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必修2同步鞏固練習(xí)解析:1-1-2

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1、 第1章 第1節(jié) 第2課時(shí) 1.下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(  ) A.堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 B.都是強(qiáng)還原劑 C.都能在O2里燃燒生成過(guò)氧化物 D.都能與水反應(yīng)生成堿 【解析】 4Li+O22Li2O。 【答案】 C 【點(diǎn)撥】 堿金屬元素的原子和單質(zhì),在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上,既有相似性又有差異性。 2.下列敘述中錯(cuò)誤的是(  ) A.隨著電子層數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大 B.堿金屬具有強(qiáng)還原性,它們的離子具有強(qiáng)氧化性 C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低 D.堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

2、 【解析】 還原性強(qiáng),即(原子)易失去電子,則離子難得電子,即氧化性弱。 【答案】 B 【點(diǎn)撥】 注意物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般規(guī)律。 3.①鉀比水輕;②鉀的熔點(diǎn)低;③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中,以上實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明上述四點(diǎn)性質(zhì)的有(  ) A.①④       B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 【解析】 鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似,但鉀比鈉活潑,與水反應(yīng)更為劇烈。 【答案】 D 4.下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(  ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),X比Y得電

3、子數(shù)多 C.X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D.Y單質(zhì)可以將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 【解析】 非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、置換反應(yīng)等來(lái)判斷,故C項(xiàng)正確。而原子最外層電子數(shù)的多少或得電子數(shù)的多少不能判斷,故AC項(xiàng)錯(cuò)誤。然而D項(xiàng)說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)。 【答案】 C 5.鉀的還原性比鈉強(qiáng),原因是(  ) A.鉀的相對(duì)原子質(zhì)量大 B.鉀可失去的電子多 C.鉀原子含有的電子多 D.K與Na原子最外層都只有一個(gè)電子,但鉀的原子半徑大,易失電子 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 金屬還原性強(qiáng)弱只與失電子難易有關(guān),與相對(duì)原子質(zhì)量、原子含電子數(shù)的

4、多少、失電子的多少無(wú)關(guān)。 6.下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是(  ) A.堿性:NaOH>Mg(OH)2 B.熱穩(wěn)定性:NH3>PH3 C.金屬性:K>Na D.原子半徑:Cl>S 【解析】 依據(jù)同主族、同周期元素的性質(zhì)遞變性可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 D 7.當(dāng)水和銣與另一堿金屬的合金7.8g完全反應(yīng)時(shí),放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g,則合金中另一金屬可能是(  ) A.鋰     B.鈉     C.鉀     D.銫 【答案】 A、B 【點(diǎn)撥】 所有的堿金屬都可按下式與水發(fā)生反應(yīng): 設(shè):該合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量為Ar(M) 2M+2H2O===2MOH+

5、H2↑ = Ar(M)=39,即該金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為39,已知銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5,另一種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一定要小于39,即鋰、鈉滿足題意要求。 8.氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(  ) A.單質(zhì)的密度依次增大 B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高 C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 在NaCl溶液中,F(xiàn)2是與H2O反應(yīng)而不是與NaCl反應(yīng)。F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+2H2O===O2+4HF。 9.1820年德貝萊鈉用MnO2催化KClO3分解制氧,發(fā)現(xiàn)制

6、得的氧氣有異常的氣味,使該氣體通過(guò)KI淀粉溶液,溶液變藍(lán)。則氧氣中可能混有(  ) A.Cl2   B.Br2   C.HCl   D.CO2 【解析】 本題解題的關(guān)鍵是“氣體能使KI淀粉溶液變藍(lán)”。使KI淀粉溶液變藍(lán)的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)氧化劑氧化Kl為I2,I2單質(zhì)能遇淀粉顯藍(lán)色,因此除鹵素中F2、Cl2、Br2之外,具有強(qiáng)氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液變藍(lán)色。本題中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反應(yīng)的副反應(yīng)不熟悉,故此題可用淘汰法進(jìn)行篩選找出正確答案。C、D項(xiàng)中的HCl、CO2不能使之變藍(lán),B中的Br2是反應(yīng)物中沒(méi)有的元素,故B項(xiàng)也應(yīng)淘汰掉。所以能

7、使KI淀粉溶液變藍(lán)又有異常氣味的氣體可能是A中的Cl2 【答案】 A 【點(diǎn)撥】 氧化性:Cl2>I2,CI2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2。 10.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是(  ) A.鹵素是典型的非金屬元素,因此不能與其他非金屬元素化合 B.鹵素單質(zhì)越活潑,其熔沸點(diǎn)就越高 C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng) D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng) 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 鹵素能與其他非金屬化合,如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑,其相對(duì)分子質(zhì)量越小,其熔沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合。 11.右圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的

