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必修2同步鞏固練習(xí)解析:1-2-2

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1、 第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 1.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是(  ) ①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性 ⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A.①③④          B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 【答案】 B 【點(diǎn)撥】 第ⅦA族元素從上到下非金屬性遞減,氫化物

2、穩(wěn)定性逐漸減弱,②錯(cuò);第二周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后,水溶液呈堿性,④錯(cuò);第ⅢA族元素從上到下金屬性增強(qiáng),鉈只與鹽酸反應(yīng),⑤錯(cuò)。 2.下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化 B.元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)由1→8周期性變化而引起的 C.半徑由大到小、氧化性由弱到強(qiáng)的是:K+、Mg2+、Al3+、H+,而還原性由弱到強(qiáng)的則是:I-、Br-、Cl-、F- D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為:R2O5,又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28 【解析】 按相對(duì)原子質(zhì)量,Te127.6,而I

3、126.9,兩元素都有五個(gè)電子層,但Te最外層電子數(shù)是6個(gè),而且I是7個(gè)。如果按相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列,I與Te應(yīng)該互換位置,而這又造成了元素性周期性變化的改變。因此,按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析: 故離子半徑大小順序?yàn)閞(K+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(H+)。對(duì)比它們的氧化性,根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性順序表,它們?cè)拥倪€原性由鉀到氫逐漸減弱,反過(guò)來(lái)它們離子的氧化性逐漸增強(qiáng)。命題信息是正確的,但題中后半部,I-、Br-、Cl-、F-半徑是逐漸減小。I-、Br-、Cl-、F-還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱。而題中

4、卻說(shuō):“還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-”是錯(cuò)誤的。故C項(xiàng)不正確。D項(xiàng)某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5,則R為+5價(jià),負(fù)價(jià)應(yīng)為-3價(jià),其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)已知,100%=8.8%,M(R)=31,排除D項(xiàng)。 【答案】 B 3.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(  ) A.元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子 B.元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 D.元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色 【解析】 既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是鋁元素的氧化物Al2O

5、3,而X、Y、Z、W分別是S、Ca、Al、K,故C項(xiàng)符合題意。 【答案】 C 4.已知A、B、C、D、E五種元素位于同一周期,下列關(guān)于該五種元素說(shuō)法正確的是(  ) A.若D的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,則E一定是活潑非金屬 B.若A的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿,則C一定是活潑金屬 C.若B是金屬元素,則C一定也是金屬元素 D.若C是非金屬元素,則D一定也是非金屬元素 【解析】 同周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增,非金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng);金屬性減弱,最高氧化物的水化物堿性減弱。A項(xiàng)中D是活潑非金屬,E可能是稀有氣體元素,所以A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)中只能說(shuō)明A是活潑金屬,

6、列于A之后的C元素,可能是金屬,也可能是非金屬,所以B項(xiàng)不正確;同樣C項(xiàng)也不正確。 【答案】 D 5.下列說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是(  ) A.F2、Cl2、Br2、I2和H2反應(yīng)激烈程度遞減 B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小 C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增 D.F-、Cl-、Br-、I-失電子能力遞增 【解析】 依據(jù)第ⅦA族元素的遞變規(guī)律知,F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱。 【答案】 C 6.下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子序數(shù)的變化 B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素相對(duì)原子質(zhì)量的變化 C.元素性質(zhì)的

7、周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化 D.元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 【答案】 C 【點(diǎn)撥】 并非元素所有的性質(zhì)都隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,如熔沸點(diǎn)、溶解性、密度等。 7.關(guān)于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素,下列敘述錯(cuò)誤的是(  ) A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸減少 C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)-4→-1 【答案】 A 8.下列各種說(shuō)法中,正確的是(  ) A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化 B.從Na到Ar,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小 C.11號(hào)到17號(hào)元素化合價(jià)的變化,與3號(hào)

8、到9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同 D.沒(méi)有元素原子核外電子排布的周期性變化,就沒(méi)有元素性質(zhì)的周期性變化 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,故A選項(xiàng)不正確;原子半徑的周期性變化,不包含稀有氣體元素的原子,因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同,其數(shù)字不具有可比性,故B選項(xiàng)不正確;11號(hào)到17號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+7,而3號(hào)到9號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+5,O和F沒(méi)有最高正價(jià),故C選項(xiàng)不正確;由于元素原子核外電子排布的周期性變化,才有原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化,故D選項(xiàng)正確。 9.X、Y、Z和R分別代表四種元素

9、。若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同,且m>n,則下列關(guān)系正確的是(  ) A.a(chǎn)-c=m-n B.b-d=m+n C.a(chǎn)>b>d>c D.a(chǎn)>b>c>d 【答案】 B、D 【點(diǎn)撥】 “核外電子排布相同”說(shuō)明四種離子之間存在關(guān)系a-m=b-n=c+n=d+m,B項(xiàng)正確,A不正確?!昂送怆娮优挪枷嗤闭f(shuō)明四種離子的核電荷數(shù)中a、b均大于c、d;又“m>n”,說(shuō)明aXm+與bYn+中a>b,cZn-與dRm-中c>d。 10.元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(  ) A.化合價(jià) B.原子半徑 C.元素的失電子性和得電子

