《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-3-2 word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修一全冊課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-3-2 word版含解析（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課后優(yōu)化訓(xùn)練 基 礎(chǔ) 強(qiáng) 化 1．下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是(　　) A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2 C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2 解析　常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 答案　A 2．下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是(　　) A. HCl→MgCl2 B. Na→Na＋ C. CO→CO2 D. Fe3＋→Fe2＋ 解析　由氧化還原反應(yīng)的特征不難分析，還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元

2、素化合價降低的反應(yīng)。A項可由HCl與Mg或MgO反應(yīng)，故選D。 答案　D 3．已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．FeCl3>Cl2>I2 B．Cl2>FeCl3>I2 C．I2>Cl2>FeCl3 D．Cl2>I2>FeCl3 解析　根據(jù)在一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①知氧化性FeCl3>I2，由②得氧化性Cl2>FeCl3。 答案　B 4．下列過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(　　) A. 蒸發(fā)飽和食鹽水 B. 稀

3、鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中 C. 蔗糖溶于水 D. 電解水 解析　食鹽水的蒸發(fā)、蔗糖溶解是物理過程；稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；電解水發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2↑＋O2↑，是氧化還原反應(yīng)。 答案　D 5．某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(　　) A．鎂元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物 B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

4、 C．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 解析　該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為：，Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，A錯；CO2是氧化劑，氧化性CO2>MgO，C為還原產(chǎn)物，還原性Mg>C，B正確；CO2作氧化劑，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯；氧元素化合價無變化，D錯。 答案　B 6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐漸加入鋁粉，首先被置換出來的是(　　) A. Cu B. Zn C. Ag D. O2 解析　Ag＋氧化性最強(qiáng)，Al沒有Mg活潑，故不能置換出Mg。 答案　C

5、 7．現(xiàn)有如下微粒： ①I2?、贐r－?、跱a＋?、蹻e2＋?、軭＋　⑥Fe3＋ ⑦M(jìn)g?、郈l2　⑨HCl?、釮2O　?S　?SO2 其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________，只能作氧化劑的有________，既可作氧化劑又可作還原劑的有________。 解析　根據(jù)元素的化合價進(jìn)行判斷，元素處于最高化合價，只有氧化性，作氧化劑；元素處于最低化合價，只有還原性，作還原劑；處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑，又可作還原劑。 答案　②⑦?、邰茛蕖、佗堍啖幄?? 8．分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 (1)MnO2＋4HClMn

6、Cl2＋Cl2＋2H2O (2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (3)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (4)2KClO32KCl＋3O2↑ 答案　(1) 還原劑：HCl　氧化劑：MnO2 (2) 還原劑：Al　氧化劑：Fe2O3 (3) 還原劑：Cu　氧化劑：HNO3 (4) 還原劑：KClO3　氧化劑：KClO3 能 力 提 升 1．在下列三個化學(xué)反應(yīng)中： ①N2＋O22NO； ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑； ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 按氮元素被氧化、被還原、既

7、不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是(　　) A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 解析　①中氮元素由0價→＋2價，被氧化；②中AgNO3中氮元素為＋5價，NO2中氮元素為＋4價，化合價降低，被還原；③中氮元素的化合價沒有變化，A正確。 答案　A 2．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(　　) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 解析　bO2轉(zhuǎn)化為Pb2＋化合價降低2價，Cr3＋轉(zhuǎn)化為r2O化合價升高3價，1mol C

8、r3＋參加反應(yīng)失去3mol電子，1mol PbO2反應(yīng)得2mol電子，則得3mol電子需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol。 答案　B 3．若司機(jī)酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6H2O 被檢驗的氣體成分是________，上述反應(yīng)中的氧化劑是________，1mol氧化劑完全反應(yīng)得到________mol電子。 解析　交警利用該氧化還原反應(yīng)前后顏色的變化，來檢驗司機(jī)是否酒后駕車，故被檢驗的氣體為C2H5OH，氧化劑(Cr化合價由＋6價→＋3價)是C

9、rO3。當(dāng)1mol CrO3完全反應(yīng)時，得到3mol電子。 答案　C2H5OH　CrO3　3 4．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2?、贛g?、跜O?、躓O3?、軼　⑥CO2。請回答下列問題： (1)①、②、③、④四種物質(zhì)中常用做還原劑的有________(填序號)。 (2)請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應(yīng)方程式：________＋________________＋________。 (3)隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，

10、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。該反應(yīng)中________是氧化劑，還原產(chǎn)物是________。 解析　(1)在所給物質(zhì)中常見的用做還原劑的為Mg、CO。 (2)在CO、WO3、W、CO2四種物質(zhì)中CO是常見的還原劑，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：3CO＋WO3W＋3CO2。 (3)由題意有毒氣體NO、CO在催化劑作用下，轉(zhuǎn)化為無害的空氣中的成分，由元素守恒可推知產(chǎn)物為CO2、N2，根據(jù)質(zhì)量守恒及電子守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2CO＋2NON2＋2CO2，在反應(yīng)中CO中碳元素由＋2價升高到CO2中的＋4價，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，NO中氮元素由＋2價降低為N2中的0價，NO為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物。 答案　(1)②③ (2)3CO＋WO3W＋3CO2 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　NO　N2 所有資源來自網(wǎng)絡(luò)；更多免費資源關(guān)注公眾號：化學(xué)研究edu