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2019-2020年高考化學分類題庫 考點19 化學實驗基礎 ．(xx·安徽高考·8)下列有關實驗的選項正確的是 A．配制0.10 mol·L－1NaOH 溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2,分出水層后 的操作 D.記錄滴定終點讀數為12.20 mL 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)分液時下層液體從下面放出,上層液體從上口倒出; (2)滴定管的0刻度在上面。 【解析】選B。不能在容量瓶中直接加水配制氫氧化鈉溶液,A錯誤;可以利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2,B正確;苯的密度比水小,水層在下,從分液漏斗的下端放出,含碘的苯溶液從上口倒出,不能從下端放出,C錯誤;滴定管的刻度由上到下逐漸增大,故根據圖知終點讀數是11.80 mL,D錯誤。 【誤區(qū)提醒】如果沒有仔細看圖而忽視容量瓶先放有氫氧化鈉固體,則易錯選A;同理沒有看清C項的燒杯是含碘的苯溶液也易錯選或無從解答。 ．(xx·福建高考·8)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是 實驗目的 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含N 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)基本化學實驗操作以及注意事項; (2)化學基本原理的掌握和應用。 【解析】選C。因為氫氧化鈉具有腐蝕性,不能直接放在托盤上稱量,又由于其易潮解,因此只能放在燒杯中稱量,A錯誤;氯化鐵溶液中鐵離子容易發(fā)生水解反應,因此氯化鐵溶液配制前應先溶解在一定濃度的鹽酸中(或濃鹽酸中),然后加水稀釋到所需要的濃度,B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕需要在中性或者堿性條件下,不能用鹽酸浸沒(發(fā)生析氫腐蝕),D錯誤。 【誤區(qū)提醒】化學實驗中需要注意: (1)氫氧化鈉的稱量不用濾紙而應放在燒杯中稱量; (2)鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電解質溶液的酸堿性要求; (3)鹽類的水解在溶液的配制和物質制備中的應用; (4)離子檢驗中語言敘述的嚴謹和規(guī)范答題模版的應用。 ．(xx·全國卷Ⅰ·10)下列實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是 選項 實　驗 現　象 結　論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D 將0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生,再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)過量的鐵和硝酸反應生成硝酸亞鐵; (2)溶解度大的沉淀易轉化為溶解度小的沉淀。 【解析】選D。稀硝酸與過量的Fe充分反應生成硝酸亞鐵、NO氣體和水,無三價鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,A錯誤;Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現,B錯誤;鋁在空氣中加熱生成的氧化鋁的熔點較高,所以內部熔化的鋁不會滴落,C錯誤;硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍色沉淀,沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,D正確。 【誤區(qū)提醒】鋁在空氣中加熱,表面生成熔點較高的氧化鋁,所以加熱時里面的 鋁熔化,而外面的氧化鋁不熔化,形成懸而不落的現象。 ．(xx·山東高考·7)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是 ( ) A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上 C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗 D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片 【解題指南】解答本題注意以下兩點: (1)掌握常見的實驗安全知識; (2)乙烯制備實驗中碎瓷片的作用是防止暴沸。 【解析】選D。金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應,生成氫氣,氫氣可燃燒甚至爆炸,金屬鈉著火應該用沙子滅火,A錯誤;加熱碳酸氫鈉固體有水生成,如果試管口豎直向上,水倒流會使試管炸裂,B錯誤;濃硫酸濺到皮膚上應該先用干布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,C錯誤;制備乙烯時應該用碎瓷片防止暴 沸,D正確。 ．(xx·山東高考·11)下列由實驗現象得出的結論正確的是 操作及現象 結　論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI),A錯誤;該溶液可能含有Fe2＋或Fe3＋,B錯誤;上層呈橙紅色,說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl,則Br－的還原性強于Cl－,C正確;試管底部NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl遇冷反應生成了NH4Cl,不是升華,D錯誤。 【誤區(qū)提醒】本題易誤選D,主要是由于不知道升華是物理變化還是化學變化的 過程。 ．(xx·四川高考·3)下列操作或裝置能達到實驗目的的是 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)除雜的原則是除去舊雜質不能引入新雜質; (2)金屬在弱酸性、中性、堿性條件下能發(fā)生吸氧腐蝕。 【解析】選C。A選項,俯視會使配制的溶液濃度偏高;B選項,HCl與NaHCO3反應生成新的雜質氣體CO2,并且氯氣溶于水會與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體,故洗氣瓶中應為飽和食鹽水,而不能是碳酸氫鈉飽和溶液;C選項,食鹽水為中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,氧氣減少,在大氣壓強的作用下導管內會形成紅色水柱;D選項,飽和食鹽水與電石反應生成乙炔,但是還有雜質氣體H2S等,H2S也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現還原性,需要先除去雜質再檢驗。 