10、性 D.相對(duì)原子質(zhì)量 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 元素的化合價(jià)、原子半徑等許多性質(zhì)都隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,但由于相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化。 11.下列化合物中,陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是(  ) A.LiI    B.NaBr    C.KCl    D.CsF 【解析】 第ⅦA族元素陰離子半徑大小順序是I->Br->Cl->F-,第ⅠA族元素陽(yáng)離子半徑大小順序是Cs+>K+>Na+>Li+,故陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是LiI。 【答案】 A 【點(diǎn)

11、撥】 本題考查了同主族元素離子半徑大小的遞變規(guī)律。下面總結(jié)一下規(guī)律:在中學(xué)要求范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。? 一看電子層數(shù):在電子層數(shù)不同時(shí),電子層越多,半徑越大; (1)同主族元素的原子從上到下,原子半徑依次增大,如r(F)

12、的陰離子半徑從左到右遞減。 (4)對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨著核電荷數(shù)的增多,離子半徑減小,如 r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。 三看電子數(shù):在電子層和核電荷數(shù)相同時(shí),電子數(shù)越多,半徑越大。 (1)原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑,如 r(Cl)r(Na+)。 (3)當(dāng)元素原子可形成多種價(jià)態(tài)陽(yáng)離子時(shí),價(jià)態(tài)高的半徑小,如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)。 12.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他電子層總數(shù)的2倍,下列推斷正確的是(  ) A.甲乙處于同一周期 B.甲乙處于

13、同一主族 C.甲乙的單質(zhì)都是氣體 D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù) 【答案】 D 【點(diǎn)撥】 L層最多可有8個(gè)電子,當(dāng)其他電子層共有4個(gè)電子時(shí)符合題意,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,Mg符合條件;當(dāng)L層未填滿電子時(shí),K層的2個(gè)電子已填入,此時(shí)L層共有4個(gè)電子,碳符合條件,則甲、乙指的是碳和鎂,D選項(xiàng)符合題意。 13.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(  ) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②    B.①③   

14、 C.②④    D.③④ 【答案】 C 【點(diǎn)撥】 15號(hào)元素為P,其最高化合價(jià)為+5;ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素;第二周期ⅣA元素為C,核電荷數(shù)為6,但因同位素的存在,中子數(shù)有6,7,8三種情況;12號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表中第三周期ⅡA族。 14.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(  ) A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 【解析】 由“元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為

15、36,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)”,知X元素為Na元素,Z元素為O元素,故Y元素原子序數(shù)為36-11-8=17,故Y元素為Cl元素。離子半徑X+

16、+②得Z(X)+N(X)=36,代入④中得A=36,由③和⑤求出Z(Y)=N(Y)=18,所以,Y是氬元素,X是硫元素,它們的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別為18和36、16和36。 【答案】 S Ar 16. (1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,即元素的性質(zhì)隨著________的遞增呈現(xiàn)________的變化。 (2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素是________。 (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則 X Y Z ①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________

17、>________(填化學(xué)式)。 ②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是________(填化學(xué)式)。 【解析】 (2)依據(jù)同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變性可得出前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是為第四周期第ⅠA族的K元素,得電子能力最強(qiáng)的元素是第二周期第ⅦA族的F元素。(3)依題意及題目所給的部分周期表知,X元素是He,Y元素是F,Z元素是S。因此,Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2S;三種元素形成的單質(zhì)中S單質(zhì)常溫下是固態(tài),故它們中熔點(diǎn)最高的是S。 【答案】 (1)原子序數(shù);周期性;(2)K;F; (3)HF>H2S;S 17.A、B、C、D四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于1

18、8,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素符號(hào)。 A________;B________;C__________;D________。 【解析】 A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,A是氫元素;D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是氧元素;B原子的電子總數(shù)為D原子的最外層電子數(shù),即6,為碳元素;C原子的最外層電子數(shù)為5,且在第二周期,為氮元素。 【答案】 氫(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 18.A、B、C

19、3種元素的原子具有相同的電子層數(shù);B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5;1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣,這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答: (1)A是__________元素,B是__________元素,C是__________元素。 (2)分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ _______________________

20、_________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)已知金屬元素D和元素A、B在同一周期。分別向B,D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中滴人A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液,觀察到的現(xiàn)象為 ________________________________________________________________________ _______________________________

21、_________________________________________ ________________________________________________________________________, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。 【答案】 (1)鈉 鎂 氯 (2)OH-+H+===H2O Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O (3)將NaOH溶液滴入Mg(OH)2中無(wú)現(xiàn)象,將NaOH溶液加入到Al(OH)3中固體溶解得無(wú)色溶液 Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò);更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào):化學(xué)研究edu

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