2019-2020年高二上學期期中模塊檢測 化學試題.doc
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2019-2020年高二上學期期中模塊檢測 化學試題 化學試題 本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，總分為100分 ，考試時間為100分鐘.請把卷I選擇題正確答案填涂在標準答題卡上，否則不得分。） 第Ⅰ卷（選擇題 共51分） 一、（本題包括17小題，每小題3分，共51分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列說法正確的是 A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 2． 在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖： 下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是 A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變 B．反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變 C．反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等 D．此反應一定有熱量的變化 3.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是 能量 反應過程 反應物 生成物 能量 反應過程 反應物 生成物 能量 反應過程 反應物 生成物 能量 反應過程 反應物 生成物 A B C D 4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列說法正確的是 A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 5. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的 △H＝（+283.0kJ/mol）×2 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 6．對已達平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 7．可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是 A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s) B．（ C）＝0.8mol / (L·s) C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s) D．u（ A）＝0.5 mol / (L·s) 8. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是 A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 9.在101kPa和25℃時，有以下熱化學方程式： H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol， H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯誤的是 A.H2燃燒生成1molH2O(g)時，放出241.8kJ的熱量 B.H2的燃燒熱為285.8kJ C.O2 前面的1/2表示參加反應的O2的物質(zhì)的量 D.1mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kJ的熱量 10．夏天，雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。雞過度的呼出CO2，使下列平衡向左移動，導致蛋殼變薄，使農(nóng)場主和超市經(jīng)營者蒙受經(jīng)濟損失（aq表示稀溶液） CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq) H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3- (aq) HCO3- (aq)H+(aq)+CO32- (aq) Ca2+(aq)+CO32- (aq)CaCO3(s)(蛋殼) 澳大利亞學者經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，夏季給雞喂食下列某種飲料會使蛋殼變厚。這種飲料是 A.淡鹽水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 11．下列關于平衡常數(shù)的說法中正確的是 A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 B. 化學平衡常數(shù)較大的可逆反應，所有反應物的轉(zhuǎn)化率一定大 C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度 D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 12．一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是 A. 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种? B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s） C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D．若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0 13．如下圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是 A．20% B．40% C．60% D．無法確定 14．對于可逆反應2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH＞0?。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，υ為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是 A B C D 15．若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如下圖所示。則下列關于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是 A． A、B、C、D都是氣體 B． C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體 C． A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體 D． A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體 16．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動 C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d 17．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0) 某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是 A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol/ L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min) D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反應 第II卷（非選擇題 共49分） 二、填空題 18．（12分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol （理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位為KJ·mol-1） 化學鍵 鍵能 化學鍵 鍵能 化學鍵 鍵能 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－H 436 S＝S 255 H－S 339 回答下列問題： (1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C－Br鍵的鍵能范圍： _________
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