沒有NH4+、Al3+,故C錯(cuò)誤 ;D、當(dāng)x=30時(shí),10ml0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+,0.001molAl3+,0.002molSO42-,30ml等濃度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,6mmolOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molBa2+;OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-,銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨,氫氧根離子剩余0.001mol;一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子,此時(shí)c(OH-)>(Ba2+),故D錯(cuò)誤。 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用,主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷,關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序,先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解。 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考(xx129)】11.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是( ) A.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=== BaSO4↓+H2O C.FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體:2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+ D.NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1 【答案解析】【解析】C解析:A、向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,硝酸先氧化碘離子,硝酸反應(yīng)完后,三價(jià)鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘,由于是過量的HI,所以Fe3+和NO3-均被還原,化學(xué)反應(yīng)為Fe(NO3)3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O,離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O, 故A錯(cuò)誤;B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,該離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤; C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓ 故C正確;D、氫氧化鋇過量,離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O,故D錯(cuò)誤。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫,明確反應(yīng)物、生成物及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度中等。 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試(xx12)】27、(15分)電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 ⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法不正確的是。 A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極 B.從E口逸出的氣體是H2 C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 D.從C口出來(lái)的溶液為NaOH溶液 E.每生成22.4 L?Cl2,便產(chǎn)生2 mol?NaOH F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液 G.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜 ⑵雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來(lái)制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為,陰極的電極反應(yīng)式為。 ⑶高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液。 ①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡,則該過程的離子方程式為。 ②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。 【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)離子方程式B1 F3 F4 【答案解析】(共15分)每空3分 ⑴ABDEF ⑵3H2O-6e-=O3+6H+,O2+2e-+2H+=H2O2 ⑶4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,F(xiàn)e2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O 解析:⑴電解池中的陽(yáng)離子移向陰極,因此右邊電極是陰極,生成氫氣,OH-離子在右側(cè)生成,氯氣在左側(cè)生成,直流電源的右側(cè)為負(fù)極,A、B錯(cuò)誤,C正確,從D口出來(lái)的溶液為NaOH溶液,D錯(cuò)誤,由于沒有給出氯氣所處的外界條件,則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量,E錯(cuò)誤,粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)氯化鋇加在Na2CO3溶液之前,這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去,F(xiàn)錯(cuò)誤;G正確。 ⑵根據(jù)3H2O+3O2 O3+3H2O2知陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2。 ⑶根據(jù)高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣,而且根據(jù)電子得失知二者的比為4:3,該過程的離子方程式是4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,F(xiàn)e2O3作陽(yáng)極制得的高鐵酸鉀,電極反應(yīng)為:Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。 【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電子、離子流向判斷電池的正負(fù)極和電解池的陰陽(yáng)極,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平化學(xué)方程式。 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試(xx12)】10、下列離子方程式正確的是 A.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合 NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C.將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中,離子反應(yīng)方程式為:4Fe2++6Br-+5Cl2= 4Fe3++3Br2+10Cl- D.鐵粉中滴加少量濃硝酸:Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1 【答案解析】C解析:A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1,生成BaSO4、Al(OH)3沉淀,NH4+沒有反應(yīng),Al3+、SO42-部分反應(yīng),錯(cuò)誤;B、反應(yīng)是:S2O32 -+2H+=SO2↑+S↓+H2O,錯(cuò)誤;氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol,F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol,它們的物質(zhì)的量之比為5:4,4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-,C選項(xiàng)正確;鐵粉過量,產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽,D錯(cuò)誤。 【思路點(diǎn)撥】銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序是鋁離子先沉淀,銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng),沉淀再溶解;氯氣氧化Fe2+、Br-的順序是先氧化Fe2+,再氧化Br-。 【理綜卷(化學(xué)解析)·xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L,某無(wú)色溶液中不可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.pH=2的溶液中,可能大量存在:Na+、Fe2+、ClO-、SO42- C.常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12,溶液中可能大量存在:Na+、NH4+、Cl-、HCO3- D.某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液中可能大量存在:Na+、K+、Cl-、NO3- 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1 H2 【答案解析】AD解析:A、常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性,當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Al3+、NH4+不能大量存在,當(dāng)該溶液呈酸性時(shí)S2-不能大量存在,故A正確;B、pH=2的溶液呈酸性,F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在;故B錯(cuò)誤;C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12,溶液中c(H+)=1×10-2mol/L,HCO3-不能大量存在,故C錯(cuò)誤;D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成,溶液呈酸性或堿性,所給離子都不反應(yīng),故D正確。 故答案選AD 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題,掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵,一定注意溶液的性質(zhì)。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】8. (原創(chuàng))下列選項(xiàng)正確的是 A.碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C + H2SO4 (濃)CO↑+SO2↑+H2O B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中,可能存在大量的: D.pH=0的溶液中,可能存在大量的: 【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、離子共存問題B1B2 【答案解析】【解析】C解析:A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C + 2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ,故A錯(cuò)誤; B、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性,能氧化碘離子為碘單質(zhì),鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中,反應(yīng)離子方程式為:Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O, 故B錯(cuò)誤; C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液,離子在堿性溶液中可能大量存在,故C正確;D、pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液,HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子,不能大量共存,故D錯(cuò)誤。 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存、離子方程式的書寫,注意B、D選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng),難度中等。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試(xx1240)word版】7. (原創(chuàng))下列說法正確的是 A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B.CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,它們都屬于電解質(zhì) C.硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,不能用作防火材料 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 【知識(shí)點(diǎn)】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析:A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體,故A錯(cuò)誤; B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸,電解出自由移動(dòng)離子,但 SO3不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,也能用作防火材料,故C錯(cuò)誤;D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高,故D錯(cuò)誤。 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì),膠體的制備等,難度不大,注意平時(shí)積累。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考(xx12)】5. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ① 將過量SO2氣體通入氨水中:SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3- ② 用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ ③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32- ④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e- = 4OH- ⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液:Fe3+ + 3NO3-+12H+ +10I- = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O A.②③⑤ B.①④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫 B1 【答案解析】B解析:① 將過量SO2氣體通入氨水中:SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3-,正確;② 用鐵電極電解飽和食鹽水:Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2↑,錯(cuò)誤;③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液:Ba2++OH-+HCO3- = BaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤;④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e- = 4OH-,正確;⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液:Fe3+ + 3NO3-+12H+ +10I- = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O ,正確。 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫,注意弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式,在電解時(shí)電極的選擇對(duì)反應(yīng)有很大的影響,本題綜合性較強(qiáng)。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】23.(13分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。 (1)CO可用于煉鐵,已知Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g)ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1, C(s) +CO2(g)=2CO(g)ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為。 (2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。 寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:。 (3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度 下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖。 t/min n(CH3OH)/mol 0 Ⅰ Ⅱ ①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ (填“>”或“=”或“<”)。 ②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) 若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為。 ③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。 a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂 (4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖 【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式;離子方程式的書寫;化學(xué)電源新型電池;化學(xué)平衡常數(shù)的含義; B1F2F3 【答案解析】【解析】(1)Fe2O3(s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g)(2分)△H=-28.5 kJ·mol-1(1分) (2)CO + 4OH-― 2e-=CO32-+ 2H2O(2分) (3)①>(2分)②0.4<c≤1(2分)③bd(2分) (4)(2分)(0點(diǎn)開始1分, 3這點(diǎn)最高,1分) 解析:(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol?① ??????????? C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol? ② 由①-②×3,得到熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol, (2)烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí),負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液,二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀,即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O. (3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少,則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多,根據(jù)K= c(CH3OH)/c(CO).c3(H2)知,平衡常數(shù)越小,故KⅠ>KⅡ; ②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 初始:1????????3???????? 0????????? 0 平衡:1-x?????3-3x?????? x????????? x 甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍,即(4-2x)÷4=0.8?? ?? 解得x=0.4mol 依題意:甲、乙為等同平衡,且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以全部由生成物投料,c的物質(zhì)的量為1mol,c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.4mol,所以c的物質(zhì)的量為:0.4<n(c)≤1mol. ③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行a.容器中壓強(qiáng)不變,壓強(qiáng)一直不變,故不合理; b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變,證明達(dá)平衡,正確; c.c(H2)=3c(CH3OH),濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相等;錯(cuò)誤; d.容器中密度不變,說明達(dá)平衡;正確;e.2個(gè)C=O斷裂(正反應(yīng)速率)的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂(正反應(yīng)速率),無(wú)法判斷是否平衡,錯(cuò)誤;故選bd; (4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí),請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖: 【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)常數(shù)、化學(xué)平衡以及原電池原理的運(yùn)用,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】21.(6分)為建設(shè)美麗浙江,浙江省政府開展“五水共治”。 (1)城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯(ClO2)替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________。 (2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式書寫、氧化還原B1B2 【答案解析】【解析】(1) (2)2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl; 解析:(1)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,本身被還原為氯離子,1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子,因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ; (2)KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng),根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2,CO2,根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有:KCl,HCl,該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:KMnO4→MnO2,Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià),一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子;C2HCl3→CO2,C元素由+1價(jià)→+4價(jià),一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子,得失電子的最小公倍數(shù)為6,所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2,H2SO3的計(jì)量數(shù)為1,結(jié)合原子守恒配平方程式得:C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl; 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子得失,難度中等,根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù). 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】20. 某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下: 下列說法正確的是() A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D.沉淀I是A1(OH)3 【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法B1 【答案解析】【解析】A 解析:X是強(qiáng)酸性溶液,一定不會(huì)含有弱酸根離子:CO32-、SO32-;加入硝酸鋇,溶液具有了強(qiáng)氧化性,故氣體A是一氧化氮,D是二氧化氮,E則為硝酸,故溶液中一定含有還原性的離子:Fe2+;B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F,F(xiàn)一定是氨氣,溶液中一定含有銨離子;H中通入二氧化碳生成了沉淀I,故溶液中不一定含有鋁離子;沉淀C為硫酸鋇,溶液中一定含有硫酸根; A、根據(jù)分析,X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-,故A正確; B、E是硝酸,F(xiàn)是氨氣,可以發(fā)生反應(yīng),不能確定是否含有鋁離子,故B錯(cuò)誤; C、根據(jù)分析可知,溶液中可能含有鋁離子和氯離子,故C錯(cuò)誤; D、I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇,故D錯(cuò)誤; 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn),如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等,難度中等. 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】11.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是() ①無(wú)色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥強(qiáng)酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.①②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥ 【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1 【答案解析】【解析】C 解析:①無(wú)色溶液中不存在有色離子,Cu2+為有色離子,在溶液中不能大量共存,故①錯(cuò)誤; ②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子,CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故②正確; ③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng),HCO3-與氫離子反應(yīng),在溶液中不能夠大量共存,故③錯(cuò)誤; ④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-,Na+、Ba2+、Cl-、I-離子之間不反應(yīng),且都不與H+和OH-反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故④正確; ⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-,S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故⑤錯(cuò)誤; ⑥酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故⑥錯(cuò)誤; 故答案選C 【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】10.向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是() A.c點(diǎn)溶液呈堿性 B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL D.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性 【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算B1 【答案解析】【解析】A 解析:100mL?0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2],NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol. 關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序,開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程小;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液. A、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故A正確; B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,故B錯(cuò)誤; C、由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以 0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml,故C錯(cuò)誤.D.由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤; 故答案選A 【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算,難度比較大,清楚整個(gè)反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵,注意NH4+與Al3+同時(shí)存在,OH-首先與Al3+反應(yīng),而NH4+與Al(OH)3同時(shí)存在,OH-首先與NH4+反應(yīng). 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】29.(10分)如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題: (1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示,下同)▲; (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為(用酸的化學(xué)式表示)▲; (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲; (4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性. ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式:▲; ②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:▲; ③常溫下,若電解1L0.1mol/L的A溶液,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:▲; ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有:▲。 【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表(律)離子反應(yīng)電解B1 E2D5F4J2 【答案解析】(共10分) (1)(2分)Na>Cl>F (2)(2分)HClO4>H2SO4 (3)(2分)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4)(4分,每小題1分) ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ 0.01mol.④ NaCl、Al(OH)3和H2O(水不寫不扣分)。 解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可推知:①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。(1)同周期的元素,原子序數(shù)越小,原子半徑越大;同主族由上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Cl>F;(2)元素的非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng),所以S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4;(3)H2O2在酸性溶液中能將Fe+氧化,該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;(4)根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知:A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②檢驗(yàn)Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成,就證明含有Cl-;③NaCl溶液電解的方程式是:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH ,pH=12,c(NaOH) =0.01mol/L,n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol,由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH,所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol;Cl2和H2都是1mol,二者反應(yīng)得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2,再發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl,所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O. 【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期表推出各元素,根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱,根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】28.