8、是(  ) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>② C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:⑤>④ D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤ 【答案】 C 【點(diǎn)撥】 據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知①②③為第二周期的N、O、F,④⑤為第三周期的S、Cl。 元素①為第二周期第ⅤA族,A錯(cuò);氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,B錯(cuò);F無(wú)最高正價(jià),D錯(cuò)。 12.元素周期表中同周期或同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.ⅦA族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高 B.ⅥA族元素的原子核外層電子數(shù)逐漸增多 C.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) D.第二周期元素(除稀

9、有氣體元素)的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大 【答案】 C 【點(diǎn)撥】?、鰽元素的氫化物中HF存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,A項(xiàng)錯(cuò);同一主族元素的原子核外層電子數(shù)相等,B項(xiàng)錯(cuò);第二周期中氟無(wú)最高正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)。 13.下列敘述正確的是(  ) A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外,其他周期均為18種元素 C.副族元素沒(méi)有非金屬元素 D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 【解析】 選項(xiàng)A中,F(xiàn)和O元素除外;選項(xiàng)B中,第六周期為32種元素,如果第七周期填滿也為32種元素;選項(xiàng)D中,ⅠA族元素包括H,而堿金屬元素中無(wú)H。 【答案】 C 【點(diǎn)撥】 要掌握

10、元素周期表的結(jié)構(gòu),并能利用信息進(jìn)行知識(shí)的遷移。 二、非選擇題 14.按下列要求書寫化學(xué)方程式: (1)反應(yīng)物中,溴元素被氧化 ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)物中,溴元素被還原 ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)物中,溴元素既被氧化又被還原 ______________________________________________

11、__________________________。 (4)反應(yīng)物中,溴元素既未被氧化又未被還原 ________________________________________________________________________。 【答案】 (1)Cl2+2KBr===2KCl+Br2 (2)Br2+H22HBr (3)Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O (4)AgNO3+NaBr===AgBr↓+NaNO3 【點(diǎn)撥】 溴元素被氧化,則溴元素化合價(jià)升高,常見(jiàn)反應(yīng)為B ―→Br2。 (2)溴元素被還原,則溴元素的化合價(jià)降低,常見(jiàn)反應(yīng)為Br2―→B

12、。 (3)溴元素既被氧化又被還原,則反應(yīng)溴元素的化合價(jià)既升高又降低。常見(jiàn)反應(yīng)為B←Br2―→B,一般為Br2跟水或堿溶液反應(yīng)。 (4)溴元素既未被氧化又未被還原,其化合價(jià)未變化,一般為Br-跟Ag+的反應(yīng)。 15.為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖。該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg(不足量)的堿金屬放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。則: (1)列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式:__________________。 (2)無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。 (3)如果不用無(wú)水CaCl2,求出的

13、相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量“偏大”還是“偏小”______,理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 本題成敗的關(guān)鍵是放出的氣體必須全部為H2,且生成的H2全部放出。H2從

14、水中逸出時(shí)帶出少量水蒸氣,必須在通過(guò)干燥管時(shí)被吸收,否則,測(cè)得的數(shù)據(jù)誤差較大。 設(shè)堿金屬為R,其相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則: 2R+2H2O===2ROH+H2↑ 2Mr         2 bg         (a+b-c)g Mr= 【答案】 (1) (2)干燥H2 (3)偏小 因?yàn)椴挥脽o(wú)水CaCl2干燥,H2帶出部分水蒸氣,使測(cè)得的H2的質(zhì)量比實(shí)際數(shù)值高,計(jì)算出的相對(duì)原子質(zhì)量偏小 16.在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球(如右圖所示)。由左端導(dǎo)入Cl2,在B處加熱,可觀察到A處棉球呈________色,B處棉球呈現(xiàn)______

15、__色,C處棉球呈________色。將試管冷卻后,在B、C之間的玻璃壁上有________色的________,這是因?yàn)開__________________________________________。 【答案】 紅棕 紫紅 藍(lán) 紫黑 固體 碘蒸氣冷凝為固體 17.為了比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,可在實(shí)驗(yàn)室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2),并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品,試回答: (1)若所制取氣體從左向右流向時(shí),上述儀器接口的連接順序?yàn)開_______接______、______接______、______接______

16、、______接______。 (2)實(shí)驗(yàn)開始后裝置5中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)裝置3的作用是______________________, 反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (4)裝置1中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________

17、__________。 【答案】 (1)F G H D C B A E (2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (3)吸收未反應(yīng)的Cl2,以免污染空氣 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (4)溶液顯藍(lán)色 Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2 18.把Cl2通入含11gNaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55g殘?jiān)Mㄟ^(guò)計(jì)算回答NaBr是否完全反應(yīng)?生成的NaCl為多少克? 【解析】 設(shè)11gNaBr完全反應(yīng),蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為x。 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2103    258.5 11g      x x==6.25g 因?yàn)?.25g<6.55g,可知NaBr沒(méi)有完全反應(yīng)。 設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2  固體質(zhì)量差 2103     258.5     89         y     11g-6.55g y==5.85g。 【答案】 NaBr沒(méi)有完全反應(yīng),生成NaCl的質(zhì)量為5.85g 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào):化學(xué)研究edu

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