《浙江省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、浙江省2021年高考化學二輪專題 14 綜合實驗探究與設計 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高一上紹興期中) 焰火表演，精彩紛呈，有著濃厚的地方特色，讓人驚嘆不已．下列關于焰色反應的說法正確的是（ ） A . 每次焰色反應實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌 B . 用固體樣品或配成相應的溶液進行焰色反應，現(xiàn)象相同 C . 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D . 非金屬單質燃燒時火焰均為無色 2. （2分） (2018高二下北京期末)

2、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗的分析錯誤的是（ ） A . ①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq) B . ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN- C . ③中顏色變化說明有AgI生成 D . 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶 3. （2分） (2015高一上太原月考) 在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶中盛有（ ） A . 濃硫酸 B . 燒堿溶液 C . 飽和食鹽水 D . 石灰水 4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 下列關于濃硫酸的敘述正

3、確的是 A . 具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B . 常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化碳氣體 C . 是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、硫化氫等氣體 D . 常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5. （2分） (2017高三上洛陽期中) 硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存 B . 向0.1molL﹣1該物質的溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示 C . 檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物

4、質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色 D . 向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓ 6. （2分） (2015長春模擬) 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已略去），能達到實驗目的是（ ） A . 稱取NaOH固體 B . 稀釋濃硫酸 C . 分離乙醇和水混合物 D . 電解煉制銅 二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7. （4分） (2018珠海模擬) 用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示：

5、 （1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性強于硫酸，通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得，其化學方程式為________。 （2） 反應②為脫硅工藝，濾渣②是________。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應③的離子方程式為________；NaF溶液呈堿性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物________。 （4） 干燥前，檢驗冰晶石是否洗滌干凈的實驗方法是________。 （5） 從母液中可循環(huán)利用的物質是________。 （6） 碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中

6、，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應的化學方程式________。 8. （8分） (2015高二下舒城期中) 如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔．請?zhí)羁眨? （1） 圖中，A管的作用是________制取乙炔的化學方程式是：________ （2） 乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，乙炔發(fā)生了________反應． （3） 乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是________，乙炔發(fā)生了________反應． （4） 為了安全，點燃乙炔前應________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________． 9. （8分） (2018高二上衡陽期中)

7、溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體.實驗室制取溴乙烷的反應如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O 已知反應物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5. 試回答: （1） 選擇上圖中必要的實驗儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、擔失少、不污染環(huán)境的目的.有關儀器(相關膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序為________(填

8、字母). （2） 若試劑加入過快.可看到燒瓶內有紅棕色氣體產(chǎn)生.寫出反應的化學方程式:________。 （3） 判定有溴乙烷生成的現(xiàn)象是________。 （4） 從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入________(A． NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是________. （5） 本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷________g(保留三位有效數(shù)字). 10. （7分） (2017高一下紅橋期中) 為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）． 實驗過

9、程； I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸． Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾． Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a． Ⅳ… （1） A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為________，在該反應中濃鹽酸表現(xiàn)了________性． （2） 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________． （3） B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是________． （4） 為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________． （5） 浸有NaOH溶液的棉花作用是________；離子方程式為________． （6） 氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減

10、弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱． 11. （9分） (2017高二下廣安期末) 某高二化學學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為實驗室制氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液，并置于冰水浴中；③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液④為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是________； ①裝置中所進行反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。 （2） 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適

11、量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液 （3） 寫出②裝置中發(fā)生的離子反應方程式________； （4） 實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想： 猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應使溶液褪色 猜想二：________。 （5） 實驗所用NaOH工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

12、________。 精制飽和食鹽水從圖中________位置補充（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。 （6） 含NaCN的污水危害很大，0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，請判斷該溶液中：c(CN－)________c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”），處理含NaCN污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將CN－在酸性條件下氧化生成N2與CO2，該反應的離子方程式為________。 12. （7分） (2020高一上沈陽期末) 50 mL 0.50 molL－1鹽酸與50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和

13、熱?；卮鹣铝袉栴}： （1） 圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質用品代替________，原因是________ （2） 燒杯間填滿碎紙條的作用是________ （3） 每一次平行實驗至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值________ （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （5） 實驗中改用60 mL 0.50 molL－1鹽酸跟50 mL 0.55 molL－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”）。 13. （9分） (2016高一上安徽期中) 現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1

14、.84g?cm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L﹣1的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題： （1） 上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有________（填代號）． （2） 經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為________mL（保留一位小數(shù)）．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（填代號） （3） 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是________，能引起實驗結果偏高的有________（填代號）．

15、①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線． 14. （12分） (2016高二下上饒月考) 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4生成少量的SO2 ， 有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和SO2 ， 試回答下列問題： （1） 圖中①②③④裝置可盛放的試劑是

16、： ①________；②________；③________；④________ （將下列有關試劑的序號填入空格內）． A．品紅溶液Β．ΝaΟΗ溶液C．濃硫酸△ D．酸性高錳酸鉀溶液 （2） 裝置①中的現(xiàn)象是________． （3） 使用裝置②的目的是________． （4） 使用裝置③的目的是________． （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是________． 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15. （4分） (2018高三上黑龍江開學考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關問題： （1）

17、菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 ________（填化學式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是________和________。 （3） 物質甲可以是_____________ A . MgO B . Mg（OH）2 C . NaOH溶液 D . 稀氨水 （4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 ________。 （5） 當Fe3+完全沉淀時，求最小pH________。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認為沉淀完全 16. （11分） (2018

18、資陽模擬) 工業(yè)廢水中含＋6價的鉻會損害環(huán)境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下： （1） N2H4的電子式為________。 （2） 下列溶液中，可替代N2H4的是________。（填選項序號字母） a．FeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Na2SO3溶液 （3） 已知加入N2H4后，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。 （4） 在實際工業(yè)生產(chǎn)中，處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法，其成本較低。 ①已知酸性廢水中存在Cr2O72-和CrO42-的轉化平衡，請用離子方程式表示它們之間

19、的轉化反應________； ②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，則生成的沉淀為________（寫化學式）。 （5） 工業(yè)上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。 ①裝置中b電極的材料是________（填“鐵”或“石墨”）。 ②該處理過程中，Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、

20、二、 實驗探究題 (共8題；共64分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、