【誤區(qū)提醒】電石與水反應產生的乙炔中主要雜質是硫化氫、磷化氫,而兩者均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色干擾反應,在實驗中可以通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶來除去雜質,雜質與銅離子會生成沉淀。解答本題時容易忽略乙炔中混有 的雜質而誤選D。 ．(xx·浙江高考·8)下列說法正確的是 ( ) A．為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可 B．做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S或S D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)測定具有漂白性的溶液的pH時不能用pH試紙。 (2)蒸餾實驗中沸石的加入是為了引入汽化中心。若忘記加入沸石應冷卻后再重新加入。 【解析】選B。氯水具有漂白性,測其pH不能用pH試紙,A項錯誤。滴加BaCl2溶液后生成的白色沉淀也可能是氯化銀,未知液中可能存在Ag＋,C項錯誤。提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作:蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,D項錯 誤。 ．(雙選)(xx·海南高考·7)下列敘述正確的是 ( ) A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)常見的化學反應在實驗中的應用,尤其是除雜和洗滌; (2)藥品的存放。 【解析】選C、D。A項,稀鹽酸與MnO2不能發(fā)生反應,因此不能除去燒瓶內殘留 的MnO2,錯誤;B項,NaOH與玻璃中的SiO2會發(fā)生反應:2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O,Na2SiO3有黏性,會將玻璃瓶與玻璃塞(磨口玻璃瓶)黏在一起,因此不能用磨口玻璃瓶,要用非磨口玻璃瓶,且選用橡膠塞,錯誤;C項,稀硝酸有強的氧化性,能夠與Ag發(fā)生反應生成可溶性的AgNO3,達到除去試管內壁銀鏡的目的,正確;D項,煮沸自來水,由于水中含有的Ca(HCO3)2不穩(wěn)定,受熱會發(fā)生分解反應:Ca(HCO3)2CaCO3↓＋H2O＋CO2↑,降低了水的硬度,達到除去Ca(HCO3)2的目的,正確。 ．(xx·江蘇高考·7)下列實驗操作正確的是 ( ) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pH B．中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次 C．用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 【解析】選B。測定pH時,不可將pH試紙用水潤濕,A項錯誤;滴定管要經過水洗和潤洗,B項正確;分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C項錯誤;NaHCO3加熱分解有H2O生成,若倒流到試管底部,能炸裂試管,所以試管口應略向下傾斜,D項錯誤。 【誤區(qū)提醒】該題易錯選C項。如有機相的密度大于水可以從下口放出,如果有機相的密度小于水(如苯)則要從上口倒出。 ．(雙選)(xx·廣東高考·22)下列實驗操作、現象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁均有水珠 兩種物質均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產物三溴苯酚不溶于水 C 向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性: Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2＋既有氧化性又有還原性 【解題指南】解答本題需注意以下兩點: (1)掌握常見有機物和無機物的性質; (2)掌握氧化性及還原性的判斷以及氧化性、還原性強弱的比較。 【解析】選B、C。Na2CO3受熱不分解,試管內壁有水珠可能是藥品受潮所致,A不 正確;苯酚中滴加溴水會產生不溶于水的三溴苯酚沉淀,B正確;C中發(fā)生反應Cl2＋2I－I2＋2Cl－,根據此反應可證明氧化性Cl2>I2,C正確;因過氧化氫是氧化劑,所以只能證明Fe2＋有還原性,不能證明其有氧化性,D不正確。 ．(xx·安徽高考·27)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常溫下能與水反應,可溶于異丙胺(沸點:33℃)。 (1)在第①步反應加料之前,需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是　 , 原料中的金屬鈉通常保存在　　　　中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有　　　　、　　　　、玻璃片和小刀等。 (2)請配平第①步反應的化學方程式: □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3 (3)第②步分離采用的方法是　 ; 第③步分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是　 。 (4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應的熱化學方程式是　 。 【解題指南】解答本題時應按照以下流程: (1) (2) 【解析】(1)在第①步反應之前,通入氬氣的目的是除去裝置中的空氣,防止氫氣與空氣中的氧氣發(fā)生反應、防止硼氫化鈉與水反應;鈉性質活潑,與空氣中的物質能反應,故保存在煤油中,取用金屬鈉用到的實驗用品有鑷子、小刀、濾紙、玻璃片。 (2)該反應中Na的化合價由0→＋1,H的化合價由0→－1,根據得失電子相等知Na與H2的物質的量之比是2∶1,由此配平,化學計量數分別是1、2、4、2、1、2。 (3)步驟②得到溶液和硅酸鈉固體,因此是過濾操作,步驟③得到硼氫化鈉固體和異丙胺液體,異丙胺是有機物,沸點低,故該步操作分離的方法是蒸餾。 (4)每消耗3.8 g,即0.1 mol NaBH4(s),放熱21.6 kJ,則消耗1 mol NaBH4(s),放熱216 kJ,NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g)　ΔH=－216 kJ·mol－1。 答案:(1)除去裝置中的空氣和水蒸氣 煤油　鑷子　濾紙 (2)1　2　4　2　1　2 (3)過濾　蒸餾 (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH=－216 kJ·mol－1 【誤區(qū)提醒】(1)解答本題的“分出NaBH4并回收溶劑,采用的方法是”容易答成蒸發(fā)結晶或過濾,其實異丙胺是有機物,沸點低,故應該采取蒸餾的方法分離; (2)書寫熱化學方程式時要注意物質的狀態(tài)、反應熱的數值和單位。 ．(xx·全國卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式? 。 為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有 　 (寫出兩條)。 (2)利用　　　　的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是 　　　　(寫化學式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是　 。 然后再調節(jié)溶液的pH約為5,目的是　 。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質是　　　　(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為　　　　。 (6)單質硼可用于生產具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼,用化學方程式表示制備過程? 　。 【解析】(1)Mg2B2O5·H2O與硫酸反應,根據提示除生成硼酸外,只能生成硫酸鎂。為增大反應速率,可采取粉碎礦石、加速攪拌或升高溫度的方法。 (2)具有磁性的物質是Fe3O4,不溶于酸的物質是二氧化硅和生成的硫酸鈣。 (3)加入硫酸后溶液中含有亞鐵離子和鐵離子,亞鐵離子不易除去,所以用H2O2把亞鐵離子氧化為鐵離子,調節(jié)pH約為5,使鐵離子和鋁離子轉化為氫氧化物沉淀除去。 (4)通過前面除雜,沒有除去的離子只有鎂離子,所以雜質只能是硫酸鎂。 (5)NaBH4中四個氫原子以硼原子為中心形成四個共價鍵,五個原子形成一個陰離子和鈉離子結合。 (6)硼酸和鎂反應生成硼單質,鎂只能是氧化鎂,另外還有水生成,配平方程式即可。 答案:(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42MgSO4＋2H3BO3　升高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑 (2)Fe3O4　SiO2和CaSO4 (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋　使Al3＋和Fe3＋形成氫氧化物沉淀而除去 (4)(七水)硫酸鎂 (5)Na＋[H]－ (6)2H3BO3B2O3＋3H2O, B2O3＋3Mg2B＋3MgO ．(xx·山東高考·31)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是　 。 實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的　　　　。 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2) Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去　　　　(填離子符號),濾渣Ⅱ中含　　　　(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是　 。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9 (3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量,實驗分兩步進行。 已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O　Ba2＋＋CrBaCrO4↓ 步驟Ⅰ:移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。 步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L－1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的　　　　(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為　　　　mol·L－1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2＋濃度測量值將　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 【解題指南】解答本題注意以下兩點: (1)配制一定質量分數的溶液和配制一定物質的量濃度的溶液所用的儀器不一樣; (2)注意整個化工流程的分析和應用。 【解析】(1)充分研磨可以增大反應物的接觸面積,提高反應速率;因為配制的鹽酸溶液濃度以質量分數表示,可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積,所以使用燒杯作為容器進行稀釋,用玻璃棒攪拌。 (2)根據流程圖和表中數據,加入NH3·H2O調pH為8,只有Fe3＋完全沉淀,故可除去Fe3＋;加入NaOH調pH=12.5,Mg2＋完全沉淀,Ca2＋部分沉淀,所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2;根據Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7可知,H2C2O4過量時Ba2＋轉化為BaC2O4沉淀,BaCl2·2H2O產品的產量會減少。 (3)“0”刻度位于滴定管的上方;與Ba2＋反應的Cr的物質的量為(V0b－V1b)/1 000 mol,則Ba2＋濃度為mol·L－1;根據計算式,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,故需消耗的鹽酸減少,即V1減小,則Ba2＋濃度測量值將偏大。 答案:(1)增大接觸面積從而使反應速率加快　a、c (2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產品的產量減少 (3)上方　　偏大 ．(xx·四川高考·9)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。 【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。 實驗1:連接裝置A－B－C－D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol·L－1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無S。 (1)儀器X的名稱是　　　　。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是　　　　(填字母編號)。 a.盛裝0.200 0 mol·L－1NaOH溶液 b.用0.200 0 mol·L－1NaOH溶液潤洗 c.