(10分)實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡.將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出,收集產(chǎn)品. (1)寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式:▲ ; (2)采用水浴加熱的原因是 ▲; (3)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)▲; (4)溶液趁熱過濾的原因是 ▲; (5)塞緊試管口的目的是▲ 。 【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)元素化合物C3 B1J1 【答案解析】(共10分,每小題2分) (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)容易控制溫度 (3)Fe+2Fe3+═3Fe2+ (4)減小FeSO4的損失 (5)防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+ 解析:(1)鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe + H2SO4=FeSO4?+H2↑。 (2)采用水浴加熱能使溶液受熱均勻,且溫度容易控制。 (3)硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵,所以反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化,反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+。 (4)因?yàn)橐话阄镔|(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。 (5)由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵,所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。 【思路點(diǎn)撥】本題主要是根據(jù)硫酸亞鐵有還原性進(jìn)行解答。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是 A.C點(diǎn)的沉淀為:Fe(OH)3和 BaSO4 B.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有: 3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓ C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ D.據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-) 【知識(shí)點(diǎn)】計(jì)算元素化合物離子反應(yīng)A1 B1 C5 【答案解析】C解析:含F(xiàn)eCl3?和Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+,Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng),反應(yīng)順序是:Ba2++SO42-═BaSO4↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,C點(diǎn)沉淀為BaSO4?和Fe(OH)3,設(shè)為4mol,則1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀需Ba(OH)2量為3mol,提供6molOH-,生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁,A、B正確;由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子;BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol;C錯(cuò)誤;圖象分析FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol,含Al2(SO4)31mol,c(Cl-)=c(SO42-),故D正確,選C。 【思路點(diǎn)撥】本題的解答關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng),注意到A點(diǎn)的沉淀量比C點(diǎn)的多,因此OA段是硫酸鋁部分、氯化鐵與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(xx11)】22.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去) A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1 D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4 【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物氧化還原反應(yīng)金屬A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析:氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng),①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳,與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng),B正確;反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子,而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化,因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯(cuò)誤,答案選B。 【思路點(diǎn)撥】過氧化氫中O的化合價(jià)是-1價(jià),有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試(xx12)】36.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】(15分) 甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑,還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%~90%CO,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成,其合成部分工藝流程如下: (1)上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________________________________,可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________________________________(寫兩個(gè)化學(xué)方程式)。 (2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成,其目的是___________________________;最后尾氣主要成分是__________________。 (3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為____________________。 (4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體.可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 (5)某廠測(cè)知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%,要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸,需要CO在標(biāo)況下的體積為_______________。 【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題A4 B1J1B3 【答案解析】(1)除去其中的CO2、SO2等酸性氣體; CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ;H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O (2)使尾氣中的CO被充分吸收;N2和CH4 (3)2HCOONa Na2C2O4+H2↑ (4)HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O (5)4.12×104 L 解析:⑴用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體,反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ;H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O ⑵一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160~200℃和2MPa壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉,反應(yīng)是NaOH+CO=HCOONa,因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成,其目的是使尾氣中的CO被充分吸收,因此最后尾氣的成分是N2和CH4 ⑶甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),其中C的化合價(jià)由+2→+3,因此化合價(jià)降低的是H,即生成氫氣,反應(yīng)為2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ⑷根據(jù)題意HCOO-被SO2還原,二者之比是1:2,反應(yīng)是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O ⑸NaOH+CO=HCOONa 22.4 68 V×40% 106×5%,V=4.12×104 L 【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的配平要利用守恒法(原子、電荷、得失電子),如本題的第⑷題的配平:首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒確定左邊加OH-,最后根據(jù)原子守恒配平。 【化學(xué)卷(解析)·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試(xx12)】27.(14分)Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等],某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結(jié)晶水),其部分工藝流程如下: 鋇 泥 廢渣 H2O、稀HNO3 酸溶 中和I (pH=4~5) X 過濾 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶體 洗滌 中和II (pH=7) Ba(OH)2 H2O 已知:①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí),溶液的pH分別為3.2和9.7; ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度:592℃; ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10,kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。 (1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢?,過濾,洗滌。試用離子方程式說明提純?cè)韄____________________________________________________________。 (2)上述流程中酸溶時(shí),Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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