讀數、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 (3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是　　　　mol。 實驗2:連接裝置A－D－B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有S,無S。進一步研究發(fā)現,氣體產物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內溶液中有S,無S的實驗操作和現象是? 　。 (5)裝置B內溶液吸收的氣體是　　　　。 (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是　 。 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)硫酸鋇難溶于鹽酸,但是亞硫酸鋇能溶于鹽酸; (2)二氧化硫和氨氣與水反應生成亞硫酸銨固體。 【解析】(2)滴定操作時,應按照查漏、清洗、潤洗、裝液、調整液面、讀數的順序進行,故其操作的正確順序為dbaec。 (3)品紅溶液不褪色,說明氣體產物中無SO2。滴定后溶液中無S,說明氣體產物中無SO3。則所吸收的氣體應為氨氣。氣體裝置B盛有0.035 mol鹽酸,由滴定結果可知,剩余鹽酸0.005 mol,則消耗鹽酸0.03 mol,吸收氣體0.03 mol。 (4)亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解,并放出SO2,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子。 (5)由題意,(NH4)2SO4完全分解,導氣管內的白色固體為(NH4)2SO3,裝置D中為Na2SO3溶液,則氣體產物中有SO2、NH3、H2O。又因氣體產物中無氮氧化物,則產物中應有N2。裝置B只能吸收氣體產物中的NH3。 (6)根據信息,在此條件下硫酸銨分解生成二氧化硫、水、氨氣以及氮氣,即3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。 答案:(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)0.03 mol (4)取D內液體少許于試管中,先滴加氯化鋇溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,釋放出有刺激性氣味的氣體,這證明溶液中有亞硫酸根離子而沒有硫酸根離子 (5)氨氣 (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O ．(xx·天津高考·9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下: 回答下列問題: (1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3,反應中H2O2的作用是 　。 寫出操作①的名稱:　　　　。 (2)反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3與有機物RH反應,寫出該反應的離子方程式:　 。 操作②用到的主要儀器名稱為　　　　　,其目的是(填序號)　　　　。 a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質分離 c.增加Cu2＋在水中的溶解度 (3) 反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和　　　　。若操作③使用右圖裝置,圖中存在的錯誤是? 。 (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅,陽極產物是　　　　。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是? 　。 (5)流程中有三處實現了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是　　　　。循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是　 。 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)注意觀察流程圖中各個步驟的條件及產物名稱。 (2)電解池產物的分析要注意在陰、陽極離子的放電順序。 【解析】(1)反應Ⅰ是將Cu轉化為Cu(NH3,Cu被氧化,則反應中H2O2的作用是作氧化劑,操作①是把濾渣和液體分離,所以該操作為過濾。 (2)根據流程圖可知,Cu(NH3與有機物RH反應生成CuR2和氨氣、氯化銨,所以該反應的離子方程式為Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋CuR2,操作②是把NH3和NH4Cl溶液與有機層分離,所以為分液操作,需要的主要儀器為分液漏斗;銅元素富集在有機層,所以該操作的目的是富集銅元素,使銅元素與水溶液中的物質分離,答案選a、b。 (3)CuR2中R元素為－1價,所以反應Ⅲ是有機物溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH,操作③使用的分液操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁,且分液漏斗內液體過多。 (4)以石墨作電極電解CuSO4溶液,陰極析出銅,陽極為陰離子氫氧根放電,陽極產物有O2和H2SO4;由溶液得到晶體的步驟為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。 (5)操作④中得到的硫酸可以用在反應Ⅲ中,所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4;氯化銨溶液為酸性,可降低溶液中氫氧根離子的濃度,防止由于溶液中的c(OH－)過高,生成Cu(OH)2沉淀。 答案:(1)作氧化劑　過濾 (2)Cu(NH3＋2RH2N＋2NH3＋CuR2　分液漏斗　a、b (3)RH　分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁;液體過多 (4)O2、H2SO4　加熱濃縮、冷卻結晶、過濾 (5)H2SO4　防止由于溶液中的c(OH－)過高,生成Cu(OH)2沉淀 ．(xx·浙江高考·29)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)　碘含量的測定 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化,部分數據如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 實驗(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下: 已知:3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答: (1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A　　　　,儀器B　 。 (2)①根據表中數據繪制滴定曲線: ②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為　　　　mL,計算得海帶中碘的百分含量為　　　　%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為? 。 ②步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現象是? 　。 ③下列有關步驟Y的說法,正確的是　　　　。 ( ) A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二)中操作Z的名稱是　　　　。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是? 　。 【解析】(1)儀器A為坩堝,儀器B為500 mL容量瓶。 (2)①根據表中數據描出各點,連線畫出光滑曲線即可。 ②根據滴定過程中電動勢的變化,電動勢E－體積V曲線的拐點即為滴定的終點,按題目所給信息,在硝酸銀溶液的體積處于19.98 mL和20.02 mL時電動勢有突變,取其中間值為20.00 mL,則碘的百分含量為 ×100%=0.635%。 (3)①分液漏斗使用前檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將分液漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水。 ②CCl4的密度比水大,分層時在下層,萃取后I2溶解在CCl4中,顏色為紫紅色。 ③加NaOH溶液主要是為了與I2反應,轉化為易溶于水的物質,將碘轉化成離子進入水層,進行進一步提純,但NaOH溶液的量要控制,用量過多會使后續(xù)酸化步驟中消耗硫酸的量增加,而乙醇與水互溶,不能起到分離的作用,因此選A、B。 ④操作Z的目的是用過濾的方法從溶液中得到粗碘。 (4)碘的四氯化碳溶液采用蒸餾方法雖然可以把CCl4蒸餾除去,但由于碘易升華,會導致碘的損失。 答案:(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 (3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層,下層呈紫紅色 ③A、B　 ④過濾 (4)碘易升華,會導致碘的損失 【誤區(qū)提醒】沒有認識到方案甲采用蒸餾會使碘單質升華,從而造成碘的損失,而把方案甲與方案乙簡單對比,認為方案甲中有機雜質未除盡。 ．(xx·重慶高考·9) ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。 (1)儀器D的名稱是　　　　。安裝F中導管時,應選用圖2中的　　　　。 (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。 (3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是?　 。 (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為　 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是　 。 (5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是　　　　,原因是? 。 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)反應物濃度越大,化學反應速率越快; (2)淀粉遇碘單質變藍。 【解析】(1)根據儀器特征,儀器D的名稱是錐形瓶;根據操作分析,F裝置應是Cl2和KI反應,所以應長管進氣,短管出氣,選b。 (2)為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度要慢。 (3)F裝置中若有Cl2,則發(fā)生Cl2＋2KI2KCl＋I2,淀粉遇碘變藍,所以F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2。 (4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。 (5)根據圖3可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ效果較好。 答案:(1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)4H＋＋5ClCl－＋4ClO2↑＋2H2O　驗證是否有ClO2生成 (5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度 ．(xx·海南高考·17)工業(yè)上,向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 回答下列問題: (1)制取無水氯化鐵的實驗中,A中反應的化學方程式為? 　,裝置B中加入的試劑是　 。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取　　　　。尾氣的成分是　　　　。若仍用D裝置進行尾氣處理,存在的問題是　　　　、　　　　。 (3)若操作不當,制得的FeCl2會含有少量FeCl3,檢驗FeCl3常用的試劑是　　　　。欲制得純凈的FeCl2,在實驗操作中應先　　　　,再　　　　。 【解題指南】解答本題時應注意以下兩點: (1)鐵及其化合物的轉化以及制備; (2)物質制備實驗中實驗方案的設計與評價。 【解析】(1)制取無水氯化鐵的實驗中,A裝置為氯氣制備裝置,發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸加熱,生成氯化錳、氯氣和水,反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸; (2)根據信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中,裝置A用來制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則容易發(fā)生倒吸現象,同時可燃性氣體(氫氣)不被吸收; (3)檢驗氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應該防止氯氣的干擾,在實驗操作中應該先點燃A處酒精燈,利用產生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點燃C處酒精燈。 答案:(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸 (2)HCl　HCl和H2　發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收 (3)KSCN溶液　點燃A處的酒精燈　點燃C處的酒精燈